(1)sp3杂化：C4空间构型： (2)sp2杂化：BF3 BF3的形成：三个sD2杂化轨道： (3)sp杂化：BeC12:BeC12的形成 两个sD杂化轨道： (4)不等性s3杂化：不等性杂化：产生不完全等同轨道的杂化 的形成： Hb0的形成 小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型 杂化轨道类型 SP SP2 SP3 不等性SP3 参加杂化的轨道 S+PS+(2)PS+(3)P S+(3)P 杂化轨道数 2 成健轨道夹角 180 120 109°281 90°<g<109°281 分子空间构型 实例 BeC12 BF3 CH NH HO HgC12 BCLa 中心原子 8.2.4分子轨道理论 分子轨道：描述分子中电子运动的波函数 1.分子轨道理论侧0法)基本要点 电子是在整个分子范围内运动： 分子轨道由成键原子轨道组合而成； 电子逐个填入分子轨道，填充规则与填入原子轨道所遵循的规则相同 原子轨道要有效组成分子轨道必须符合三个成健原则. 1.分子轨道形成： (1)s-s原子轨道的组合 (2)pp原子轨道的组合 “头碰头”方式 “肩并肩”方式： 分子的与P通的形状以及能都相 P2与p 第二周期同核双原子分子：B2(B,C,M 即：s1s〈s1s*s2s<s2s2px〈p2py=p2p2〈p2py*=P2p2*Ks2px* 第二周期同核双原子分子：B2(B,C,) 第二周期同核双原子分子：02(0，) 4,分子轨道理论的应用： ()推测分子的存在和明分子的结构 推测分子是否能稳定存在首先可以根据分子轨道理论判断形成分子体系能量的变化来确定 其次还可以根据键级的多少来判断分子能否存在以及分子的结构稳定性」 健级：分子中净成键电子数（成健轨道的电子数-反键轨道的电子数）的一半 6 (1)sp3 杂化: CH4 空间构型: (2)sp2 杂化: BF3 : BF3 的形成:三个 sp2 杂化轨道: (3)sp 杂化: BeCl2 : BeCl2 的形成: 两个 sp 杂化轨道: (4)不等性 sp3 杂化:不等性杂化:产生不完全等同轨道的杂化. NH3 的形成: H2O 的形成: 小结:杂化轨道的类型与分子的空间构型 杂化轨道类型 SP SP2 SP3 不等性 SP3 参加杂化的轨道 S+P S+(2)P S+(3)P S+(3)P 杂化轨道数 2 3 4 4 成键轨道夹角 180º 120º 109º28’ 90º< q <109º28’ 分子空间构型 实例 BeCl2 BF3 CH4 NH3 H2O HgCl2 BCL3 SiCI4 PH3 H2S 中心原子 8.2.4 分子轨道理论 分子轨道:描述分子中电子运动的波函数. 1. 分子轨道理论(MO 法)基本要点: 电子是在整个分子范围内运动; 分子轨道由成键原子轨道组合而成; 电子逐个填入分子轨道,填充规则与填入原子轨道所遵循的规则相同; 原子轨道要有效组成分子轨道必须符合三个成键原则. 1. 分子轨道形成: (1)s-s 原子轨道的组合: (2)p-p 原子轨道的组合: “头碰头”方式: “肩并肩”方式: p 2PY 与 p 2PZ 、p 2PY*与 p 2PZ*轨道的形状以及能量都相同. 3.分子轨道的能级: 第二周期同核双原子分子:B2(B,C,N) 即:s1s < s1s*< s2s< s2s*< p2py = p2pz< s2px< p2py* = p2pz*< s2px* 第二周期同核双原子分子:O2(O,F) 即:s1s < s1s*< s2s< s2s*< s2px < p2py = p2pz < p2py* = p2pz*< s2px* 第二周期同核双原子分子:B2 (B,C,N) 第二周期同核双原子分子:O2 (O,F) 4.分子轨道理论的应用: (1)推测分子的存在和阐明分子的结构: 推测分子是否能稳定存在首先可以根据分子轨道理论判断形成分子体系能量的变化来确定. 其次还可以根据键级的多少来判断分子能否存在以及分子的结构稳定性. 键级:分子中净成键电子数(成键轨道的电子数-反键轨道的电子数)的一半 6