3.3例题和习题解答: 例3-1在单质碘溶于四氯化碳所得溶液中加水,振荡后两液层达平衡,f=? 解:∵C=3(I2H2OCC1) P=2(I2在HO中的溶液,I2在CCl4中的溶液) ∴f=C-P+2=3-2+2=3 这表明T、P及某液层的浓度确定后体系的平衡状态即可确定 例3-2已知固体苯的蒸气压在273.15K时为3.27kPa,293.15K时为 2.303kPa,液体苯的蒸气压在293.15K时为10.021kPa,液体苯的摩尔蒸发热 为34.17kJ·mol,求 (1)303.15K时液体苯的蒸气压 (2)苯的摩尔升华热; (3)苯的摩尔熔化热 In P2= 4hn/1 解:(1)根据 Clapeyron- clausius 方程,P1R ) D=10.021kPa7=293.15K△h=34.17kJ·mol 72=303.15K hn-2234.17×1 100218314 293.15303.15 p=15.913kPa (2)根据 Clapeyron- clausius方程 T1=273.15K p=3. 27 kPa T2=293.15K D2=12.303kPa 12.303 n 则:327 4(27315293.15 △=44.11kJ·mol (3)△=44.11-34.17=9.94kJ·mol3.3 例题和习题解答： 例 3-1 在单质碘溶于四氯化碳所得溶液中加水，振荡后两液层达平衡，f=? 解：∵ C=3 (I2 H2O CCl4) P=2 (I2在 H2O 中的溶液，I2在 CCl4中的溶液) ∴ f=C-P+2=3-2+2=3 这表明 T、P 及某液层的浓度确定后体系的平衡状态即可确定。 例 3-2 已知固体苯的蒸气压在 273.15K 时为 3.27kPa,293.15K 时为 12.303kPa，液体苯的蒸气压在 293.15K 时为 10.021 kPa，液体苯的摩尔蒸发热 为 34.17kJ·mol-1，求 （1）303.15K 时液体苯的蒸气压； （2）苯的摩尔升华热； （3）苯的摩尔熔化热； 解：（1）根据 Clapeyron-clausius 方程， p1=10.021 kPa T1=293.15K ∆Hm=34.17 kJ·mol-1 T2=303.15K 则： p2=15.913kPa （2）根据 Clapeyron-clausius 方程： T1 = 273.15K p1 = 3.27 kPa T2 = 293.15K p2 = 12.303 kPa 则： ∆Hm = 44.11 kJ·mol-1 (3) ∆Hm = 44.11－34.17 = 9.94 kJ·mol-1