3)极性分子间： 极性分子间也存在色散力，诱导力. 取向力：因极性分子的取向而产生的分子间吸引作用。 取向力的大小 分子的极性强弱 温度 有关 分子的偶极矩越大，取向力越强：温度越高，分子取向越闲难 2.分子间力的特点： 电性作用力：作用范围一般几百皮米：作用能一般几到几十千焦每摩：无方向性和饱和性： 一般色散力是分子间的主要作用力：三种力相对大小为： 色散力》取向力>诱导力 3.分子间力对物质物理性质的影响： He Ne Ar Ke Xe 分子量 大 a色散作用 小 大 分子间力 小 大 沸点熔点 低 高 水中溶解府 小 大 8.3.3氢键 氢化物沸点变化规律： 氢化物沸点变化规律 (1)形成：如H-F分子间氢键 H-F.H一F 氢键：强极性键（仪-D上的氢核与电负性很大含有孤对电子并带有部分负电荷的原子之间的静电吸引力. 不仅同种分子之间可以形成氢.不同分子之间也可以形成氢键。 例如氨分子与水分子间 H-H9 或 H- H-。 氢键通式：XHY 式中：X、Y代表F、0、N等电负性大而原子半径较小的非金属原子.X、Y可以是相同，也可以是不同的元 素. (2)形成氢键条件： 要有一个与电负性很大的元素(形成强极性键的氧原子： 要有一个电负性很大，含有孤对电子并带有部分负电荷的原子() X,Y的原子半径都要小 2.氢键特点和分类： 特点：键长特殊，HY,X细Y: 键能小，2540k 具有饱和性和方向性 氨原子半径小 要使X、Y两电子云斥力小 分类：分子间氧键： 分子内氢键 4.氢健的形成对物质性质的影响： 使物质的熔点、沸点升高，溶解度，粘度增大，密度改变 氢化物的熔、沸点： CH2-0H 8 C H一0H CH2一0H (3)极性分子间: 极性分子间也存在色散力,诱导力. 取向力:因极性分子的取向而产生的分子间吸引作用. 取向力的大小 分子的极性强弱 温度 有关 分子的偶极矩越大,取向力越强;温度越高,分子取向越困难. 2.分子间力的特点: 电性作用力;作用范围一般几百皮米;作用能一般几到几十千焦每摩;无方向性和饱和性; 一般色散力是分子间的主要作用力;三种力相对大小为: 色散力» 取向力 >诱导力 3.分子间力对物质物理性质的影响: He Ne Ar Ke Xe 分子量 小 大 a 色散作用 小 大 分子间力 小 大 沸点熔点 低 高 水中溶解度 小 大 8.3.3 氢键 氢化物沸点变化规律: 氢化物沸点变化规律: (1)形成:如 H–F 分子间氢键 氢键: 强极性键(X-H)上的氢核与电负性很大含有孤对电子并带有部分负电荷的原子之间的静电吸引力. 不仅同种分子之间可以形成氢键,不同分子之间也可以形成氢键。 例如氨分子与水分子间: 或 氢键通式:X¾H Y 式中:X、Y 代表 F、O、N 等电负性大而原子半径较小的非金属原子.Ｘ、Ｙ可以是相同,也可以是不同的元 素. (2)形成氢键条件: 要有一个与电负性很大的元素(X)形成强极性键的氢原子; 要有一个电负性很大,含有孤对电子并带有部分负电荷的原子(Y); X,Y 的原子半径都要小. 2.氢键特点和分类: 特点: 键长特殊,H Y,X¾H Y; 键能小,25~40kJ; 具有饱和性和方向性. 氢原子半径小; 要使 X、Y 两电子云斥力小. 分类: 分子间氢键; 分子内氢键. 4.氢键的形成对物质性质的影响: 使物质的熔点、沸点升高,溶解度,粘度增大,密度改变. 氢化物的熔、沸点; 8