④r相近，Z相同时，与电子构型有关 离子变形性主要取决于离子半径的大小 3.离子极化的一般规律： ①阴离子-相同时，阳离子乙4越大，阴离子越易被极化 ②阳离子Z,相同时，阳离子+越大，阴离子越不易被极化： ③阳离子Z相同.大小相近时，阴离子越大越易被极化 ④附加极化作用：当阳离子与阴离子 一样，也易变形时，它们会相互极化，使诱导偶极增大 离子品体中，每个离子总极化力是离子固有极化力与附加极化力之和， 4.离子极化对物资结构和性质的影响： 离子极化的结果会导致物质键型以及品型的变化，这些变化必然会使物质的性质发生相应的改变 AgF gC] AgBr AgI 物健型 离子键 品体类型 NaCl型 溶解度 大 化合物颜色 浅浅浅浅深 电导率 小 大 金属光泽 弱 强 8.2共价键及分子的几何构型 COVALENT BOND AND GEOMETRIC CONFIGURATION 8.2.1键参数 L.健能：在一定温度和标准压下断裂1o1化学健所需要的能量， 离子键的健能为晶格能 金属健的健能为内聚能 共价健的健能为离解能或多次离解能的平均值 离解能：在一定温度和标准压下将1m01理想气态分子离解成理想气态原子所需要的能量 键能是衡量罐强度的参数 键能的大小主要与键的性质 成键原子以及键长等因素有关 2.键长： 分子内成键两原子核间的平均距离，可用b表示 一种键的性质主要取决于成键原子的本性。 在两个确定的原子之间，若形成不同的化学键，其健长越短，健能就越大 键能和键长可以解释一些化合物的性质 3.键角： 分子中两个相邻化学舞之间的夹角 键长和键角是描述分子儿何构型的两要素 分子式键长/pm(实验值)链角a(实验值) 几何构型 l34 92° 角型 C02 116.2 180 直线型 101 107018 三角锥型 CH4 109 109°28 正四面体型 ④r 相近,Z 相同时,与电子构型有关. 离子变形性主要取决于离子半径的大小. 3.离子极化的一般规律: ① 阴离子 r- 相同时,阳离子 Z+越大,阴离子越易被极化; ② 阳离子 Z+相同时,阳离子 r+越大,阴离子越不易被极化; ③ 阳离子 Z+相同,大小相近时,阴离子越大越易被极化; ④ 附加极化作用:当阳离子与阴离子一样,也易变形时,它们会相互极化,使诱导偶极增大 . 离子晶体中,每个离子总极化力是离子固有极化力与附加极化力之和. 4.离子极化对物资结构和性质的影响: 离子极化的结果会导致物质键型以及晶型的变化,这些变化必然会使物质的性质发生相应的改变. AgF AgCl AgBr AgI 物键型 离子键 晶体类型 NaCl 型 溶解度 大 化合物颜色 浅浅浅浅深 电导率 小 大 金属光泽 弱 强 8.2 共价键及分子的几何构型 COVALENT BOND AND GEOMETRIC CONFIGURATION 8.2.1 键参数 1.键能:在一定温度和标准压下断裂 1mol 化学键所需要的能量. 离子键的键能为晶格能 金属键的键能为内聚能. 共价键的键能为离解能或多次离解能的平均值. 离解能: 在一定温度和标准压下将 1mol 理想气态分子离解成理想气态原子所需要的能量. 键能是衡量键强度的参数. 键能的大小主要与键的性质、成键原子以及键长等因素有关. 2.键长: 分子内成键两原子核间的平均距离,可用 Lb 表示. 一种键的性质主要取决于成键原子的本性. 在两个确定的原子之间,若形成不同的化学键,其键长越短,键能就越大 键能和键长可以解释一些化合物的性质. 3.键角: 分子中两个相邻化学键之间的夹角. 键长和键角是描述分子几何构型的两要素. 分子式 键长/pm(实验值) 键角 a (实验值) 几何构型 H2S 134 92º 角型 CO2 116.2 180º 直线型 NH3 101 107º18’ 三角锥型 CH4 109 109º28’ 正四面体型 4