8.2.2价键理论与共价键 1.价键理论(B法)要点：锭合双方各提供自旋方向相反的未成对电子.键合双方原子轨道应尽可能最大程 度地重叠（最大重叠原理） 2.共价键形成与本质： 形成： 本质：也是电性的， 3.共价键特征： 饱和性：一个原子形成共价键的能力是有限的 方向性：一般成键电子的原子轨道只有沿者轨道伸展方向进行重叠才能实现最大限度的重叠 4.共价键的类型： (1)原子轨道的重叠 对称性原则：只有当原子轨道对称性相同的部分重叠，才能形成化学链 共价键的方向性：对称性相同指产生重叠的两个原子轨道符号相同（即波函数相加） 重叠类型：同符号部分重叠， 正重叠（有效重叠） 不同符号部分重叠（或认为被函数相减） 负重叠（无效重叠） 同号重叠部分与异号重叠部分正好抵消， 零重叠（无效重叠） (②)共价键分类 按极性大小： 1)极性键 强极性键 如20，HC1中的共价键 弱极性键 如H2S,HI中的共价糙 2)非极性键： 如2,2中的共价键 按原子轨道重叠部分所具有的对称性分 s键：对键轴呈圆柱形对称（头碰头） s申子：形成s键的申子 p键：对键轴所在的某一特定平面具反对称性（肩并肩）》 D电子：形成D键的电子， s-p s键： D-D D键：在具有双键或叁键的两个原子之间，常既有s键又有p健， 特殊共价健：配位键 形成条件：成键原子一方有孤对电子： 另一方有空轨道 8.2.3杂化轨道理论与分子的几何构型 1.杂化轨道理论基本要点： 成键时能级相近的价电子轨道相混杂，形成新的价电子轨道一杂化轨道 杂化前后轨道数目不变， 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变 2.杂化类型与分子几何构型：8.2.2 价键理论与共价键 1.价键理论(VB 法)要点:键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子.键合双方原子轨道应尽可能最大程 度地重叠(最大重叠原理). 2.共价键形成与本质: 形成: 本质: 也是电性的. 3.共价键特征: 饱和性: 一个原子形成共价键的能力是有限的 方向性: 一般成键电子的原子轨道只有沿着轨道伸展方向进行重叠才能实现最大限度的重叠. 4.共价键的类型: (1)原子轨道的重叠: 对称性原则:只有当原子轨道对称性相同的部分重叠, 才能形成化学键 共价键的方向性:对称性相同指产生重叠的两个原子轨道符号相同(即波函数相加). 重叠类型: 同符号部分重叠. 正重叠(有效重叠) 不同符号部分重叠(或认为波函数相减). 负重叠(无效重叠) 同号重叠部分与异号重叠部分正好抵消. 零重叠(无效重叠) (2)共价键分类: 按极性大小: 1)极性键 强极性键: 如 H2O,HCl 中的共价键 弱极性键: 如 H2S,HI 中的共价键 2)非极性键: 如 N2,H2 中的共价键 按原子轨道重叠部分所具有的对称性分: s 键: 对键轴呈圆柱形对称(头碰头) s 电子:形成 s 键的电子. p 键:对键轴所在的某一特定平面具反对称性(肩并肩) p 电子:形成 p 键的电子. s 键: s-s s-p s 键: p-p p 键:在具有双键或叁键的两个原子之间,常既有 s 键又有 p 键. 特殊共价键:配位键 形成条件：成键原子一方有孤对电子; 另一方有空轨道. 8.2.3 杂化轨道理论与分子的几何构型 1.杂化轨道理论基本要点： 成键时能级相近的价电子轨道相混杂,形成新的价电子轨道—杂化轨道; 杂化前后轨道数目不变. 杂化后轨道伸展方向,形状发生改变. 2.杂化类型与分子几何构型: 5