在弱电解质溶液中,加入含有相同离子的强电解质,会使弱电解质电离度降低,该现象叫作 同离子效应。(电离平衡向左移动) 元弱酸,CH近似计算公式:CH=KaC酸C盐(5-12)。同理: CoH=KbC w /C盐(5-13) 6缓冲溶液(p72) 能抵抗外加少量酸、碱或适度稀释,而本身pH值不发生显著变化的溶液称为缓冲溶液。缓 冲溶液是一个具有同离子效应的体系。因此,具有共轭酸碱对的物质都可组成缓冲溶液 7盐类的水解(p74) 元弱酸强碱盐:[OH√K。c数=1cl(516 VK 元弱碱强酸盐:田H=√k]= Vkc](5-18) 8水解平衡的移动(P78) 浓度的影响 弱酸强碱盐中:[OH}= c盐],则水解度h [OH-] (5-20)。 [c] vIc 说明盐的水解度与浓度c些平方根反比。C盐,h 习题:58、5.115.12(p79) 第六章: 1.溶度积与溶解度的相互换算(p83) AB型 A2B型 4 2溶度积规则(p85) 判断沉淀生成和溶解的准则: Q<K甲e(AgC),未饱和,无沉淀; Q=K6(AgCl),饱和,无沉淀,沉淀与溶解过程达到动态平衡; Q2=>K甲(AgC),有沉淀析出,达饱和 3同离子效应(p85) 这种因为加入适量含共同离子的强电解质而使难溶电解质溶解度降低的现象,称沉淀-溶解平 衡中的同离子效应 4分步沉淀(p87 溶液中同时含有几种离子,当加入某种试剂时,可能先后生成多种难溶化合物而沉淀。这种 由于浓度积大小不同而分先后沉淀的现象称为分步沉淀 习题:64、67(p93)4 在弱电解质溶液中，加入含有相同离子的强电解质，会使弱电解质电离度降低，该现象叫作 同离子效应。（电离平衡向左移动） 一元弱酸，C(H + )近似计算公式：C(H + )=Ka C 酸/C 盐（5-12）。同理：C(OH - )=Kb C 碱/C 盐（5-13） 6.缓冲溶液（p72） 能抵抗外加少量酸、碱或适度稀释，而本身 pH 值不发生显著变化的溶液称为缓冲溶液。缓 冲溶液是一个具有同离子效应的体系。因此，具有共轭酸碱对的物质都可组成缓冲溶液。 7.盐类的水解（p74） 一元弱酸强碱盐：[OH- ]= [ ] [ 盐 ] a w h 盐 c K K K  c =     （5-16） 一元弱碱强酸盐：[H＋ ]= [ ] [ 盐 ] b w h 盐 c K K K  c =     （5-18） 8.水解平衡的移动(p78) 浓度的影响： 弱酸强碱盐中：[OH- ]= [ ] [ 盐 ] a w h 盐 c K K K  c =     ，则水解度 h= [ ] [ ] [ ] 盐 h 盐 c K c OH  = − (5-20)。 说明盐的水解度与浓度 c 盐平方根反比。C 盐↓，h↑。 习题：5.8、5.11、5.12（p79） 第六章： 1.溶度积与溶解度的相互换算(p83) AB 型：S=  Ksp ；A2B 型：S= 3 4  Ksp ；S= 4 27  Ksp 2.溶度积规则(p85) 判断沉淀生成和溶解的准则： Qi＜Ksp （AgCl），未饱和，无沉淀； Qi＝Ksp （AgCl），饱和，无沉淀，沉淀与溶解过程达到动态平衡； Qi=＞Ksp （AgCl），有沉淀析出，达饱和。 3.同离子效应(p85) 这种因为加入适量含共同离子的强电解质而使难溶电解质溶解度降低的现象，称沉淀-溶解平 衡中的同离子效应。 4.分步沉淀(p87) 溶液中同时含有几种离子，当加入某种试剂时，可能先后生成多种难溶化合物而沉淀。这种 由于浓度积大小不同而分先后沉淀的现象称为分步沉淀。 习题：6.4、6.7（p93）