实验七混合碱的分析 一、实验目的 1.掌握HC1标准溶液的配制和标定方法 2.掌握在同一份溶液中用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分含量 的原理和方法 二、实验原理 混合碱是NaOH;和NaC0,或NaHCO,.和Na,CO,的混合物。欲测定同一份试样中 各组分的含量，可用HC1标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况， 选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二终点的到达，即“双指示剂法”。 此方法简便、快速，在生产实际中应用广泛。 用C1溶液滴定混合碱，反应如下： NaOH+HC1→NaC1+H,0 Na-CO+HC1 NaCl NaHCO NaHCO,+HC1-NaCl CO2+H0 分别用酚酞、甲基橙指示第一、第二终点，具体如下： NaOH NaCO,NaHCO 如果V1>V2则为NaOH和NaCO混合物 酚酞作指示剂 NaOH消耗HC1体积为：V1-V2 终点：红→无色 NaC0,消耗HC1体积为：2V2 如果V1<V2则为NaHCO,和Na,CO,的混合物 NaCl NaHCO, NaCO消耗HC1体积为：2V1 NaHCO,.消耗HC1体积为：V2-V V2 甲基橙作指示剂 终点：黄→橙 NaCl C02H0 三、主要仪器和试剂 1.酸式滴定管50ml 2.分析天平 3.容量瓶250ml实验七 混合碱的分析 一、实验目的 1．掌握 HCl 标准溶液的配制和标定方法 2．掌握在同一份溶液中用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分含量 的原理和方法 二、实验原理 混合碱是 NaOH;和 Na2CO3或 NaHCO3和 Na2CO3的混合物。欲测定同一份试样中 各组分的含量，可用 HCl 标准溶液滴定，根据滴定过程中 pH 值变化的情况， 选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二终点的到达，即“双指示剂法”。 此方法简便、快速，在生产实际中应用广泛。 用 HCl 溶液滴定混合碱，反应如下： NaOH + HCl → NaCl + H2O Na2CO3+ HCl → NaCl + NaHCO3 NaHCO3+ HCl → NaCl + CO2 + H2O 分别用酚酞、甲基橙指示第一、第二终点，具体如下： NaOH Na2CO3 NaHCO3 如果 V1＞V2 则为 NaOH 和 Na2CO3混合物 V1 酚酞作指示剂 NaOH 消耗 HCl 体积为：V1－V2 终点：红 → 无色 Na2CO3消耗 HCl 体积为：2 V2 如果 V1＜V2则为 NaHCO3和 Na2CO3的混合物 NaCl NaHCO3 Na2CO3消耗 HCl 体积为：2 V1 NaHCO3 消耗 HCl 体积为：V2－V1 V2 甲基橙作指示剂 终点：黄 → 橙 NaCl CO2 H2O 三、主要仪器和试剂 1.酸式滴定管 50ml 2.分析天平 3.容量瓶 250mL