实验四混合碱的分析（双指示剂法） 、实验目的 1。一步熟练滴定操作和滴定终点的判断： 2.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。 二、实验原理 混合碱是NaOH与NaCO,或NaCO,与NaHCO,的混合物，采用双指示剂法，可 以测定各组分的含量 首先，在碱液中加入酚酞指示剂，用H©标准溶液滴定至溶液略带粉红色，即为第 化学计量点，反应如下： NaOH+HCI=NaCl+H2O Na-CO:+HC=NaHCO:+hO 此时反应产物为Nal 第二化学计量点，反应如下： NaHCO;+HCI NaCl +H2O+CO2 t 此时溶液pH为3.7。设所消耗HC溶液的体积为2(m)。 根据V、V可计算烧碱中NaOH和NaCO的含量。 三、实验试剂 1.混合碱试样 2.甲基橙指示剂(1gL水溶液) 3.酚酞指示剂(2gL乙醇溶液) 4.HCI标准溶液 四、实验仪器 仪器 备注 分析天平 公用 称量瓶 公用 烧杯 容量瓶 1 移液管 玻璃挂 锥形瓶 3 酸式滴定管 五、实验步蜜 用递减 瓶中定容。 2.第一终点的滴定 用移液管吸取试液一份，置于锥形瓶中，加适量蒸馏水，再加2~3滴酚酞指示剂，用 HC标准溶液滴定至溶液由红色转变为微红色，记下读数 3.第二终点的滴定 在上述溶液中再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用H©1标准溶液滴定至溶液由黄色转变 为橙色，记下读数。实验四 混合碱的分析（双指示剂法） 一、实验目的 １．一步熟练滴定操作和滴定终点的判断； ２．掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。 二、实验原理 混合碱是 NaOH 与 Na2CO3，或 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物，采用双指示剂法，可 以测定各组分的含量。 首先，在碱液中加入酚酞指示剂，用 HCl 标准溶液滴定至溶液略带粉红色，即为第一 化学计量点，反应如下： NaOH + HCl = NaCl+ H2O Na2CO3+ HCl = NaHCO3 +H2O 此时反应产物为 NaHCO3 和 NaCl，溶液 pH 为 8.3，设所消耗 HCl 溶液的体积为 V1（ml）。 然后，继续加入甲基橙指示剂，用 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，即为 第二化学计量点，反应如下： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 此时溶液 pH 为 3.7。设所消耗 HCl 溶液的体积为 V2（ml）。 根据 V1、V2 可计算烧碱中 NaOH 和 Na2CO3 的含量。 三、实验试剂 １．混合碱试样 ２．甲基橙指示剂（1g/L 水溶液） ３．酚酞指示剂（2g/L 乙醇溶液） ４．HCl 标准溶液 四、实验仪器 仪器 备注 分析天平 公用 称量瓶 公用 烧杯 １ 容量瓶 １ 移液管 １ 玻璃棒 １ 锥形瓶 ３ 酸式滴定管 １ 五、实验步骤 1．混合碱试液的配制 用递减称量法准确称取 0.83-0.85g 试样置于烧杯中，用适量去离子水溶解后转移到容量 瓶中定容。 2．第一终点的滴定 用移液管吸取试液一份，置于锥形瓶中，加适量蒸馏水，再加 2~3 滴酚酞指示剂，用 HCl 标准溶液滴定至溶液由红色转变为微红色，记下读数。 3．第二终点的滴定 在上述溶液中再加 1 ~2 滴甲基橙指示剂，继续用 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色转变 为橙色，记下读数