北京化工大学：《物理化学》课程教学资源（大纲教案）工科化工类专业《物理化学》教学大纲.pdf_大学文库

物理化学教学大纲一、课程基本信息课程中文名称物理化学理积益文多称 Physical Chemistry 课程类别适用专业化学工程、生物工程、环境工程、制药工程、高分子材料工程等本科专业开课学期春、敌说学时 96学时总学分预修课程基础化学、有机化学、高等数学物理化学品化学学科中的一个雷票学科。它性助救学、物即学笔其出科学的理论及课程简介其提供的实验手段，研究化学科学中的原理和方法，研究化学体系行为最一般的观、微观规律和理论的学科，是化学的理论基础。主要教学参考书 1、刘俊吉等编写，《物理化学》上、下册，第五版，高教教育出版社，2009年 2、张丹等编写《物理化学简明教程)，第一版，高等教育出版社，2011年寸献彩主编，《物理化学下册，第五版，高等载育出版 2005至 2、北京化工大学编，《物理化学例题与习题》第二版，化学工业出版社，2005年其他参考书 3、王文清等《物理化学习题精解》上、下册，科学出版社，2000年 4、PW.Atkins.《Physical Chemistry》Seventhed.Oxford University Pres,l991年 5.RA.Alberty (Physical Chemistry)Fifth ed.Tohn Wiley&Sons.Inc.1979 二、课程教育目标 1.通过物理化学的学习使学生掌握物理化学的基本内容、基本知识，更需注意方法的学习，努力去实戏。这几个要点互相渗透，相辅相成，有正确的研究与学习方法，才能更好的掌握理论的基本内容与知识，并指导实践，学习中坚持理论与实践相结合，才能更深刻的理解与运用理论，并在解决实际问题中掌握理论和方法，培养创新能力 2.学会用数学、物理的原理解决热力学证明题的推演，逸度、活度的计算、在相图的应用，及在统计热力学中众多的计算。 3.本课程除了一般的科学研究方法，还有课程自身特有的理论方法：热力学方法、最子力学方法及统计热力学方法。山热力学方法观的方热力学方法的主体是：归纳与演绎。热力学研究大量粒子组成的宏观系统。在热力学的三个经验定律的基础上，根据实验测出的物质的P、V、T性质和热数据（热容、相变培、反应焓等）。借助数学原理（全微分）。通过归纳（由特殊到一般的过程）与演绎（严格的数学推演）得到一系列的热力学方程式和结论，用以解决物质变化(、人、T变化、相变、化学变化)过程的能量效应、方向和限度，为上述过程的实现提供最佳的热力学控制条件。热力学方法的特点是不涉及物质粒子的内部微观结构，结论严谨 2)量子力学方法一微观的方法量子力学研究个别微观粒子所遵循的力学规律，得到物质的微观特性，如：分子结构、平动能级、转动能级、振动能级、分子间力等。 3)统计热力学方法从微观到宏观的方才统计热力学研究大最粒子组成的宏观系统。研究如何由粒子的微观力学性质（分子质量、转

物理化学教学大纲一、课程基本信息课程中文名称物理化学课程英文名称 Physical Chemistry 课程类别必修适用专业化学工程、生物工程、环境工程、制药工程、高分子材料工程等本科专业开课学期春、秋总学时 96 学时总学分 3.5 预修课程基础化学、有机化学、高等数学课程简介物理化学是化学学科中的一个重要学科，它借助数学、物理学等基础科学的理论及其提供的实验手段，研究化学科学中的原理和方法，研究化学体系行为最一般的宏观、微观规律和理论的学科，是化学的理论基础。主要教学参考书 1、刘俊吉等编写，《物理化学》上、下册，第五版，高教教育出版社，2009 年 2、张丽丹等编写《物理化学简明教程》，第一版，高等教育出版社，2011 年其他参考书 1、付献彩主编，《物理化学》上、下册，第五版，高等教育出版社，2005 年 2、北京化工大学编，《物理化学例题与习题》第二版，化学工业出版社，2005 年 3、王文清等《物理化学习题精解》上、下册，科学出版社，2000 年 4、P. W. Atkins.《Physical Chemistry》Seventh ed. Oxford University Press, 1991 年 5、R A.Alberty《Physical Chemistry》 Fifth ed .Tohn Wiley & Sons,Inc. 1979 年二、课程教育目标 1．通过物理化学的学习使学生掌握物理化学的基本内容、基本知识，更需注意方法的学习，努力去实践。这几个要点互相渗透，相辅相成，有正确的研究与学习方法，才能更好的掌握理论的基本内容与知识，并指导实践，学习中坚持理论与实践相结合，才能更深刻的理解与运用理论，并在解决实际问题中，掌握理论和方法，培养创新能力。 2．学会用数学、物理的原理解决热力学证明题的推演，逸度、活度的计算、在相图的应用，及在统计热力学中众多的计算。 3．本课程除了一般的科学研究方法，还有课程自身特有的理论方法：热力学方法、量子力学方法及统计热力学方法。 (1)热力学方法--------宏观的方法热力学方法的主体是：归纳与演绎。热力学研究大量粒子组成的宏观系统。在热力学的三个经验定律的基础上，根据实验测出的物质的 P、V、T 性质和热数据（热容、相变焓、反应焓等）。借助数学原理（全微分）。通过归纳（由特殊到一般的过程）与演绎（严格的数学推演）得到一系列的热力学方程式和结论，用以解决物质变化（p、V、T 变化、相变、化学变化）过程的能量效应、方向和限度，为上述过程的实现提供最佳的热力学控制条件。热力学方法的特点是：不涉及物质粒子的内部微观结构，结论严谨。 (2)量子力学方法---------微观的方法量子力学研究个别微观粒子所遵循的力学规律，得到物质的微观特性，如：分子结构、平动能级、转动能级、振动能级、分子间力等。 (3)统计热力学方法---------从微观到宏观的方法统计热力学研究大量粒子组成的宏观系统。研究如何由粒子的微观力学性质（分子质量、转 1

动惯量、振动颜率)通过求统计概率的方法，得到系统的宏观性质（如热力学能、热容、嫡等）。以上方法对化学化工类学生学习物理化学要求是：掌握热力学方法，理解统计热力学方法，了解量子力学方法掌握化学在热力学归纳演绎中状态函数法、极值法、偏离理想的模型法（如为研究实际气体PVT行为提出理想气体的模型，引出压缩因子的概念，为研究实际液态混合物气-液平衡规律，而提出理想液态混合物的模型，引出活度的概念等)。化学动力学中有研究简单级数反应的线性方法，研究复合反应动力学的稳态近似法和平衡近似等。 5,学会物理化学中采用了反映物质的性质随其些变量发生变化的想律的三种方法 (1)数据列表法通过列表显示物理量之间的关系（例：H,0在不同温度下燕汽压数据表》 (2)图形法：用曲线或直线表示物理量之间的变化规律（水的气-液平衡T图） (3)解析式法：用数学方程式总结出物理量之间的变化规律(Clapeyron-Clasusius方程) 三、理论教学内容与要求平衡篇物理化学的平衡篇主要研究平衡规律：当系统的一个平衡态由于条件变化而变化为另一个平衡态时，能量、体积和各物质的数最变化的规律。平衡篇共6章，第1章物质的T性质，主要介绍理想气体和真实气体的T关系及普遍化计算。第2章和第3章介绍热力学定律、热力学基本方程及纯物质特性。第4章介绍多元系统的热力学特性。第5章介绍化学平衡规律。第6章介绍相平衡规律。第一章绪论及物质的pT性质(4学时) 一、本意基本要求 ,掌握理想气体状态方程 ·握理想气体的宏观定义及微观模型，掌程分压、分体积概念及计算。 •理解真实气体与理想气体的偏差、临界现象。 ·掌握饱和蒸气压概念 ·理解范德华状态方程、对应状态原理和压缩因子图，了解对比状态方程及其它真实气体方程。教学内容理想气体及状态方程。分压定律、分体积定律。 2、真实气体真实气体与理想气体的偏差、范德华方程.真实气体的液化(CO,的图)、临界现象、临界参数。 3、对应状态原理及压缩因子图对比参救、对应状态质理用压缩因子图进行普遍化计算、介绍本章涉及的科学家史话四、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。第二章热力学第一定律(10学时) 本章基本要求 ·理解系统与环境、状态、过程、状态函数与途径函数等基本概念，了解可逆过程的概念。 ·掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式。 ·理解功、热、热力学能、烙、热容、摩尔相变烙、标准摩尔反应烙、标准摩尔生成烙、标准摩尔 2

动惯量、振动频率）通过求统计概率的方法，得到系统的宏观性质（如热力学能、热容、熵等）。以上方法对化学化工类学生学习物理化学要求是：掌握热力学方法，理解统计热力学方法，了解量子力学方法。 4．掌握物理化学在热力学归纳演绎中状态函数法、极值法、偏离理想的模型法（如为研究实际气体 PVT 行为提出理想气体的模型，引出压缩因子的概念，为研究实际液态混合物气-液平衡规律，而提出理想液态混合物的模型，引出活度的概念等）。化学动力学中有研究简单级数反应的线性方法，研究复合反应动力学的稳态近似法和平衡近似等。 5．学会物理化学中采用了反映物质的性质随某些变量发生变化的规律的三种方法：（1）数据列表法：通过列表显示物理量之间的关系（例：H2O在不同温度下蒸汽压数据表）（2）图形法：用曲线或直线表示物理量之间的变化规律（水的气-液平衡 p-T 图）（3）解析式法：用数学方程式总结出物理量之间的变化规律（Clapeyron-Clasusius 方程）三、理论教学内容与要求平衡篇物理化学的平衡篇主要研究平衡规律：当系统的一个平衡态由于条件变化而变化为另一个平衡态时，能量、体积和各物质的数量变化的规律。平衡篇共 6 章，第 1 章物质的 pVT 性质，主要介绍理想气体和真实气体的 pVT 关系及普遍化计算。第 2 章和第 3 章介绍热力学定律、热力学基本方程及纯物质特性。第 4 章介绍多元系统的热力学特性。第 5 章介绍化学平衡规律。第 6 章介绍相平衡规律。第一章绪论及物质的 pVT 性质（4 学时）一、本章基本要求 •掌握理想气体状态方程 •掌握理想气体的宏观定义及微观模型,掌握分压、分体积概念及计算。 •理解真实气体与理想气体的偏差、临界现象。 •掌握饱和蒸气压概念 •理解范德华状态方程、对应状态原理和压缩因子图，了解对比状态方程及其它真实气体方程。二、教学内容 1、理想气体及状态方程。分压定律、分体积定律。 2、真实气体真实气体与理想气体的偏差、范德华方程.真实气体的液化(CO2的p-V图)、临界现象、临界参数。 3、对应状态原理及压缩因子图对比参数、对应状态原理。用压缩因子图进行普遍化计算。三、介绍本章涉及的科学家史话。四、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。第二章热力学第一定律（10 学时）一、本章基本要求 •理解系统与环境、状态、过程、状态函数与途径函数等基本概念，了解可逆过程的概念。 •掌握热力学第一定律文字表述和数学表达式。 •理解功、热、热力学能、焓、热容、摩尔相变焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔 2

燃烧烩等概念」据热力学第一定律在纯P、人、T变化、在相变化及化学变化中的应用，掌握计算各种过程的功热热力学能变、格变的方法。教学内容 1、基本概念及术语系统、环境、性质、状态、状态函数、平衡态、过程、途径。 2、热力学第一定律功、热、热力学能，热力学第一定律等容热、等压热 3、可逆过程体积功的计算可逆过程，等温可逆过程与绝热可逆过程功的计算。 4、热容平均热容、真热容。定压摩尔热容、定容摩尔热容。 Cpm与( m的关系 5、热力学第一定律对理想气体的应用焦耳实验，理想气体的热力学能与格，理想气体的热容差，理想气体的等温、等压、等容与绝热村程 6相蜂 7、溶解熔与稀释 8、标准摩尔反应焓反应进度，标准态，标准摩尔反应焓，标准摩尔生成槍及标准摩尔燃烧焓标准摩尔反应焓与温度的关系。 9、热力学第一定律对实际气体的应用实际气体的热性能与焦耳汤姆生效应、节流系数 9、热力学第一定律在稳流过程的应用。三、绍本意涉及的科学家史话。四、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例 (热力学第一定律习题课) 第三章热力学第二定律(12学时) 、本章基本要求 ,理解自发过程、卡诺循环、卡诺定理。 ,掌提热力学第二定律的文字表述和数学表达式。 ·理解嫡、亥姆霍兹函数、吉布斯函数定义：掌捏熵增原理、熵判据、亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据掌握物质纯T变化、相变化中熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数的计算及热力学第二定律的应用。 ·掌握主要热力学公式的推导和适用条件。掌握热力学基本方程和麦克斯韦关系式：理解推导热力学公式的演经方法」 ,理解古拉龙方程、克带修断克拉佩龙方程，掌握其计算。教学内容 1、热力学第二定律自发过程的共同特征，热力学第二定律的文字表述。卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式，嫡增原理及熵判据

燃烧焓等概念。 •掌握热力学第一定律在纯 p、V、T 变化、在相变化及化学变化中的应用，掌握计算各种过程的功、热、热力学能变、焓变的方法。二、教学内容 1、基本概念及术语系统、环境、性质、状态、状态函数、平衡态、过程、途径。 2、热力学第一定律功、热、热力学能，热力学第一定律。等容热、等压热、焓。 3、可逆过程体积功的计算可逆过程，等温可逆过程与绝热可逆过程功的计算。 4、热容平均热容、真热容。定压摩尔热容、定容摩尔热容。 Cp,m与Cv,m的关系。 5、热力学第一定律对理想气体的应用焦耳实验，理想气体的热力学能与焓，理想气体的热容差，理想气体的等温、等压、等容与绝热过程。 6.相变焓 * 7、溶解熔与稀释焓 8、标准摩尔反应焓反应进度，标准态，标准摩尔反应焓，标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓.标准摩尔反应焓与温度的关系。 9、热力学第一定律对实际气体的应用实际气体的热性能与焓焦耳--汤姆生效应、节流系数。 *9、热力学第一定律在稳流过程的应用。三、绍本章涉及的科学家史话。四、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。（热力学第一定律习题课）第三章热力学第二定律（12 学时）一、本章基本要求 •理解自发过程、卡诺循环、卡诺定理。 •.掌握热力学第二定律的文字表述和数学表达式。 •.理解熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数定义；掌握熵增原理、熵判据、亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据。 •掌握物质纯 pVT 变化、相变化中熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数的计算及热力学第二定律的应用。 •掌握主要热力学公式的推导和适用条件。 •掌握热力学基本方程和麦克斯韦关系式；理解推导热力学公式的演绎方法。 •理解克拉佩龙方程、克劳修斯——克拉佩龙方程，掌握其计算。二、教学内容 1、热力学第二定律自发过程的共同特征，热力学第二定律的文字表述。卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式，熵增原理及熵判据。 3

2、嫡变计算简单D、V、T变化过程的馅变」可逆相变与不可逆相变，相变过程的熵变 3热力学第三定热力学第三定律，规定熵、标准熵。化学反应熵变的计算。 4、亥姆霍兹函数与吉布斯函数的定义，等温等容过程与等温等压过程方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。 5、热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程，麦克斯韦关系式证明热力学等式的一般方法。 6、热力学第二定律应用举例克拉佩龙方积和克劳修断点拉似龙方程绍本章涉及的科学家史话四、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例 (热力学第二定律习题课) 第四章多组分系统热力学(6学时) 本章基本要求了解混合物与溶液的区别，会各种组成表示之间的换算， ·理解拉乌尔定律、享利定律，掌握其有关计算。 ·了解稀溶液的依数性，并理解其应用。 ,理解偏摩尔量及化学势的概念。了解化学势判别式的使用」理解理想液态混合物的定义，理解混合性质。了解理想气体真实气体理想液态混合物、理想稀溶液中各组分化学势的表达式。 ·理解逸度的定义，了解逸度的计算。 ·理解活度及活度系数的概念。了解真实理想液态混合物、真实溶液中各组分化学势的表达式。二、教学内容 1、拉乌尔定律与享利定律偏摩尔量与化学势偏摩尔体积及其它偏摩尔量吉布斯-杜亥姆方程。化学势，理想气体化学势，真实气体的化学势。 3、理想液态混合物理想液态混合物中任一组分的化学势，理想液态混合物的混合性质。 4、理想稀溶溶剂、溶质的化学势分配定律。稀溶液的依数性（蒸气压下降，凝固点降低，沸点升高，渗透压）：。 5、逸度与逸度系数逸度及逸度系数概念、计算及普遍化逸度系数图，路易斯兰德尔逸度规则。 6、活度及活度系数直实液态混合物，直实溶液中各组分的活度及活度系数，标准态」绍木章涉及的科学家史话四、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。 4

2、熵变计算简单 p、V、T 变化过程的熵变。可逆相变与不可逆相变，相变过程的熵变。 3、热力学第三定律热力学第三定律，规定熵、标准熵。化学反应熵变的计算。 4、亥姆霍兹函数与吉布斯函数的定义，等温等容过程与等温等压过程方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。 5、热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程，麦克斯韦关系式。证明热力学等式的一般方法。 6、热力学第二定律应用举例 --克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。三、绍本章涉及的科学家史话。四、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。（热力学第二定律习题课）第四章多组分系统热力学（6 学时）一、本章基本要求 •了解混合物与溶液的区别，会各种组成表示之间的换算。 •理解拉乌尔定律、享利定律，掌握其有关计算。 •了解稀溶液的依数性，并理解其应用。 •理解偏摩尔量及化学势的概念。了解化学势判别式的使用。 •理解理想液态混合物的定义，理解混合性质。 •了解理想气体、真实气体、理想液态混合物、理想稀溶液中各组分化学势的表达式。 •理解逸度的定义，了解逸度的计算。 •理解活度及活度系数的概念。了解真实理想液态混合物、真实溶液中各组分化学势的表达式。二、教学内容 1、拉乌尔定律与享利定律 2、偏摩尔量与化学势偏摩尔体积及其它偏摩尔量.吉布斯--杜亥姆方程。化学势，理想气体化学势，真实气体的化学势。 3、理想液态混合物理想液态混合物中任一组分的化学势，理想液态混合物的混合性质。 4、理想稀溶液溶剂、溶质的化学势。分配定律。稀溶液的依数性(蒸气压下降，凝固点降低，沸点升高，渗透压)。 5、逸度与逸度系数逸度及逸度系数概念、计算及普遍化逸度系数图，路易斯--兰德尔逸度规则。 6、活度及活度系数真实液态混合物，真实溶液中各组分的活度及活度系数，标准态。三、绍本章涉及的科学家史话。四、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。 4

第五章化学平衡(6学时) 一、本音共本要求了解热力学第三定律，规定、标准痛，理解标准摩尔反应嫡定义及计算理解摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔生成吉布斯函数定义及应用。 ·了解化学反应过程的推动力。 ·掌握标准平衡常数的定义。理解等温方程和范特霍夫方程的推导及应用。 ·掌握用热力学数据计算平衡常数及平衡组成的方法判断在一定条件下化学反应可能进行的方向，会分析温度、压力、组成等因素对平衡的影响了解真实体化学平衡及溶液中的化学平衡。二、教学内容 1、化学反应的方向和限度反应的吉布斯函数变化，化学反应平衡的条件标准平衡常数的导出，化学反应等温方程式。 2、理想气体反应的平衡常数标准平衡常数的性质 Kp Ke K,、K的关系，平衡常数及平衡组成的计算 3、有纯态凝聚相参加的理想气体反应标准平衡常数的表示式，分解压力与分解温度 4、标准摩尔反应吉布斯函数△，Gme,△，G9=-Rke,标准摩尔生成吉布斯函数， AGne、△.Gne的计算。 5、温度对标准平衡常数的影吉布斯一亥姆霍兹方程，范特霍夫方程，不同温度下平衡常数的求算 6、其它因素（浓度、压力、惰性组分）对平衡的影响 7、同时平衡 8、直实气体的化学平衡、混合物及溶液中的化学平衡章涉及的科学家史话四、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。 (化学平衡习题课) 第六章相平衡(10学时) ,本章基本要求理解相律的意义、推导，掌握其应用 ,掌握单组分系统、二组分气一液平衡系统和二组分凝聚系统典型相图的分析和应用。 ·掌握用杠杆规则进行分析与计算。 ,了解由实验数据绘制简单相图的方法、教学内容 1、相律相、组分数、自由度数，相律的推导。 2、单组分系统相平衡水的相到 3、两组分液态完全互溶系统的气液平衡理想液态混合物的-x图、Tx图，杠杆规则真实液态混合物的p-x图、Tx图，恒沸混合物，精馏原理。 4、两组分液态部分互溶系统气液平衡部分互溶系统的温度溶解度图

第五章化学平衡（6 学时）一、本章基本要求 •了解热力学第三定律，规定熵、标准熵，理解标准摩尔反应熵定义及计算。 •理解摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔生成吉布斯函数定义及应用。 •了解化学反应过程的推动力。 •掌握标准平衡常数的定义。理解等温方程和范特霍夫方程的推导及应用。 •掌握用热力学数据计算平衡常数及平衡组成的方法判断在一定条件下化学反应可能进行的方向, 会分析温度、压力、组成等因素对平衡的影响。 •了解真实气体化学平衡及溶液中的化学平衡。二、教学内容 1、化学反应的方向和限度反应的吉布斯函数变化，化学反应平衡的条件.标准平衡常数的导出，化学反应等温方程式。 2、理想气体反应的平衡常数标准平衡常数的性质，K\、Kp、K\c、Ky、Kn的关系，平衡常数及平衡组成的计算。 3、有纯态凝聚相参加的理想气体反应标准平衡常数的表示式，分解压力与分解温度。 4、标准摩尔反应吉布斯函数ΔrGm \， ΔrGm \= − RTlnK\，标准摩尔生成吉布斯函数， ΔfGm \、ΔrGm \的计算。 5、温度对标准平衡常数的影响吉布斯一亥姆霍兹方程，范特霍夫方程，不同温度下平衡常数的求算。 6、其它因素(浓度、压力、惰性组分)对平衡的影响 7、同时平衡 8、真实气体的化学平衡 * 9、混合物及溶液中的化学平衡三、绍本章涉及的科学家史话。四、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。（化学平衡习题课）第六章相平衡（10 学时）一、本章基本要求 •理解相律的意义、推导，掌握其应用。 •掌握单组分系统、二组分气—液平衡系统和二组分凝聚系统典型相图的分析和应用。 •掌握用杠杆规则进行分析与计算。 •了解由实验数据绘制简单相图的方法。二、教学内容 1、相律相、组分数、自由度数，相律的推导。 2、单组分系统相平衡水的相图。 3、两组分液态完全互溶系统的气-液平衡理想液态混合物的 p-x 图、T-x 图，杠杆规则。真实液态混合物的 p-x 图、T-x 图，恒沸混合物，精馏原理。 4、两组分液态部分互溶系统气-液平衡部分互溶系统的温度-溶解度图。 5

部分互溶系统的气-液平衡相图(Tx图)。 5、两组分液态完全不互溶系统的气-液平衡T下x图，p-T图，水蒸汽蒸馏 6、两组分系统的液一固平衡两组分周态不溶凝聚系统相图（生成低共熔混合物的相图，水盐系统相图）。生成化合物（稳定、不稳定）的凝聚系统相图。两组分固态互溶完全互溶、部分互溶)系统的相图。热分析法及步冷曲线、溶解度法，。五、绍本章涉及的科学家史话。介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。 (相平衡习题课) 统计篇物理化学统计篇的内容从微观到宏观的层次它研究由大量微观粒子所构成的系统的平衡性质和速率性质提供由物质的微观特性预测物质宏观性质的普遍规律和方法。本篇主要介绍独子系统的统计热力学，化学类专业适当介绍相依子的统计热力学。第七童统计热力学初步(8学时) “、本章基本要求 ·了解统计热力学的基本假设。 ·了解粒子的运动形式、能级分布与状态分布了解分布的微态数及系统的总微态数。 ·了解最概然分布及平恒分布•理解玻尔兹曼分布的意义和应用。理解粒子配分函数的意义及计算 ,理解热力学函数与配分函数的关系教学内容独立子系统统计热力学 1、基本概念统计系统分类、粒子的运动形式各种运动形式的能级公式。能级分布与状态分布。 2、分布的微态数及系统的总微态数分布微态数的计算，系统的总微态数 3、最可几分布与平衡分布等概率假设，最概然分布。波尔兹曼分布（拉格朗日待定乘数法）。最概然分布与平衡分布的关系 4、粒子配分函数的计算配分函数的析因子性质能量零点对配函数的影响。平动配分函数的计算，双原子分子转动，振动配分函数的计算 5、粒子配分函数与系统热力学性质的关系理想气体的热力学性质理想气体的统计热力学模型理想气体的全配分函数理想气体的状态方程式理想气体的热力学与热容理想气体的统计嫡

部分互溶系统的气-液平衡相图(T-x 图)。 5、两组分液态完全不互溶系统的气-液平衡 T-x 图，p-T 图，水蒸汽蒸馏 6、两组分系统的液一固平衡两组分固态不互溶凝聚系统相图（生成低共熔混合物的相图，水盐系统相图)。生成化合物(稳定、不稳定)的凝聚系统相图。两组分固态互溶(完全互溶、部分互溶)系统的相图。热分析法及步冷曲线、溶解度法，。五、绍本章涉及的科学家史话。六、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。（相平衡习题课）统计篇物理化学统计篇的内容从微观到宏观的层次。它研究由大量微观粒子所构成的系统的平衡性质和速率性质，提供由物质的微观特性预测物质宏观性质的普遍规律和方法。本篇主要介绍独立子系统的统计热力学，化学类专业适当介绍相依子的统计热力学。第七章统计热力学初步（8 学时）一、本章基本要求 •了解统计热力学的基本假设。 •了解粒子的运动形式、能级分布与状态分布了解分布的微态数及系统的总微态数。 •了解最概然分布及平恒分布•理解玻尔兹曼分布的意义和应用。 •理解粒子配分函数的意义及计算 •理解热力学函数与配分函数的关系。二、教学内容独立子系统统计热力学 1、基本概念统计系统分类、粒子的运动形式各种运动形式的能级公式。能级分布与状态分布。 2、分布的微态数及系统的总微态数分布微态数的计算，系统的总微态数。 3、最可几分布与平衡分布等概率假设，最概然分布。波尔兹曼分布(拉格朗日待定乘数法)。最概然分布与平衡分布的关系。 4、粒子配分函数的计算配分函数的析因子性质，能量零点对配函数的影响。平动配分函数的计算，双原子分子转动，振动配分函数的计算。 5、粒子配分函数与系统热力学性质的关系理想气体的热力学性质理想气体的统计热力学模型理想气体的全配分函数理想气体的状态方程式理想气体的热力学与热容理想气体的统计熵 6

理想气体的化学平衡常数平衡常数的统计表达式。三、本章涉及的科学家史话。四、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。速率篇速率篇在宏观层次上讨论化学变化随时间及温度的变化规律及反应机理，以及基元反应的速率理论和各类反应（光化学、溶液中的反应、催化反应等）的宏观规律。第八章化学动力学基础（16 学时）一、本章基本要求 •理解化学反应速率、理解基元反应及反应分子数的概念。 •反应速率常数以及反应级数的概念。 •掌握通过实验确立速率方程的方法。 •掌握一级、二级、n 级反应的速率方程及其应用。 •了解典型复杂反应的特征。 •了解处理对行反应、平行反应和连串反应的动力学方法。 •理解定态近似法、平衡态近似法及速率决定步骤等处理复杂反应的近似方法。 •理解阿累尼乌斯方程的意义，并掌握其应用。理解活化能及指前因子的意义。 •了解基元反应速率理论的基本思想。理解气相双分子碰撞理论和过渡状态理论的基本公式及有关概念。 •了解链反应动力学的特点。 •了解多相反应的基本步骤。 •了解催化作用、光化学反应及溶液中反应的特征。二、教学内容 1、化学反应的速率反应速率的表示方法及实验测定。 2、化学反应的速率方程（微分式）基元反应，基元反应的速率方程--质量作用定律，反应分子数。速率方程的一般形式.反应级数。速率常数。 3、速率方程的积分式零级、一级、二级及 n 级反应的特点.半衰期。 4、速率方程的确定微分方法，积分法，半衰期法。 5、温度对反应速率的影响阿累尼乌斯公式，活化能。 6、复杂反应对行反应，平行反应、连串反应、链反应的反应机理及速率方程。复杂反应速率的近似处理法。 7、链反应链反应机理，直链反应的动力学方程，链反应与爆炸 7

8、反应速度理论气相双分子简单碰撞理论，过渡状态理论。 8、溶液中的反应 9 光化反应的基本定律，量子效率，光化反应的机理与速率方程 10、催化反应催化作用的通性：催化剂的作用、活性和选择性。催化反应的一般机理。相催化反应酸碱催化、络合催化，化学。气-周相催化反应：催化剂在周体表面上的吸附，气-周相催化反应的步骤，气-周相表面反应控制步骤催化反成动力学。三、介绍本章涉及的科学家史话。五、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。 (化学反应动力学习愿课) 扩展篇扩展篇将前面几篇总结的知识，扩展应用于界面现象、电解质溶液、电化学反应以及胶体化学，本篇含三章：第九章电化学，第十章界面化学，第十一章胶体化学。综合讨论这些系统的相平衡、化学平衡、传递速率和反应速率的规律。第九章电化学(12学时) 一、本章基木要求 ,了解表征申腿质溶液导申性质的物理量（申导、申导率、摩尔由导密、由汗移整，迁移数）理解离子平均活度及平均活度系数定义并掌握其计算解离子强度的定义了解德拜休格尔极限公式计算离子平均活度系数的方法。理解可逆电池的概念，理解能斯特方程的推导学握其应用。 ,掌握电池电动势与热力学函数的关系及其计算。 ,堂据常用电极符号、申极反应及其电极电势的计算堂握电池电动热的计算及其应用。理解原电池的设计原理 ·了解极化作用和超电势的概念、教学内容 1、电解质溶液导电机理及导电能力电解质溶液的导电机理，法拉弟定律离子的迁移现象、迁移数、迁移数的实验测定（希托夫法）电导、电导率、摩尔电导率，影响电导的因素，离子独立运动定律。电迁移率。电导的实验测定及应用（计算弱电解质的电离度和电离常数、计算难溶盐的溶解度、电导滴定） 2、电解质的平均活度和平均活度系数 3、德拜休格尔极限公式 4、原电池的电动势金属与溶液间电势差的产生，原电池的电动势 5、可逆电极与可逆电池电池的充电与放电，可逆电池的条件。第一、二类电极、氧化还原电极

8、反应速度理论气相双分子简单碰撞理论，过渡状态理论。 * 8、溶液中的反应 9、光化学，光化反应的基本定律，量子效率，光化反应的机理与速率方程。 10、催化反应催化作用的通性:催化剂的作用、活性和选择性。催化反应的一般机理。 * 均相催化反应:酸碱催化、络合催化、酶化学。气-固相催化反应:催化剂在固体表面上的吸附，气-固相催化反应的步骤，气-固相表面反应控制步骤催化反应动力学。三、介绍本章涉及的科学家史话。五、介绍本章理论知识在科研及前沿领域的应用实例。（化学反应动力学习题课）扩展篇扩展篇将前面几篇总结的知识，扩展应用于界面现象、电解质溶液、电化学反应以及胶体化学，本篇含三章：第九章电化学，第十章界面化学，第十一章胶体化学。综合讨论这些系统的相平衡、化学平衡、传递速率和反应速率的规律。第九章电化学（12 学时）一、本章基本要求 •了解表征电解质溶液导电性质的物理量（电导、电导率、摩尔电导率、电迁移率，迁移数）。 •理解离子平均活度及平均活度系数定义并掌握其计算。了解离子强度的定义。 •了解德拜－休格尔极限公式计算离子平均活度系数的方法。 •理解可逆电池的概念，理解能斯特方程的推导掌握其应用。 •掌握电池电动势与热力学函数的关系及其计算。 •掌握常用电极符号、电极反应及其电极电势的计算,掌握电池电动势的计算及其应用。 •理解原电池的设计原理。 •了解极化作用和超电势的概念。二、教学内容 1、电解质溶液导电机理及导电能力电解质溶液的导电机理，法拉弟定律。离子的迁移现象、迁移数、迁移数的实验测定(希托夫法)。电导、电导率、摩尔电导率，影响电导的因素。离子独立运动定律。电迁移率。电导的实验测定及应用(计算弱电解质的电离度和电离常数、计算难溶盐的溶解度、电导滴定)。 2、电解质的平均活度和平均活度系数 3、德拜-休格尔极限公式 4、原电池的电动势金属与溶液间电势差的产生，原电池的电动势。 5、可逆电极与可逆电池电池的充电与放电，可逆电池的条件。第一、二类电极、氧化-还原电极。 8