从氧到钋随着原子序数的增大，元素的原子 半径依次增大，元素的电负性、电离能和电子亲 和能依次减小，元素的非金属性依次减弱，金属 性逐渐增强。 氧族元素的价电子层组态为nsnp4,有夺取 或共用两个电子达到稀有气体原子电子层组态的 倾向，表现出较强的非金属性。 氧元素的电负性很大，仅次于氟元素，因此 氧元素在大多数含氧化合物中的氧化值为一2。 硫、硒、碲的价电子层中均有空d轨道，当 与电负性比较大的元素化合时，空d轨道也可以 成键，这些元素的氧化值可呈现十2、十4、+6。 氧族元素具有较强的配位能力，O和S是常 见的配位原子。 无机化学 从氧到钋随着原子序数的增大，元素的原子 半径依次增大，元素的电负性、电离能和电子亲 和能依次减小，元素的非金属性依次减弱，金属 性逐渐增强。 氧族元素的价电子层组态为 ns 2np 4，有夺取 或共用两个电子达到稀有气体原子电子层组态的 倾向，表现出较强的非金属性。 氧元素的电负性很大，仅次于氟元素，因此 氧元素在大多数含氧化合物中的氧化值为-2。 硫、硒、碲的价电子层中均有空 d 轨道，当 与电负性比较大的元素化合时，空 d 轨道也可以 成键，这些元素的氧化值可呈现 +2、+4、+6。 氧族元素具有较强的配位能力，O 和 S 是常 见的配位原子