PG) c(G)、gC(H (。)·( P(H) K=,p(D).((B (4-4) (D)dc(e) 3平衡常数的意义(p41) Q<Kc时,反应向正方向进行 Q>K时,反应向逆方向进行。 4多重平衡规则(p43) 多重平衡规则:如果一个反应是其它两个或更多反应的总和,则这个总反应的平衡常数等于 其它各个反应的平衡常数的乘积。 5Kc与K换算问题(p46) K-P(). P(R-c(G)c(H) p“(D)p(E)c(D)c(E) (RT)At'=K(RT) 6.平衡移动原理-吕·查德里原理(p51) 综上所述。如果改变平衡体系中某个条件(C、P、T),平衡总向着减弱这个改变的方向移 动。(只能应用于已达到平衡的系统) 习题:44、4.10、4.14(p55、56、57) 第五章: 1水的离子积(p63) [HOH]=K[HO]=Kw°;Kw°称为水的离子积常数,简称水的离子积。在一定温度下, [HOH]即Kwe为一常数。25℃纯水中,L纯水中,只有107mol水分子电离,即:[H]=10moL [OH]。Kw=[H][OH]=1014 2溶液的pH值(p64) pH=-1g(H]: pOH=-IgIOHI 25℃时,pH+pOH=pKwe=14(25℃) 3.一元弱酸、弱碱的解离平衡(p65) cn)=√kac(510);cor)=VK6c° (C/K≥400时);a (C/Kb≥400)。 4多元弱酸的解离平衡(p69) 如果多元弱酸的K1>>K2°>>K3°,求算其[H时,可将其作为一元弱酸处理。对于二元 弱酸,酸根的浓度近似地等于K2e。(例5,p70) 5同离子效应(p70)3 d e g h p p E p p D p p H p p G K ) ( ) ) ( ( ) ( ) ( ) ) ( ( ) (        = （4-4） d e g h c c E c c D c c H c c G K ) ( ) ) ( ( ) ( ) ( ) ) ( ( ) (        = （4-5） 3.平衡常数的意义（p41） Qc ＜ Kc 时，反应向正方向进行。 Qc ＞ Kc时，反应向逆方向进行。 4.多重平衡规则(p43) 多重平衡规则：如果一个反应是其它两个或更多反应的总和，则这个总反应的平衡常数等于 其它各个反应的平衡常数的乘积。 5.Kc与 Kp 换算问题(p46) ( ) ( ) ( ) ( ) p D p E p G p H K d e g h p   = ＝ n c g h d e d e g h RT K RT c D c E c G c H + − +  ( ) = ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 6.平衡移动原理--吕·查德里原理（p51） 综上所述。如果改变平衡体系中某个条件（C、P、T），平衡总向着减弱这个改变的方向移 动。（只能应用于已达到平衡的系统） 习题：4.4、4.10、4.14（p55、56、57） 第五章： 1.水的离子积（p63） [H+ ][OH- ] = K[H2O] = Kw ；Kw  称为水的离子积常数，简称水的离子积。在一定温度下， [H+ ][OH- ]即 Kw  为一常数。25℃纯水中，1L 纯水中，只有 10-7mol 水分子电离，即：[H+ ] = 10-7mol/L = [OH- ]。Kw = [H+ ][OH- ] = 10-14。 2.溶液的 pH 值（p64） pH = -lg[H+ ]；pOH = -lg[OH] 25℃时，pH + pOH = pKw  =14（25℃） 3.一元弱酸、弱碱的解离平衡（p65） c H + = Ka  c酸  ( ) （5-10）； c OH− = Kb  c碱  ( ) 。 c Ka   = (C/Ka ≥400 时)； c Kb   = （C/Kb ≥400）。 4.多元弱酸的解离平衡（p69） 如果多元弱酸的 K1 ﹥﹥K2 ﹥﹥K3 ，求算其[H+ ]时，可将其作为一元弱酸处理。对于二元 弱酸，酸根的浓度近似地等于 K2 。（例 5，p70） 5.同离子效应（p70）