水质工程（给水处理）讲义第十一章水的软化 计算粒子平衡时，应用当量粒子概念比较方便 二、物质的量浓度C 是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 6,=告 m P m=ngMg =caVMa pV 式中：n一一物质B的量浓度： m一一物质B的质量： M一一物质B的摩尔质量： 一一溶液体积： p一一物质B的质量浓度 P393例题（路） 三、水的硬度的概念 1)硬度盐类包括Ca“,Mg“,Fe“,Mn“,Fe,A1等易形成难溶盐类的金属阳离子。 通常以水中钙、镁离子的总含量称为水的总硬度Ht=碳酸盐使度Hc+非碳酸盐硬度 Hn. 2)使度的单位：meg/L,mmol/L,德国度、mgCaC(0,/L,它们之间的关系为 c(1/2Ca+1/2Mg+)=1mmo1/L=1meg/L=2.8德国度=50mg/LCaC0, 1德国度=10mg/LCa0 四、假想化合物 天然水中的阳离子主要是Ca”,Mg,Na(包括K),阴离子主要是HC0,S0, C1,其它离子含量一般都很少。就整个水体来说是电中性的，即水中阳离子的电 荷总数等于阴离子的电荷总数。这些离子在水中说不上结合哪些化合物，但我们 可以用假象化合物的概念，将这些离子按一定顺序结合起来：即水经过蒸发、浓 缩或化学变化，水中的某些阳离子和阴离子浓度的乘积达到它们的溶度积而先后 沉淀，水中的阳离子和阴离子将按一定的次序相结合而沉淀出来。总的说来，最 容易沉淀出来的是钙、镁的重碳酸盐，其次是钙、镁的硫酸盐，而钠盐沉淀析出 最难。在水处理中，往往根据这一现象，把有关离子假象的结合起来，写成化合 物的形式。若以当量粒子作为基本单元，则水中各种阳离子的量浓度总和应等于 各种阴离子的量浓度总和。如下图所示（浓度以mmol/L计）： 第2页共48页