化学热力学的常用术语 热化学 1.热力学第一定律 2.焓和焓变的性质 3.如何得到反应的焓变 化学反应方向的判断 1.熵与熵变的性质 2.熵增加原理、熵变的计算 3. Gibbs自由能(G)与 Gibbs自由能变化(△G) (1)△G是反应自发性的判据 (2)ΔG的性质和计算 (3) Gibbs- Helmholts方程的应用 第三章化学反应的限度(2学时) 化学平衡的特征 平衡常数 1.经验平衡常数(K) 2.标准平衡常数(K),K与K的区别与联系 3.多重平衡 4.平衡常数的计算与应用 化学平衡的移动 1.浓度的影响 2.压力的影响 3.温度的影响 第四章酸碱电高平衡(3学时) 酸碱质子理论 1. Bronsted- lowry质子理论,共轭酸碱对的概念 2.酸碱的强弱,K、K及其相互关系 二.各类酸碱平衡,平衡常数K及溶液pH的计算 1.水的自偶电离平衡 2.一元弱酸(碱),多元弱酸(碱)的电离平衡 3.酸碱中和反应 酸碱电离平衡的移动及应用 同离子效应及其计算 2.酸度对电离平衡的影响 3.缓冲溶液的组成、选择、配制及pH的计算 第五章沉淀溶解平衡(2学时) 溶度积(A-) 1.溶度积的概念 如何求得溶度积,溶度积与溶解度的关系 二.沉淀的生成和溶解2 一．化学热力学的常用术语 二．热化学 1．热力学第一定律 2．焓和焓变的性质 3．如何得到反应的焓变 三． 化学反应方向的判断 1．熵与熵变的性质 2．熵增加原理、熵变的计算 3．Gibbs 自由能(G)与 Gibbs 自由能变化(ΔG) (1) ΔG 是反应自发性的判据 (2) ΔG 的性质和计算 (3) Gibbs-Helmholts 方程的应用 第三章 化学反应的限度（2 学时） 一．化学平衡的特征 二．平衡常数 1．经验平衡常数（K） 2．标准平衡常数（K ），K 与 K 的区别与联系 3．多重平衡 4．平衡常数的计算与应用 三. 化学平衡的移动 1．浓度的影响 2．压力的影响 3．温度的影响 第四章 酸碱电离平衡(3 学时) 一. 酸碱质子理论 1. Brφnsted-lowry 质子理论，共轭酸碱对的概念 2. 酸碱的强弱，Ka、Kb及其相互关系 二. 各类酸碱平衡，平衡常数 K 及溶液 pH 的计算 1. 水的自偶电离平衡 2. 一元弱酸（碱），多元弱酸（碱）的电离平衡 3. 酸碱中和反应 三． 酸碱电离平衡的移动及应用 1．同离子效应及其计算 2．酸度对电离平衡的影响 3．缓冲溶液的组成、选择、配制及 pH 的计算 第五章 沉淀溶解平衡（2 学时） 一．溶度积（Ksp） 1．溶度积的概念 2．如何求得溶度积，溶度积与溶解度的关系 二．沉淀的生成和溶解