6.1氧化还原平衡 6.1.1概述 ■，可逆氧化还原电对：可迅速建立起氧化还原 平衡，其电势基本符合Nernst公式计算的理论 电势. 例如：Fe3+/Fe2+,Fe(CN)63-Fe(CN)64,l2/l 2.不可逆氧化还原电对：不能在氧化还原反应 的任一瞬间建立起真正的平衡，其实际电势与 Nernst.公式计算的理论电势相差较大. 例如：Mn○4/Mn2+,Cr20,21Cr3+,S4O62/S2032 C02/C2042,O2H202,H202/H20 2024-10-12024-10-1 3