答:在这三个过程中,理想气体的内能增加是相同。因为理想气体的内能是态函数,只与初(27C) 末(127°C)状态有关。而与中间过程无关 3.功(Work)—内能的变化的一种量度(过程量) 内能改变有两种量度。一种是做功,另一种是热传递。也就是说,可以通过外界对系统做功来改变系 统的状态,就是改变系统的内能。我们通常所说的“摩擦生热”就是一个典型的例子。这里的“摩擦”是 指外界克服摩擦而做功;而“生热”是指系统的温度升高或內能增加,也就是说改变了系统的内能 外界对系统做功,系统内能增大:例对乙醚加压,摩擦生热等 系统对外界做功,系统内能减小 本质:通过宏观位移来完成的。将机械运动能量转化为分子热运动的能量。 例如:汽缸内封闭一定质量的气体,当活塞在气体的压力PS作用下,向右移动时,气体对外界做 的功为 dW=Fdl=PS=P—d是气体体积的增量 dW是系统在无限小的准静态过程中对外界做的 刀 PS 气体膨胀时,d>0,dW>0,系统对外界做功 气体压缩时,d<0,dW<0,外界对系统做功 因而W=Pe 前面讲过,任何一个准静态过程都可以用PV图上的一条曲线表示,则曲线下的任一矩形窄条面积 与d=P对应:而曲线下的总面积等于系统在全过程中对外界做的总功。W=P。由积分意义 也可知,功的大小等于p-V图上过程曲线p=p(下的面积 比较a,b两过程曲线下的面积可知,功的数值不仅与初态和末态有关,而且与过程的路径有关。所 P 以功是过程量。 调整位置 例1、某理想气体体积按V=a/√P的规律变化,求气体从体积为膨胀到V2时所作的功。 解:由V=a/√P得P= 所以系统所作的功为 4.热量(Heat)—内能的变化的一种量度(过程