)卤素对水的置换反应(氧化反应):2X2+2H2O→4X+4H+O2 激烈程度:F2>Cl2>Br2,碘不发生此类反应 i)卤素的水解反应(歧化反应):x2+H2=H+x-+HxO E(C2)=42×10-4,K°Br2)=72×10 2)=20×10-13 可见,反应进行的程度Cl2>Br2>12,氟只发生第一类反应。通常所用的氯水、溴水、碘水主 要成分是单质。 卤素在碱性条件下发生两类歧化反应 X2+2OH→X+XO+H2O X2+6OH→5X+XO3+3H2O 不同元素单质发生歧化反应的条件及主要产物见下表: 加热 CIo C Clo CIO Bro3 Br BrO(0℃) 卤素单质的制备 卤素大多以卤化物的形式存在,一般制备卤素单质的方法是将卤离子氧化 F2氧化性强,F还原性极弱,目前还没有氧化剂可把它氧化成F2,只能用电解的方法,无水 条件下,在溶有HF的KF熔盐中进行,阳极析出氟气,阴极析出氢气。 Cl2:工业上:电解食盐水 实验室:用MnO2或KMnO4与HCl作用 2KMO4(s)+16HC1(浓)一→2MnCl+C12(g)+2KC1+8H2O MO2(s)+4C1(浓)A→MCl2+C2(g)+2H2 Br2:海水中含溴,在一定条件下,通入C2置换出Br2,再纯化。Cl2+2Br-→Br2+2Cl I2:藻类植物中提取,I还原性强,许多氧化剂可将其氧化ε 如:Cl2+2I-→12+2C:Br2+2-→I2+2B 卤素单质的主要用途 氯:制备高价金属氯化物,如:SnCl4,FeCl等;消毒剂、漂白剂:用于净化水,漂白粉Ca(ClO)z 制有机氯化物:C2H4Cl2,CHCl3,CH2Cl2等:合成盐酸。 氟:氟利昂(CCl2F2),一些氟代烷,表面张力极小,涂层作不粘材料ε 溴:药物、染料、照相(AgBr)等 碘:人工降雨,碘酒,防甲状腺肿大。 、卤化氢和氢卤酸 1、卤化氢2 ⅰ)卤素对水的置换反应(氧化反应)：2X2 + 2H2O → 4X- + 4H+ + O2 激烈程度：F2＞Cl2＞Br2，碘不发生此类反应。 ⅱ）卤素的水解反应(歧化反应)： ； ； 可见，反应进行的程度 Cl2＞Br2＞I2,氟只发生第一类反应。通常所用的氯水、溴水、碘水主 要成分是单质。 卤素在碱性条件下发生两类歧化反应： X2 + 2OH－→ X － + XO－ + H2O 3X2 + 6OH－→ 5X － + XO3 － + 3H2O 不同元素单质发生歧化反应的条件及主要产物见下表： 常温 加热 低温 Cl2 ClO- ClO- pH＞4 Br2 BrO- (0℃) pH＞6 I2 pH＞9 3、卤素单质的制备 卤素大多以卤化物的形式存在，一般制备卤素单质的方法是将卤离子氧化。 F2 氧化性强，F -还原性极弱，目前还没有氧化剂可把它氧化成 F2，只能用电解的方法，无水 条件下，在溶有 HF 的 KF 熔盐中进行，阳极析出氟气，阴极析出氢气。 Cl2：工业上：电解食盐水。 实验室：用 MnO2 或 KMnO4 与 HCl 作用： Br2：海水中含溴，在一定条件下，通入 Cl2 置换出 Br2，再纯化。Cl2 + 2Br- -→ Br2 + 2Cl- 。 I2：藻类植物中提取，I -还原性强，许多氧化剂可将其氧化。 如：Cl2 + 2I- -→ I2 + 2Cl-；Br2 + 2I- -→ I2 + 2Br- 4、卤素单质的主要用途 氯：制备高价金属氯化物，如：SnCl4，FeCl3 等；消毒剂、漂白剂：用于净化水，漂白粉 Ca(ClO)2； 制有机氯化物：C2H4Cl2，CHCl3，CH2Cl2 等；合成盐酸。 氟：氟利昂（CCl2F2），一些氟代烷，表面张力极小，涂层作不粘材料。 溴：药物、染料、照相（AgBr）等 碘：人工降雨，碘酒，防甲状腺肿大。 二、卤化氢和氢卤酸 1、卤化氢