得分 评卷人 三、问答题（本题共20分） 1.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？ HS、S2-、H2S、H2O、NH3、NHt、PO、H2PO&、Ac 2.反应【2(g)一2I(g)达平衡时，压缩气体时，2的离解度如何变化？原因是什么？ 3.下列说法正确与否？为什么？ (1)sp3杂化轨道的意思是1s轨道与3p轨道混合形成sp3杂化轨道。 (2)凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。 4.配平下列反应方程式 (1)Cu+H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+H2O (2)Cr2O号- +H:S+H+ Cx3++S↓+H2O 得分 评卷人 四、计算题（本题共20分） 1.已知： ()2N(g)+20(g〉一N0(g) △.Hma)=90.4kJ·mol- (2)2N,(g)+02(g)一N0,(g) △.H2)=33.9kJ·mol1 计算NO(g)十O:(g)一→NO2(g)的标准摩尔焙变，并判断此反应是吸热还是放热反应。 2.已知830K时，反应 CO(g)+H2 O(g)=H2 (g)+CO2(g) Kc=1.0 若的CO和H2O的起始浓度分别为2mol·L1和3mol·L1,试计算达到平衡时，各物 质的浓度及CO的平衡转化率。 3.已知Mg(OH)2的Kp=5.0X10-2,试计算：Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶 液中的溶解度。 624得分|评卷人 三、问答题{本题共 1.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸?哪些是碱?哪些既是酸又是碱? HS 、S2- 、H2S 、H20 NH 、PO~- 、H2PO.;- 、Ac- 2. 应1 (g):;==主21(g) ，1 度如 变化 是什 3. 下列 确与否 (1) Sp3 轨道与3p 轨道混 成Sp3 杂化轨道 (2) 凡是 原子 化轨道成 几何构型都是 4. 应方程 (1) Cu 十H2S04( -+ CUS04 + S02 • + H20 (2) Cr20γ+ H 2S + H+ 一一.. Cr3+ 十S~ 十H20 得分|评卷人 四、计算题{本题共 1.已知: • O( (g N 12NNFbgb t::. (I) =90. 4k J • mol- 1 t::. 3 3 9k J • mol- 1 计算 NO N0 )的标准摩尔婚变，并判断此反应是吸热还是放热反应。 2. 知830K CO(g) 0(gh==~H2 (g) +C02(g) Kc= l. 0 若的 0的起始浓度分别为 mol· 和3 mol. L -1 质的浓度及 O的平衡转化率。 3. O H =5.0 X 10- mol· 液中的溶解度。 624