6离子晶体稳定性 (1)晶格能：由无限远离的气态正负离子，形成10l离子晶体时所放出的热量. D.HymNa+(g)+CI-(g) ·NaCl(s) -78.1kJmo1-1 U=788.1kImo1-1 (2)品格能的计算：利用Born-Haber循环 K(s)+1/2Br2(1)=K(s)+1/2Br2(1)KBr(s) (3)影响晶格能的因素： ①离子电荷： Zt,U↑例：U(NaC1)(Mg0 ②离子半径： r↑，U!例：UMg0)>U(Ca0) ③品体结构类型： ④离子电子层结构类型 (④)品格能对离子晶体物理性质的影响： Mgo Cao Sr0 Ba0 r 小 大 小 熔点 高 硬度大 小 8.1.4离子的极化 1.离子的极化 ()离子的极化：离子在外电场作用下产生诱导偶极的过程. (②)诱导偶极：外电场作用下，离子的原子核及电子发生相对位移，造成离子的变形而形成的偶极 离子极化的强弱主要取决于离子的极化力以及离子的变形性 2.离子的极化力与离子的变形性： (1)离子的极化力：某离子使异电荷离子产生变形的能力 (2)影响离子极化力()的主要因素： 离子电荷： 离子半径： 离子的电子构型 一般来说：2高，4小，f大 Z相同，r+相近，与电子构型有关 18,(18+2)以及2电子构型具强极化力，如Cu,P%2+,Li*等 8电子构型离子极化力最弱，如Na士，Ca2+等 其它电子构型极化力中等。 (3)离子变形性： 离子在外电场作用下，外层电子与核发生相对位移的性质. 常用离子的极化率(a)来衡量 (④)离子变形性一般规律， ①正离子a小负离子a大 ②负离子r-大，a大： ③r相近，但电荷不同时：负离子：乙_大，a大：正离子：Z+大，a小 36.离子晶体稳定性: (1)晶格能:由无限远离的气态正负离子,形成 1mol 离子晶体时所放出的热量. DrHy mNa+(g) + Cl-(g) → NaCl(s) DrH y m = -788.1kJ·mol-1 U = 788.1kJ·mol-1 (2)晶格能的计算: 利用 Born-Haber 循环. K(s) + 1/2Br2(l) = K(s) + 1/2Br2(l) KBr(s) (3)影响晶格能的因素: ①离子电荷: Z↑,U↑ 例:U(NaCl)<U(MgO) ②离子半径: r↑,U↓ 例:U(MgO)>U(CaO) ③晶体结构类型; ④离子电子层结构类型. (4)晶格能对离子晶体物理性质的影响: MgO CaO SrO BaO r 小 大 U 大 小 熔点 高 低 硬度 大 小 8.1.4 离子的极化 1.离子的极化: (1)离子的极化:离子在外电场作用下产生诱导偶极的过程. (2)诱导偶极:外电场作用下,离子的原子核及电子发生相对位移,造成离子的变形而形成的偶极. 离子极化的强弱主要取决于离子的极化力以及离子的变形性 2.离子的极化力与离子的变形性: (1)离子的极化力: 某离子使异电荷离子产生变形的能力. (2)影响离子极化力(f)的主要因素: 离子电荷； 离子半径; 离子的电子构型 一般来说: Z 高，r+小，f 大 Z 相同, r+ 相近,与电子构型有关: 18,(18+2)以及 2 电子构型具强极化力,如 Cu+，Pb2+，Li+等 8 电子构型离子极化力最弱,如 Na+, Ca2+等. 其它电子构型极化力中等. (3)离子变形性: 离子在外电场作用下,外层电子与核发生相对位移的性质. 常用离子的极化率(a )来衡量 (4)离子变形性一般规律: ①正离子 a 小,负离子 a 大; ②负离子 r-大,a 大; ③r 相近,但电荷不同时: 负离子: Z-大,a 大; 正离子: Z+大,a 小. 3