实验十一主族元素及其化合物 过氧化氢与硫的化合物 1.实验目的 (1)了解过氧化氢的氧化还原性 (2)了解硫化氢、硫代硫酸盐、二氧化硫及过二硫酸盐的性质。 (3)了解重金属硫化物的溶解性。 (4)了解S2、S2O32的鉴定。 2.实验内容 21过氧化氢的氧化还原性 21.1过氧化氢的氧化性:在试管中加入0.1 mol/L Pb(NO)溶液和0.1 mol/L Na2S 溶液各2滴,观察现象,然后再加入数滴3%的HO2溶液,振荡试管,观察沉淀有何变 化 实验现象:先生成黑色沉淀,加入HO2后生成白色沉淀。 反应方程式:Pb(NO3)+Na2S→PbS↓+2NaNO PbS+4H,02- PbSO4++4H,O 2.1.2过氧化氢的还原性:在试管中加入约1mL001mol/KMnO4溶液,用数滴稀 H2SO4溶液酸化,然后再滴加3%的H2O2溶液,观察现象 实验现象:KMnO4的紫色褪去,有O2生成,可使带余烬木条复燃 反应方程式:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 22硫化氢和硫化物 22.1硫化氢的性质 (1)用pH试纸试验硫化氢水溶液的酸碱性。 实验现象:pH试纸变橙色,显弱酸性。 (2)在两支试管中,分别盛放00 1mol/l Kmno4和K2Cr2O溶液,用稀硫酸酸化, 各加几滴H2S水,观察现象 实验现象:KMnO4溶液紫色褪去,有淡黄色沉淀生成;K2Cr2O7溶液由橙红色变 为绿色,有淡黄色沉淀生成 反应方程式:2MnO4+5HS+6H→2Mn2+5s↓+8H2O实验十一 主族元素及其化合物 ——过氧化氢与硫的化合物 1. 实验目的 (1) 了解过氧化氢的氧化还原性。 (2) 了解硫化氢、硫代硫酸盐、二氧化硫及过二硫酸盐的性质。 (3) 了解重金属硫化物的溶解性。 (4) 了解 S2- 、S2O3 2-的鉴定。 2. 实验内容 2.1 过氧化氢的氧化还原性 2.1.1 过氧化氢的氧化性：在试管中加入 0.1mo1/L Pb(NO3)2 溶液和 0.1 mo1/L Na2S 溶液各 2 滴，观察现象，然后再加入数滴 3％的 H2O2 溶液，振荡试管，观察沉淀有何变 化。 实验现象 ：先生成黑色沉淀, 加入 H2O2 后生成白色沉淀。 反应方程式：Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3 PbS + 4H2O2 → PbSO4↓ + 4H2O 2.1.2 过氧化氢的还原性：在试管中加入约 1mL 0.01 mo1/L KMnO4溶液，用数滴稀 H2SO4 溶液酸化，然后再滴加 3％的 H2O2 溶液，观察现象。 实验现象：KMnO4 的紫色褪去，有 O2生成，可使带余烬木条复燃。 反应方程式：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O 2.2 硫化氢和硫化物 2.2.1 硫化氢的性质： （1）用 pH 试纸试验硫化氢水溶液的酸碱性。 实验现象：pH 试纸变橙色，显弱酸性。 （2）在两支试管中，分别盛放 0.01mo1/L KMnO4 和 K2Cr2O7 溶液，用稀硫酸酸化， 各加几滴 H2S 水，观察现象。 实验现象：KMnO4 溶液紫色褪去，有淡黄色沉淀生成；K2Cr2O7 溶液由橙红色变 为绿色，有淡黄色沉淀生成。 反应方程式：2MnO4 - + 5H2S + 6H+ → 2Mn2+ + 5S↓+ 8H2O