4化学平衡(1) 41可逆反应与化学平衡 不可逆反应:反应几乎可完全转变为生成物,而在同样条件下,生成物几乎不能转回反应 物。(只能向一个方向进行的反应) 可逆反应:在一密闭容器中,同一条件下,即能正向进行,又能逆向进行的化学反应。(在 密闭容器中不能进行到底) 可逆反应具有普遍性 dd+eE gG+ hH 即平衡时,kc(D)c(E)=k逆cG)c(H) 正一V逆 k 平衡 k a c(D) c(E) K:平衡常数。注意:c指平衡时的浓度 化学平衡(指可逆反应的正、逆反应速率相等时,系统所处的状态)的特点: (1)与化学反应的途径无关(p40) (2)动态平衡(表观上各物质的浓度不变,实际上,正逆反应正在进行 (3)在密闭容器中达到平衡后,外界条件不变,各种物质的浓度不随时间变化;但若平衡 条件改变,原平衡状态随之改变。 42平衡常数 1、实验平衡常数(实验平衡常数的单位由其平衡常数表达式决定) ①浓度平衡常数K 一般式:dD+eE gG+ hH c8(G)·c"(H) (4-1) 令(g+h)-(d+e)=△n则K的量纲为(moL)n ②压力平衡常数Kp 一般式:dD(g)+eE(g) gG(g)+ hH(g) K=P(G).P"(H) (4-3) p“(D)·p(E) 令(g+h)-(d+e)=△n则Kp的量纲为(KPa)n或Par ③热力学平衡常数--标准平衡常数Ke 标准平衡常数是根据热力学函数计算得来的,所以又称为热力学平衡常数。 将浓度换算成相对浓度,分压换算成相对分压(无量纲),即:实验平衡常数表达式中有1 4 化学平衡(1) 4.1 可逆反应与化学平衡 不可逆反应：反应几乎可完全转变为生成物，而在同样条件下，生成物几乎不能转回反应 物。（只能向一个方向进行的反应） 可逆反应：在一密闭容器中，同一条件下，即能正向进行，又能逆向进行的化学反应。（在 密闭容器中不能进行到底） 可逆反应具有普遍性： dD + eE gG + hH 即平衡时，k 正 c d (D)·c e (E)= k 逆 c g (G)·c h (H) K= 逆 正 k k = ( ) ( ) ( ) ( ) c D c E c G c H d e g h   K：平衡常数。注意：c 指平衡时的浓度 化学平衡（指可逆反应的正、逆反应速率相等时，系统所处的状态）的特点： （1）与化学反应的途径无关(p40)。 （2）动态平衡（表观上各物质的浓度不变，实际上，正逆反应正在进行） （3）在密闭容器中达到平衡后，外界条件不变，各种物质的浓度不随时间变化；但若平衡 条件改变，原平衡状态随之改变。 4.2 平衡常数 1、实验平衡常数（实验平衡常数的单位由其平衡常数表达式决定） ①浓度平衡常数 Kc 一般式：dD + eE gG + hH ( ) ( ) ( ) ( ) c D c E c G c H K d e g h c   = （4-1） 令（g+h）-（d+e）=Δn 则 Kc的量纲为（mol/L）Δn ②压力平衡常数 Kp 一般式：dD(g) + eE(g) gG(g) + hH(g) ( ) ( ) ( ) ( ) p D p E p G p H K d e g h p   = （4-3） 令（g+h）-（d+e）=Δn 则 Kp 的量纲为（KPa）Δn 或 PaΔn ③热力学平衡常数--标准平衡常数 KΘ 标准平衡常数是根据热力学函数计算得来的，所以又称为热力学平衡常数。 将浓度换算成相对浓度，分压换算成相对分压（无量纲），即：实验平衡常数表达式中有