度。 12、用KMnO4法测Fe2*时，若以HCI为介质，会使测定结果偏低。 () 13、因在酸性介质中会分解，所以，在间接碘量法中应控制溶液为中性或碱性() 14、标定KMnO4可采用的基准物质为Na2CzO4或NazB2O210HzO 15、氧化还原反应能否用于直接滴定主要取决于氧化还原反应的平衡常数的大小。 () 四、计算题 1、计算pH=10.0,CN=0.1mol/L的溶液中Zn2*/Zn电对的条件电极电位。（已知 锌氨离子lg$1-lgB4:2.27,4.61,7.01,9.06:NH:pKa=4.74) 2、在lmol/LHC溶液中用Fe+溶液滴定Sn2+时，计算：(1)平衡常数及化学计 量点时反应进行的程度。(2)滴定突跃。 3、称取某铜矿样0.6000g,用酸溶解，控制溶液的pH为3-4，用Na2SO溶液 20.00mL滴定至终点。1 nLNazS2O3溶液-0.004175 gKBrO5,(KBrO3相对分子 量为167.01，Cu20相对分子量为143.09)： (1)计算NaS2O3溶液的的物质的量浓度 (2)计算试样中Cu20的质量分数。 五、简答题 1、利用高锰酸钾法测定过氧化氢的含量时，请问：高锰酸钾溶液如何配制？如 何标定高锰酸钾溶液？应注意的条件是什么？ 2、间接碘量法中，K1起什么作用？硫代硫酸钠溶液如何配制？如何标定？ 3、解释F®2+的存在会加速高锰酸钾氧化C1的反应。 度。 （ ） 12、用 KMnO4法测 Fe 2+时，若以 HCl 为介质，会使测定结果偏低。 （ ） 13、因在酸性介质中会分解，所以，在间接碘量法中应控制溶液为中性或碱性（ ） 14、标定 KMnO4可采用的基准物质为 Na2C2O4或 Na2B2O7·10H2O （ ） 15、氧化还原反应能否用于直接滴定主要取决于氧化还原反应的平衡常数的大小。 （ ） 四、计算题 1、计算 pH=10.0，CNH3=0.1mol/L 的溶液中 Zn 2+ /Zn 电对的条件电极电位。（已知 锌氨离子 lg1-lg4：2.27，4.61，7.01， 9.06；NH3：pKa=4.74） 2、在 1mol/L HCl 溶液中用 Fe 3+溶液滴定 Sn 2+时，计算：（1）平衡常数及化学计 量点时反应进行的程度。（2）滴定突跃。 3、称取某铜矿样 0.6000 g，用酸溶解，控制溶液的 pH 为 3-4，用 Na2S2O3溶液 20.00 mL 滴定至终点。1mL Na2S2O3溶液~0.004175 g KBrO3， (KBrO3相对分子 量为 167.01， Cu2O 相对分子量为 143.09）： （1）计算 Na2S2O3溶液的的物质的量浓度 （2）计算试样中 Cu2O 的质量分数。 五、简答题 1、利用高锰酸钾法测定过氧化氢的含量时，请问：高锰酸钾溶液如何配制？如 何标定高锰酸钾溶液？应注意的条件是什么？ 2、间接碘量法中，KI 起什么作用？硫代硫酸钠溶液如何配制？如何标定？ 3、解释 Fe 2+的存在会加速高锰酸钾氧化 Cl -的反应