第六章氧化还原滴定法 一、选择题 1、当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条 件电位至少相 A.0.09V B.0.18V C.0.27V D.0.36V 2.已知在0.5 mol/L HSO0介质中，0°e(CeCe"=14V09 (F/Fe2-0.68v. 计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时，反应物 及滴定产物的浓度 A.[ICe]=[Fe2]=1.8x10mol/L,[Ce3*]=[Fe3]0.050mol/n B.[Ce4+]=[Fe3]0.050mol/L,[Ce3]=[Fe2*]=2.0x10-mol/L C.[Ce+]=[Fe2*]=0.047mol/L,[Ce*]=[Fe*]=0.003mol/L D.[Ce*]=Fe]=0.047mol/L,[Ce=Fe2+]=0.003mol/n 3、Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ((FF0.77V(Sn"Sn0.15v) A.(0.77-0.15)/0.059 B.2×(0.77-0.15/0.059 C.3×0.77-0.15)/0.059 D.2×0.15-0.77)/0.059 4、下列属于自身指示剂的是 () A.邻二氮菲B.淀粉指示剂 C.KMnOa D.二苯胺磺酸钠 5、高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 () [已知E(Mn0:Mn2+)=1.51V,E9(Fe3*/Fc2*)=0.77☑ A.320.0 B.3.4×1012 C.5.2×102 D.4.2×103 6、用Ce“滴定Fe2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 (E (Ce/Ce)=1.44V,E!Fe/Fe2+=0.68V) A.1.44V B.1.26V C.1.06V D.0.68V 7、可用于滴定2的标准溶液是 () A.H2SO4 B.KBrOs C.NaS20; D.K2Cr2O7 8、已知在1 mol/L.HCI中，9cF20.68V,p9(Smsm20.14%,计算以Fer 滴定S2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？ () A.0.50V、0.41V、0.32V:B.0.17V、0.32V、0.56V
第六章 氧化还原滴定法 一、选择题 1、当两电对的电子转移数均为 1 时，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条 件电位至少相 ( ) A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.36V 2、已知在 0.5mol/L H2SO4介质中， ¢ (Ce 4+ /Ce 3+ )=1.44V ¢ (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.68V。 计算此条件下以 0.100mol/L Ce 4+滴定 0.100mol/L Fe 2+至化学计量点时，反应物 及滴定产物的浓度 （ ） A. [Ce 4+ ]=[Fe 2+ ]=1.8×10 -8mol/L，[Ce 3+ ]=[Fe 3+ ]≈0.050mol/L B. [Ce 4+ ]=[Fe 3+ ]≈0.050mol/L，[Ce 3+ ]=[Fe 2+ ]=2.0×10 -8mol/L C. [Ce 4+ ]=[Fe 2+ ]=0.047mol/L，[Ce 3+ ]=[Fe 3+ ]=0.003mol/L D. [Ce 4+ ]=[Fe 3+ ]=0.047mol/L，[Ce 3+ ]=[Fe 2+ ]=0.003mol/L 3、Fe 3+与 Sn 2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ( ) ( (Fe 3+ /Fe 2+ )= 0.77 V, (Sn 4+ /Sn 2+ )= 0.15 V) A. (0.77-0.15)/0.059 B. 2×(0.77-0.15)/0.059 C. 3×(0.77-0.15)/0.059 D. 2×(0.15-0.77)/0.059 4、下列属于自身指示剂的是 （ ） A. 邻二氮菲 B. 淀粉指示剂 C. KMnO4 D. 二苯胺磺酸钠 5、高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 （ ） [已知 E φ（MnO 4 /Mn 2+）=1.51V，E φ（Fe 3+ /Fe 2+）=0.77V] A. 320.0 B. 3.4×10 12 C. 5.2×10 62 D. 4.2×10 53 6、用 Ce 4+滴定 Fe 2+，当滴定至 50%时，溶液的电位是 （ ） (已知 E φ1（Ce 4+ /Ce 3+）=1.44V，E φ1Fe 3+ /Fe 2+=0.68V) A. 1.44V B. 1.26V C. 1.06V D. 0.68V 7、可用于滴定 I2的标准溶液是 （ ） A. H2SO4 B. KBrO3 C. Na2S2O3 D. K2Cr2O7 8、已知在 1 mol/L HCl 中, 计算以 Fe 3+ 滴定 Sn 2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ( ) A. 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V； B. 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V
C.0.23V、0.41V、0.50V:D.0.23V、0.32V、0.50V 9、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条 件电位至少大于 A.0.09V B.0.18V C.0.27V D.0.36V 10、氧化还原滴定的主要依据是 () A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化 C,滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成 1l、已知在1mol/LH2S04溶液中，MnO4Mn2+和Fe3#Fe2+电对的条件电极 电位分别为145V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其 化学计量点的电位值为 () A.0.73V B.0.89V C.1.32V D1.49V 12、氧化还原滴定曲线是()变化曲线。 A.溶液中金属离子浓度与pH关系 B.氧化还原电极电位与滴定剂用量关系 C.溶液PH与金属离子浓度关系 D.溶液pH与滴定剂用量关系 13、用0.02 mol-LKMnO4溶液滴定0.1 mol-LFe2+溶液和用0.002molL KMnO:溶液滴定0.01 mol L-Fe2*溶液两种情况下滴定突跃的大小将() A.相等B.浓度大突跃大C.浓度小的滴定突跃大 D.无法判断 14、用KzCr0,法测定Fe2*时，若SnCh量加入不足，则导致测定结果 A.偏高B.偏低C.无影响 D.无法判断。 15、碘量法测铜时，加入K1的目的是 A.氧化剂络合剂掩蔽剂 B.沉淀剂指示剂催化剂： C.还原剂沉淀剂络合剂 D.缓冲剂络合剂预处理剂。 16、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是 A.可在HCI介质中进行 B.使用自身指示剂 C.其标准溶液应进行标定 D.有诱导效应存在 17、用K,CrO,法测Fe2+,加入HPO4的主要目的是 A.同F形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 B.减小Fe+Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围
C. 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V； D. 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 9、当两电对的电子转移数均为 2 时，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条 件电位至少大于 ( ) A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.36V 10、氧化还原滴定的主要依据是 （ ） A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成 11、已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中，MnO 4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极 电位分别为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其 化学计量点的电位值为 （ ） A. 0.73V B. 0.89V C. 1.32V D 1.49V 12、氧化还原滴定曲线是（ ）变化曲线。 A. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系 B. 氧化还原电极电位与滴定剂用量关系 C. 溶液 pH 与金属离子浓度关系 D. 溶液 pH 与滴定剂用量关系 13、用 0.02 mol·L -1KMnO4 溶液滴定 0.1 mol·L -1 Fe 2+ 溶液和用 0.002 mol·L -1 KMnO4溶液滴定 0.01mol L -1Fe 2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将 （ ） A. 相等 B. 浓度大突跃大 C. 浓度小的滴定突跃大 D. 无法判断 14、用 K2Cr2O7法测定 Fe 2+时，若 SnCl2量加入不足，则导致测定结果 （ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断。 15、碘量法测铜时，加入 KI 的目的是 （ ） A. 氧化剂 络合剂 掩蔽剂 B. 沉淀剂 指示剂 催化剂； C. 还原剂 沉淀剂 络合剂 D. 缓冲剂 络合剂 预处理剂。 16、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是 （ ） A. 可在 HCl 介质中进行 B. 使用自身指示剂 C. 其标准溶液应进行标定 D. 有诱导效应存在 17、用 K2Cr2O7法测 Fe 2+，加入 H3PO4的主要目的是 （ ） A. 同 Fe 3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 B. 减小 Fe 3+ /Fe 2+的电极电位数值，增大突跃范围
C.提高酸度，使滴定趋于完全 D.A和B 18、用KMnO4法滴定Fe2*时，C的氧化被加快，这种情况称 A.催化反应 B.自动催化反应 C.诱导效应 D.副反应 19、下列反应中滴定曲线对称的反应是 A.Cedt+Fe2t Ce+Fe B.2 Fe3++Sn2+=2 Fe2++Sn C.h2+2S20,2=2+S406 D.MnO4+5Fe2++8H=Mn2++5Fe3++4H0 20、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 A.滴定开始之前时 B.标准溶液滴定了近50%时 C.滴定至接近计量点时 D.标准溶液滴定了近75% 21、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的 条件电位差至少应大于 () A、0.09V B、0.18V C、0.27V D、0.36V 22、为标定KMnO:溶液的浓度，宜选择的基准物是 () A、NaCz0:B、NaSz03 C.Na2SO, D、FeS047H0 23、用重铬酸钾法测铁时，选用的指示剂为 () A、淀粉B、二苯胺磺酸钠C、二甲酚橙D、高锰酸钾 24、为标定Na2S2O3溶液的浓度，宜选择的基准物是 () A、KHCsHsO4B、金属Zn C、KCrO, D、I2 25、用重铬酸钾法测铁时，选用二苯胺磺酸钠做指示剂，终点颜色变化为() A、无色—紫色 B、无色—紫红 C、绿色—粉红D、绿色—紫红 26、下列物质可用直接法配制成标准溶液的是 A、KMnO4 B、NaOH C、K2Cr207 D、FeSo4 27、用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 (已知ECe*/Ce3t=l.44v,EFe3t/Fe2*-0.68v) A、0.68V B、0.86V C、1.06V D、1.44V
C. 提高酸度，使滴定趋于完全 D. A 和 B 18、用 KMnO4法滴定 Fe 2+时，Cl -的氧化被加快，这种情况称 ( ) A. 催化反应 B. 自动催化反应 C. 诱导效应 D. 副反应 19、下列反应中滴定曲线对称的反应是 （ ） A. Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ B. 2 Fe 3+ + Sn 2+ = 2 Fe 2+ + Sn 4+ C. I2 + 2 S2O3 2- = 2I - + S4O6 2- D. MnO4 - + 5Fe 2+ + 8H+ = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H2O 20、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 （ ） A. 滴定开始之前时 B. 标准溶液滴定了近 50%时 C. 滴定至接近计量点时 D. 标准溶液滴定了近 75% 21、当两电对的电子转移数均为 2 时，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的 条件电位差至少应大于 （ ） A、0.09V B、0.18V C、0.27V D、0.36V 22、为标定 KMnO4溶液的浓度，宜选择的基准物是 （ ） A、Na2C2O4 B、Na2S2O3 C、Na2SO3 D、FeSO4·7H2O 23、用重铬酸钾法测铁时，选用的指示剂为 （ ） A、淀粉 B、二苯胺磺酸钠 C、二甲酚橙 D、高锰酸钾 24、为标定 Na2S2O3溶液的浓度，宜选择的基准物是 （ ） A、KHC8H8O4 B、金属 Zn C、K2Cr2O7 D、I2 25、用重铬酸钾法测铁时，选用二苯胺磺酸钠做指示剂，终点颜色变化为（ ） A、无色——紫色 B、无色——紫红 C、绿色——粉红 D、绿色——紫红 26、下列物质可用直接法配制成标准溶液的是 （ ） A、KMnO4 B、NaOH C、K2Cr2O7 D、FeSO4 27、用铈量法测定铁时，滴定至 50%时的电位是 （ ） （已知 E θ’Ce 4＋ / Ce 3＋=1.44v，E θ’Fe 3＋ / Fe 2＋=0.68v） A、0.68V B、0.86V C、1.06V D、1.44V
28、用K,CrO,滴定Fe2+时，在化学计量点时，有关离子浓度的关系是() A、Fe3]=[Cr3],[Fe2+]=[Cr072为 B.[Fe]=[Cr],[Fe2]=6[Cr2O] C、Fe3*]=3[Cr3],[Fe2]=6[Cr0 D、Fe3]=3Cr3],6Fe2]=[Cr02 29、为测定Pb2+,先将其沉淀成PbCrO4,然后用酸溶解，加入KI,再用NazS2O3 滴定，此时np%2*yns202是 A、1:1 B、12 C、1:3 D、1:6 30、用铈量法测定铁时，化学计量点的电位是 A、0.68V B、1.44V C、1.06V D、0.86V (已知E0Ce4*/Ce3t=1.44V,E0Fe3/Fe2+-0.68V) 31、用铈量法测定时，滴定至99.9%时的电极电位为 A、0.68VB、0.86V C、1.06V D、1.44V (已知E0Ce/Ce3t=1.44V,E0Fe3/Fe2+-0.68V) 32、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会 (A)反应不定量 (B)2易挥发 (C)终点不明显 (D)r被氧化，NaSO,被分解 33、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为 () (A)催化剂(B)诱导剂(C)氧化剂 (D)配位剂 34、在间接碘量法测定中，下列操作正确的是 () (A)边滴定边快速振动 (B)加入过量的K1,并在室温和避光直射的条件下滴定 (C)在70℃~80℃恒温条件下滴定 (D)滴定一开始就加入淀粉指示剂 35、己知在1 mol-L-H2S04溶液中p.(Mn04*Mn2+)=1.45V,p(Fe3+/Fe2+) =0.68V,在此条件下用KMnO:标准溶液滴定Fe2+,其计量点的电势值为() (A)0.38V (B)0.89V (C)1.32V(D)1.49V 36、下列基准物质不能用米标定KMnO:溶液的是 () (A)Na2C204 (B)(NH4)2Fe (SO4)2
28、用 K2Cr2O7滴定 Fe 2+时，在化学计量点时，有关离子浓度的关系是 （ ） A、[Fe 3+ ] =[Cr 3+ ]，[Fe 2+ ]=[ Cr2O7 2-] B、[Fe 3+ ]=[Cr 3+ ]，[Fe 2+ ]=6[Cr2O7 2-] C、[Fe 3+ ]=3 [Cr 3+ ]，[Fe 2+ ]=6[Cr2O7 2-] D、[Fe 3+ ]=3 [Cr 3+ ]，6 [Fe 2+ ]= [Cr2O7 2-] 29、为测定 Pb 2+，先将其沉淀成 PbCrO4，然后用酸溶解，加入 KI，再用 Na2S2O3 滴定，此时 n(Pb2+):n(S2O32-)是 （ ） A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:6 30、用铈量法测定铁时，化学计量点的电位是 （ ） A、0.68V B、1.44V C、1.06V D、0.86V (已知 Eθ ' Ce 4+ /Ce 3+=1.44V, Eθ ' Fe 3+ /Fe 2+=0.68V) 31、用铈量法测定时，滴定至 99.9%时的电极电位为 （ ） A、0.68V B、 0.86V C、 1.06V D、 1.44V (已知 Eθ ' Ce 4+ /Ce 3+=1.44V, Eθ ' Fe 3+ /Fe 2+=0.68V) 32、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会 （ ） （A）反应不定量 （B）I2易挥发 （C）终点不明显 （D）I -被氧化，Na2S2O3被分解 33、用 KMnO4滴定 Fe 2+之前，加入几滴 MnSO4是作为 （ ） （A）催化剂 （B）诱导剂 （C）氧化剂 （D）配位剂 34、在间接碘量法测定中，下列操作正确的是 （ ） （A）边滴定边快速振动 （B）加入过量的 KI，并在室温和避光直射的条件下滴定 （C）在 70℃～80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 35、已知在 1 mol·L -1H2SO4溶液中φ ⊙‘（MnO4+ /Mn 2+）=1.45V，φ ⊙‘（Fe 3+ /Fe 2+） =0.68V，在此条件下用 KMnO4标准溶液滴定 Fe 2+，其计量点的电势值为 （ ） （A）0.38V （B）0.89V （C）1.32V （D）1.49V 36、下列基准物质不能用来标定 KMnO4溶液的是 （ ） （A）Na2C2O4 （B）（NH4）2Fe（SO4）2
(C)H2C204 (D)NazCO3 37、下面关于KCr0,叙述中不正确的是 (A)K2CT2O,是基准物质 (B)KCr2O,的标准溶液可用直接法配制 (C)KCr2O,是自身指示剂 (D)K2Cr2O,的标准溶液很稳定，可长期保存 38、用KMnO4法测定Ca2*含量，采用的是 (A)间接滴定法 (B)直接滴定法 (C)返滴定法 (D)置换滴定法 二、填空题 1、已知E°e3fe2+=0.68V,E°ce4c3+=1.44V,则在1mol/LHS04溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000mol/LFe2+,当滴定分数为0.5时的电位为V,化学计 量点电位为V,电位突跃范围是 。 2、己知E.myr=0.77V,Esn(IVySn=0.14V,则用Fe3+滴定Sn2*时，计量点的 电位为 V. 3、在强酸性溶液中，MnO:还原为M2+,其半反应为 Cr0被还原 为Cr*,其半反应为 4、以二苯胺磺酸钠作指示剂，用K2Cr2O,溶液滴定Fe2*时，加入HPO的作用1 是 2是 5、己知E9221-0.54V,Ere3+fe2+=0.77V通常能发生的反应式 6、KMnO4溶液滴定Fe+的滴定曲线计量点电位Esp不在滴定突跃中点，是由 于 7、用草酸钠为基准物质，用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包 括： 8、K,CrO,标定NaSO3溶液的浓度时，两个反应方程式1为_ :2为 9、Na2C2O4溶液在标定KMnO4溶液的浓度时，要求实验的反应酸度应控制 ，酸度过低，则 ；酸度过高
（C）H2C2O4 （D）Na2CO3 37、下面关于 K2Cr2O7叙述中不正确的是 （ ） （A）K2Cr2O7是基准物质 （B）K2Cr2O7的标准溶液可用直接法配制 （C）K2Cr2O7是自身指示剂 （D）K2Cr2O7的标准溶液很稳定，可长期保存 38、用 KMnO4法测定 Ca 2+含量，采用的是 （ ） （A）间接滴定法 （B）直接滴定法 （C）返滴定法 （D）置换滴定法 二、填空题 1、已知 Eº (Fe3+/Fe2+)=0.68V，Eº (Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在 1mol/L H2SO4溶液中用 0.1000 mol/L Ce 4+滴定 0.1000 mol/L Fe 2+，当滴定分数为 0.5 时的电位为 V，化学计 量点电位为 V ，电位突跃范围是 V 。 2、已知 EºFe(III)/Fe(II)=0.77V，EºSn(IV)/Sn(II)=0.14V，则用 Fe 3+滴定 Sn 2+时，计量点的 电位为 V。 3、在强酸性溶液中，MnO 4 还原为 Mn 2+，其半反应为 ；Cr2O 2 7 被还原 为 Cr 3+，其半反应为 。 4、以二苯胺磺酸钠作指示剂，用 K2Cr2O7溶液滴定 Fe 2+时，加入 H3PO4的作用 1 是 ；2 是 。 5、已知 E φ I2/2I-=0.54V，E φ Fe3+/Fe2+=0.77V 通常能发生的反应式 。 6、KMnO4 溶液滴定 Fe 2+的滴定曲线计量点电位 Esp 不在滴定突跃中点，是由 于 。 7、用草酸钠为基准物质，用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包 括： 、 、、 、 。 8、K2Cr2O7标定 Na2S2O3溶液的浓度时，两个反应方程式 1 为 ；2 为 。 9、Na2C2O4 溶液在标定 KMnO4 溶液的浓度时，要求实验的反应酸度应控制 在 ，酸度过低，则 ；酸度过高， 则
10、在1mol/LHSO:介质中，Ce*与Fe2+滴定反应的平衡常数为，化学计 量点时的电极电位为。（已知E℃e4艹/Ce3=1.44V,E℉e3*Fe2*=0.68V) 11、称取铁矿石0.2000g,经处理后，用0.00833 mol/LK2Cr20,标准溶液滴定， 2520mL,则铁矿石中Fe的百分量为 (Mre=55.85 12、写出下列实验中所使用的指示剂的名称。 用KCe0,法测铁： 间接碘量法测铜： 13、在碘量法测铜的过程中，加入K1的作用有3个： 加入KSCN的作用」 14、用Fe3+滴定Sn2*,若浓度增大10倍，则在化学计量点前0.1%时E 化学计量点时E:在化学计量点后E 。(填增加、减少或不变) 15、写出NaC2O,基准物质标定KMnO4溶液的离子方程式： 0 16、配置NaS2O3溶解时加入少量NaCO3的作用是 17、用HC2O4溶液标定KMO4溶液的浓度时，选用的指示剂为 终点颜色的变化为 三、判断题 1、氧化还原滴定突跃的大小与两电对的条件电位差无关。 () 2、E,m+m囹适用于任意情况下，化学计量点电极电位的计算。 () m+n 3、氧化还原，反应进行的程度可用其条件平衡常数的大小来衡量。 () 4、标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入M们+。 () 5、因为w,r=0.54Ψ，c·1o=0.16,所以不能将Cu2+还原为Cu。() 6、碘量法就是以碘作为标准溶液的滴定方法。 () 7、任意两电对都可通过改变电对的浓度来改变反应的方向。 () 8、氧化还原滴定中，只要反应达到平衡，理论上就可以用任何一个电对的能斯 特方程计算溶液的电位。 () 9、K,C2O,的标准电极电位相对较低，因此在滴定中一般不受C的影响。() 10、在诱导效应中，虽然诱导体参与反应变成其他物质，但它不消耗滴定剂。() 11、影响氧化还原滴定曲线变跃范围的因素是电对的φ值及氧化剂与还原剂的浓
10、在 1mol/L H2SO4介质中，Ce 4+与 Fe 2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计 量点时的电极电位为 。（已知 E` θCe 4+ /Ce 3+=1.44V，E` θFe 3+ /Fe 2+=0.68V） 11、称取铁矿石 0.2000g，经处理后，用 0.00833mol/L K2Cr2O7 标准溶液滴定， 25.20mL，则铁矿石中 Fe 的百分量为 。 （Mr(Fe)= 55.85） 12、写出下列实验中所使用的指示剂的名称。 用 K2Cr2O7法测铁： 。 间接碘量法测铜： 。 13、在碘量法测铜的过程中，加入 KI 的作用有 3 个： 、 、 ； 加入 KSCN 的作用 。 14、用 Fe 3＋滴定 Sn 2＋，若浓度增大 10 倍，则在化学计量点前 0.1% 时 E ； 化学计量点时 E ；在化学计量点后 E 。（填增加、减少或不变） 15、写出 Na2C2O4基准物质标定 KMnO4溶液的离子方程式：_______________。 16、配置 Na2S2O3溶解时加入少量 Na2CO3的作用是_____________________。 17、用 H2C2O4溶液标定 KMnO4溶液的浓度时，选用的指示剂为___________， 终点颜色的变化为____________。 三、判断题 1、氧化还原滴定突跃的大小与两电对的条件电位差无关。 （ ） 2、Esp= ' ' 1 1 2 2 1 2 n E n E n n 适用于任意情况下，化学计量点电极电位的计算。 （ ） 3、氧化还原，反应进行的程度可用其条件平衡常数的大小来衡量。 （ ） 4、标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入 Mn 2+。 （ ） 5、因为 / 0.54 , / 0.16 , 2 I 2 I V Cu Cu V 所以 I -不能将 Cu 2+还原为 Cu +。 （ ） 6、碘量法就是以碘作为标准溶液的滴定方法。 （ ） 7、任意两电对都可通过改变电对的浓度来改变反应的方向。 （ ） 8、氧化还原滴定中，只要反应达到平衡，理论上就可以用任何一个电对的能斯 特方程计算溶液的电位。 （ ） 9、K2Cr2O7的标准电极电位相对较低，因此在滴定中一般不受 Cl -的影响。 （ ） 10、在诱导效应中，虽然诱导体参与反应变成其他物质，但它不消耗滴定剂。（ ） 11、影响氧化还原滴定曲线变跃范围的因素是电对的φ值及氧化剂与还原剂的浓
度。 12、用KMnO4法测Fe2*时，若以HCI为介质，会使测定结果偏低。 () 13、因在酸性介质中会分解，所以，在间接碘量法中应控制溶液为中性或碱性() 14、标定KMnO4可采用的基准物质为Na2CzO4或NazB2O210HzO 15、氧化还原反应能否用于直接滴定主要取决于氧化还原反应的平衡常数的大小。 () 四、计算题 1、计算pH=10.0,CN=0.1mol/L的溶液中Zn2*/Zn电对的条件电极电位。（已知 锌氨离子lg$1-lgB4:2.27,4.61,7.01,9.06:NH:pKa=4.74) 2、在lmol/LHC溶液中用Fe+溶液滴定Sn2+时，计算：(1)平衡常数及化学计 量点时反应进行的程度。(2)滴定突跃。 3、称取某铜矿样0.6000g,用酸溶解，控制溶液的pH为3-4，用Na2SO溶液 20.00mL滴定至终点。1 nLNazS2O3溶液-0.004175 gKBrO5,(KBrO3相对分子 量为167.01，Cu20相对分子量为143.09)： (1)计算NaS2O3溶液的的物质的量浓度 (2)计算试样中Cu20的质量分数。 五、简答题 1、利用高锰酸钾法测定过氧化氢的含量时，请问：高锰酸钾溶液如何配制？如 何标定高锰酸钾溶液？应注意的条件是什么？ 2、间接碘量法中，K1起什么作用？硫代硫酸钠溶液如何配制？如何标定？ 3、解释F®2+的存在会加速高锰酸钾氧化C1的反应
度。 （ ） 12、用 KMnO4法测 Fe 2+时，若以 HCl 为介质，会使测定结果偏低。 （ ） 13、因在酸性介质中会分解，所以，在间接碘量法中应控制溶液为中性或碱性（ ） 14、标定 KMnO4可采用的基准物质为 Na2C2O4或 Na2B2O7·10H2O （ ） 15、氧化还原反应能否用于直接滴定主要取决于氧化还原反应的平衡常数的大小。 （ ） 四、计算题 1、计算 pH=10.0，CNH3=0.1mol/L 的溶液中 Zn 2+ /Zn 电对的条件电极电位。（已知 锌氨离子 lg1-lg4：2.27，4.61，7.01， 9.06；NH3：pKa=4.74） 2、在 1mol/L HCl 溶液中用 Fe 3+溶液滴定 Sn 2+时，计算：（1）平衡常数及化学计 量点时反应进行的程度。（2）滴定突跃。 3、称取某铜矿样 0.6000 g，用酸溶解，控制溶液的 pH 为 3-4，用 Na2S2O3溶液 20.00 mL 滴定至终点。1mL Na2S2O3溶液~0.004175 g KBrO3， (KBrO3相对分子 量为 167.01， Cu2O 相对分子量为 143.09）： （1）计算 Na2S2O3溶液的的物质的量浓度 （2）计算试样中 Cu2O 的质量分数。 五、简答题 1、利用高锰酸钾法测定过氧化氢的含量时，请问：高锰酸钾溶液如何配制？如 何标定高锰酸钾溶液？应注意的条件是什么？ 2、间接碘量法中，KI 起什么作用？硫代硫酸钠溶液如何配制？如何标定？ 3、解释 Fe 2+的存在会加速高锰酸钾氧化 Cl -的反应