第十二章P区元素(卤素)(四) 12.12卤素 CaF2(萤石) 盐卤人工制造的放射性元素 a3AF6(冰晶石)存在于海水中 价电子构型:nsnp3,容易取得一个电子,是同一周期表中表现最强的非金属元素 卤素单质的性质、制备及主要用途 1、卤素单质的物理性质 常温下聚集状态 g g(60DKPa 5 常温下颜色 黄 黄绿 红榇 220 113 bp(℃) -188 59 183 诱增,分子晶体,分予体积↑,色散力↑ 水中溶解度 分解水 D.732 3.58 D.D29 20℃,g100g水 2、卤素单质的化学性质 X2+2e=2X氧化性: F2> CI> Br2>12 ①与金属反应 F2可与所有元素剧烈反应生成氟化物(除He、Ne、Ar、O2、N2): Cl2可与所有金属反应,剧烈程度不如F2; Br2、I2只与部分金属反应,反应温度比与Cl2反应高 例:Fe+ ②与非金属反应 与O2、N2不能直接化合 F2:全部反应;Cl2:多数;Br2、I2:部分 例:X2+H2=2HX +H2) 反应条件:在暗处爆炸光照或点火Pt丝网,500KPt丝网,700K ③与水反应 实验现象与水剧烈反应,放出O2光照下与水反应缓慢放出O2与水作用极缓慢没有反应 卤素与水反应分为两类:1 第十二章 P 区元素（卤素）（四） 12.12 卤素 价电子构型：ns2np5，容易取得一个电子，是同一周期表中表现最强的非金属元素。 一、卤素单质的性质、制备及主要用途 1、卤素单质的物理性质 2、卤素单质的化学性质 X2 + 2e = 2X- 氧化性： F2 ﹥ Cl2 ﹥ Br2 ﹥ I2 ①与金属反应 F2 可与所有元素剧烈反应生成氟化物（除 He、Ne、Ar、O2、N2）； Cl2 可与所有金属反应，剧烈程度不如 F2； Br2、I2 只与部分金属反应，反应温度比与 Cl2 反应高。 例：Fe + X2 → FeX3 ②与非金属反应 与 O2、N2 不能直接化合 F2：全部反应；Cl2：多数；Br2、I2：部分 例： X2 + H2 = 2HX +H2） F2 Cl2 Br2 I2 反应条件： 在暗处爆炸 光照或点火 Pt 丝网，500K Pt 丝网，700K ③与水反应 F2 Cl2 Br2 I2 实验现象 与水剧烈反应,放出 O2 光照下与水反应缓慢放出 O2 与水作用极缓慢 没有反应 卤素与水反应分为两类：