第四章酸碱滴定法 一、选择题 1、某弱碱MOH的K=1.0x10~5,其0.10mol溶液的pH值为 A.3.00 B.5.00 C.9.00 D.11.00 2、下列滴定中只出现一个滴定突跃的是 ( A.HCI滴定NaCO B.HCI滴定NaOH+NaPO4 C.NaOH滴定HCzO: D.NaOH滴定HPO: 3、用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2,则组成为 () A..NaOH+NaCO3 B.NaOH C.NazCO3 D.Na CO+NaHCO 4、某弱酸HA的Ka=1.0×103,其0.10mol1溶液的pH值为 A3.00 B.5.00 C.9.00 D.11.00 5、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 A.指示剂的颜色变化 B.指示剂的变色范围 C.指示剂相对分子量的大小 D.滴定突跃范围 6、用双指示剂法测某碱样时，若V1<V2,则组成为 A.NaOH+NazCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na CO:+NaHCO 7、0.1000 mol/LNH:C1溶液的PBE是 A.[NH"]+[NH3]=0.1000mol/L B.[H"]=[OH]+[NH3] B.[H'][OH]=Kw D.[H]+[NH4]=[OH]+[Cr] 8、某一元弱酸能被直接准确滴定的判椐是 ( A.caK26 B.lgc.K26 C.lgK26 D.Igca.K2-8 9、某一元弱酸溶液，当用同浓度的NaOH标准溶液滴定至一半时，溶液的pH 值为4.36，则该一元弱酸的pKa= A4.36B.5.36C.3.36 D.7.00 10、HPO42的共轭碱是 () A.H2PO B.HsPO4 C.PO4 D.OH 11、已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为 A.1×1012mol/L B.1.3x102 mol/L C.1.26×1012mol/ D.1.258×10-2molM
第四章 酸碱滴定法 一、选择题 1、某弱碱 MOH 的 Kb=1.0×10 -5，其 0.10mol·l -1溶液的 pH 值为 （ ） A. 3.00 B. 5.00 C. 9.00 D. 11.00 2、下列滴定中只出现一个滴定突跃的是 （ ） A. HCl 滴定 Na2CO3 B. HCl 滴定 NaOH+Na3PO4 C. NaOH 滴定 H2C2O4 D. NaOH 滴定 H3PO4 3、用双指示剂法测某碱样时，若 V1＞V2，则组成为 （ ） A..NaOH+Na2CO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2CO3+NaHCO3 4、某弱酸 HA 的 Ka=1.0×10 -5，其 0.10mol·l -1溶液的 pH 值为 （ ） A. 3．00 B. 5.00 C. 9.00 D. 11.00 5、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ ） A. 指示剂的颜色变化 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂相对分子量的大小 D. 滴定突跃范围 6、用双指示剂法测某碱样时，若 V1＜V2，则组成为 （ ） A. NaOH+Na2CO3 B. Na2CO3 C. NaOH D. Na2CO3+NaHCO3 7、0.1000mol/LNH4Cl 溶液的 PBE 是 （ ） A. [NH4+ ]+[NH3]=0.1000mol/L B. [H+ ]=[OH-]+[NH3] B. [H+ ][OH-]=KW D. [H+ ]+[NH4+ ]=[OH-]+[Cl -] 8、某一元弱酸能被直接准确滴定的判椐是 （ ） A.caKa≥6 B.lgcaKa≥6 C.lgKa≥6 D.lgca,spKa≥-8 9、某一元弱酸溶液，当用同浓度的 NaOH 标准溶液滴定至一半时，溶液的 pH 值为 4.36，则该一元弱酸的 pKa= ( ) A.4.36 B.5.36 C.3.36 D.7.00 10、HPO4 2-的共轭碱是 ( ) A. H2PO4 - B. H3PO4 C. PO4 3- D. OH- 11、已知某溶液的 pH 值为 11.90，其氢离子浓度的正确值为 ( ) A. 1×10 -12 mol/L B. 1.3×10 -12 mol/L C. 1.26×10 -12 mol/L D. 1.258×1 0-12 mol/L
12、按酸碱质子理论，Na2HPO4是 ( A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质 13、下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则()碱度最强。 A.CN-(KHcN=6.2×10-10) B.S2(Ks=7.1×10-15,KHs=1.3×10-7) C.F(KHF=3.5×104) D.CH3COO(K HA=18x10) 14、在纯水中加入一些酸，则溶液中 AH[OH的乘积增大 B.H+][OH的乘积减小 C.H][OH的乘积不变 D.[OH浓度增加 15、用0.1mol/L的HC1溶液滴定同浓度的NHH0(Kb=1.80×105)时，适宜的指 示剂为 () A.甲基橙(pka=3.4) B.溴甲酚兰(pkm=4.I) C.甲基红(pkHm=5.0) D.酚酞(pkHn=9.1) 16、为标定HC1溶液可以选择的基准物质是 A、NaOH B、Na2CO3 C、NaSO3 D、NaSO 17、用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大 十倍，则滴定曲线中 ) A、化学计量点前后0.1%的pH值均增大 B、化学计量点前后0.1%的pH值均减小 C、化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大 D、化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大 18、若含0.1 mol/L HCI和0.1mol/LHAc(pKa-4.74)混合液的pH值为( A、1.00 B、237 C、1.30 D、3.37 19、强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是 A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞D、溴酚蓝(pK一4.0) 20、用NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1molL的HC-HPO4混合液，在滴定曲 线上出现几个突跃 A、1 B、2 C、3 D、4 21、今有三种溶液分别有两组分组成 a.0.10mol/L HCI-0.20mol/L NaAc b.0.20mol/L HAc-0.10mol/L NaOH c.0.10mol/L HAc-0.10mol/LNaAc HAc的K=l.8×10 则三种溶液pH的大小关系是 ) A、ac D、a=b=c 22、HP042的共轭酸是 A、HPO4 B、HPO4 C、PO D、OH
12、按酸碱质子理论，Na 2 HPO 4 是 （ ） A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质 13、下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）碱度最强。 A. CN -（KH CN -= 6.2×10 -10） B. S 2- (KHS - = 7.1×10 -15 , K H2S =1.3×10 -7 ) C. F - (K HF = 3.5×10 -4 ) D. CH 3COO - (K HAc = 1.8×10 -5 ) 14、在纯水中加入一些酸，则溶液中 （ ） A. [H + ][OH -] 的乘积增大 B. [H + ][OH -] 的乘积减小 C. [H + ][OH -] 的乘积不变 D. [OH -] 浓度增加 15、用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定同浓度的 NH3H2O (Kb＝1.80×10 -5)时，适宜的指 示剂为 （ ） A.甲基橙(pkHIn=3.4) B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1) C.甲基红(pkHIn=5.0) D.酚酞(pkHIn=9.1) 16、为标定 HCl 溶液可以选择的基准物质是 （ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、Na2SO3 D、Na2S2O3 17、用 NaOH 标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和 NaOH 的浓度都比原来增大 十倍，则滴定曲线中 （ ） A、化学计量点前后 0.1%的 pH 值均增大 B、化学计量点前后 0.1%的 pH 值均减小 C、化学计量点前 0.1%的 pH 不变，后 0.1%的 pH 增大 D、化学计量点前 0.1%的 pH 减小，后 0.1%的 pH 增大 18、若含 0.1mol/L HCl 和 0.1mol/L HAc（pKa=4.74）混合液的 pH 值为 ( ) A、1.00 B、2.37 C、1.30 D、3.37 19、强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是 （ ） A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、溴酚蓝（pKa=4.0） 20、用 NaOH 标准溶液滴定浓度均为 0.1mol/L 的 HCl-H3PO4混合液，在滴定曲 线上出现几个突跃 （ ） A、1 B、2 C、3 D、4 21、今有三种溶液分别有两组分组成 a．0.10mol/L HCl-0.20mol/L NaAc b．0.20mol/L HAc-0.10mol/L NaOH c．0.10mol/L HAc-0.10mol/L NaAc HAc 的 Ka=1.8×10 -5 则三种溶液 pH 的大小关系是 （ ） A、a＜b＜c B、a=b＜c C、a=b＞c D、a=b=c 22、HPO4 2-的共轭酸是 （ ） A、H2PO4 - B、H3PO4 C、PO4 3- D、OH-
23、0.10mol/LNH3溶液的pH值为（已知NH3H20的K=1.8×10~5)() A、8.11 B、9.11 C、10.11 D、11.11 24、在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是 ) A、HCN-NaCN B、HPO4-NaHPO4 C.NH-CH-COOH-NH-CH-COO D、HO+-OH- 25、若含0.10mol/LHC1和1.0mol/LHA(pka-4.47)混合液的pH值为（ A、100 B、237 C、1.30 D.337 26、用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液时，每份基准物的称 取量宜为(MCH404=204.2) ( ) A、0.2g左右 B、0.2g~0.4g C、0.4g~0.8g D、0.8g~1.6g 27、pH=1.00的HC1和pH=13.00的NaOH溶液等体积混合，所得到溶液的pH 是 A、14.00 B、12.00 C、7.00 D、6.00 28、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( A.0.Imol/L HF (pK=3.18) B.0.1mol/LHCN (pK=9.21) C.0.1mol/L NaAc (pKa(HAc)=4.74) D.0.1mol/NH4Cl (pKNH3H2o-4.74) 29、用NaOH标准溶液滴定浓度为0.1molL的HPO4,在滴定曲线上出现几个突 跃： A1个 B.2个 C3个 D不确定 30、某一NaOH和NaCO的混合液，用HCI溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去 HCIV(mL),继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCIV(mL),则V1与V2的关 系是 A、V1V2 B、V1=2V2 C、2V1=V2 D、V>V2 31、0.10 mol/LNH4.NO3溶液的pH(已知NHH0的K-1.8×10-5) A、4.13 B、5.13 C、6.13 D、3.13 二、填空题 1、写出NH.H2PO4的质子条件式 2、二元弱酸HB,己知pH=1.92时，dB=B:pH=6.22时B.=2,则HB 的pKa= pKo2= 3、某酸HA的水溶液中，若δH2A为0.28,0A=562,那么δ2为。 4、NaOH滴定HC1时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大个pH
23、0.10mol/L NH3溶液的 pH 值为（已知 NH3H2O 的 Kb=1.8×10 -5） （ ） A、8.11 B、9.11 C、10.11 D、11.11 24、在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是 （ ） A、HCN－NaCN B、H3PO4－NaHPO4 C、＋NH3CH2COOH－NH2CH2COO － D、H3O ＋－OH － 25、若含 0.10mol/LHCl 和 1.0mol/LHA(pka=4.47)混合液的 pH 值为 ( ) A、1.00 B、2.37 C、1.30 D、3.37 26、用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定 0.1mol/L NaOH 溶液时，每份基准物的称 取量宜为（MkH(C8H4O4) =204.2） （ ） A、0.2g 左右 B、0.2g～0.4g C、0.4g～0.8g D、0.8g～1.6g 27、pH=1.00 的 HCl 和 pH=13.00 的 NaOH 溶液等体积混合，所得到溶液的 pH 是： （ ） A、14.00 B、12.00 C、7.00 D、6.00 28、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 （ ） A.0.1mol/L HF (pKa=3.18) B.0.1mol/L HCN (pKa=9.21) C.0.1mol/L NaAc (pKa(HAc)=4.74) D.0.1mol/ NH4Cl (pKa(NH3.H2O)=4.74) 29、用 NaOH 标准溶液滴定浓度为 0.1mol/L 的 H3PO4,在滴定曲线上出现几个突 跃： （ ） A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.不确定 30、某一 NaOH 和 Na2CO3的混合液，用 HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去 HClV1(mL),继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去 HClV2(mL),则 V1 与 V2 的关 系是： （ ） A、V1V2 B、V 1=2 V2 C、2 V1=V2 D、V1>V2 31、0.10mol/LNH4NO3溶液的 pH（已知 NH3H2O 的 Kb=1.8×10 -5 ） （ ） A、4.13 B、5.13 C 、6.13 D 、3.13 二、填空题 1、写出 NH4H2PO4 的质子条件式 。 2、二元弱酸 H2B，已知 pH＝1.92 时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22 时δHB-＝δB2-, 则 H2B 的 pKa1＝ ，pKa2＝ 。 3、某酸 H2A 的水溶液中，若δH2 A为 0.28，δHA-=5δA 2-，那么δA 2-为 。 4、NaOH 滴定 HCl 时，浓度增大 10 倍，则滴定曲线突跃范围增大 个 pH
单位。 5、0.25mol/L某弱酸HA溶液的pH为3.20，该酸的解离常数是 6、某酸碱指示剂Hn的变色范围为5.8至7.8，其pK= 7、用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10molL酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现 个突越范围。（酒石酸的pKa1=3.04,pK=4.37) 8、C6H5OH的共轭碱是：HPO:的共轭酸是 9、化学计量点前后0.1%相对误差范围内称为滴定的pH突跃范围，简 称，选择指示剂的原则是使用指示剂的 全部或部分 Il、当酸碱指示剂的Hnn-]时，溶液的pH=称为指示剂的理论变 色点。 12、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ,宜选用 为指示剂。 指示剂变色范围pH 1,33,2 3,1一4.4 一6. 8.0-10.0 11.0-12.3 01015020 标准溶液加入量% 13、某三元酸的电离常数分别是Ka1=1×102,Ka2=1×106,Ka=1×102。用 NaOH标准溶液滴定时有一（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH= 一，可选用作指示剂：滴定至第二计量点时pH,可选用 作指示剂。 14、HPO42是 的共轭酸，是的共轭碱，其水溶液的质子条件式 l5、某混合碱（可能含有NaOH,NaCO3,NaHCO,)溶液，用HC1溶液滴定至 酚酞终点，消耗HC1V(mL),再滴定至甲基橙终点，又消耗HCIV2(mL), 若V>V2,则混合碱的组成为 :若V<V2,则混合碱的 组成为 :若V1=V2,混合碱为 16、已知0.1mol/LHB的pH=3,则0.1mol/LNaB的pH为_ 17、0.4g邻苯二甲酸氢钾溶于50mL水中，此溶液pH=」
单位。 5、0.25 mol/L 某弱酸 HA 溶液的 pH 为 3.20,该酸的解离常数是__ 6、某酸碱指示剂 HIn 的变色范围为 5.8 至 7.8, 其 pKa=__ __ _。 7、用 0.20mol/LNaOH 溶液滴定 0.10mol/L 酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现 个突越范围。（酒石酸的 pKa1=3.04, pKa2=4.37） 8、C6H5OH 的共轭碱是 ；H2PO 4 的 共轭酸是 。 9、化学计量点前后±0.1%相对误差范围内 称为滴定的 pH 突跃范围，简 称 ，选择指示剂的原则是使用指示剂的 全部或部分 。 11、当酸碱指示剂的[HIn]=[In-]时，溶液的 pH= 称为指示剂的 理论变 色点。 12、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为__ __，宜选用__ _ __为指示剂。 标准溶液加入量% 13、某三元酸的电离常数分别是 Ka1 = 1×10 -2，Ka2 = 1×10 -6，Ka3 = 1×10 -12。用 NaOH 标准溶液滴定时有_ _（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液 pH ＝ ___ __，可选用___作指示剂；滴定至第二计量点时 pH=__ __，可选用___ _ 作指示剂。 14、HPO4 2-是 的共轭酸，是 的共轭碱，其水溶液的质子条件式 是 。 15、某混合碱（可能含有 NaOH，Na2CO3，NaHCO3）溶液，用 HCl 溶液滴定至 酚酞终点，消耗 HCl V1（mL），再滴定至甲基橙终点，又消耗 HCl V2（mL）， 若 V1＞V2，则混合碱的组成为 ；若 V1＜V2， 则混合碱的 组成为 ；若 V1=V2，混合碱为 。 16、已知 0.1mol/L HB 的 pH=3，则 0.1mol/L NaB 的 pH 为 。 17、0.4g 邻苯二甲酸氢钾溶于 50mL 水中，此溶液 pH=
18、含0.1 mol/LHCI和0.1mol/LHAc(pK=4.74)混合液pH为_ 19、酸碱滴定中，指示剂的选择依据是 20、0.20mol/LHAc的pH值为 。(K=18×10-5) 21、现有HC1与一氯乙酸(pk=2.86)混合液，一（填能或不能）准确滴定 HCI溶液，原因 22、用0.2mol/LNaOH滴定同浓度某一元酸HA(pka=4.2)20mL,在滴定前， pH= 一。滴定突跃范围为 ,化学计量点pH= 23、0.10mol/LHF和0.20mol/LHAc的混合溶液的pH为 (己知HF的K=6.6×10,HAc的Ka=1.8×105) 24、0.05mol/ML的NaAc的pH为_ 。(已知HAc的K=1.8×103). 25、酸碱指示剂的作用原理是 26、CHAe=-0.10mol/L、pH=5.0的醋酸溶液中，δHA= ，平衡浓度 [Ac]= _。(pKa=4.74) 三、判断题 1、氢氧化钠滴定一元弱酸时，当一元弱酸的浓度一定时，其Ka越小，滴定突 跃范围越大。 () 2、溶液中酸的浓度与酸的强度不同。 () 3、酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终() 4、指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。 () 5、NaC2O:可作为酸碱滴定的基准物 () 6、用CNom=0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HC1 溶液，当滴加的NaOH溶液为19.98ml时，体系的pH=3.30。 () 7、用NaOH溶液滴定HCI溶液时，用酚酞指示剂所引起指示剂误差为负误差。 () 8、间接法配制盐酸标准溶液所用水的体积不需准确量取。 () 9、基准物硼砂应在相对湿度为30%的容器中保存。 () 10、基准物NCO3易吸收空气中的水分，故使用前应在110℃干燥。() 11、部分风化的H,C2O4·2H,0用于标定NaOH溶液会使标定结果偏高。() 12、含有少量中性杂质的HCzO4·2H0用于标定NaOH溶液时，对标定结果无 影响。 () 三、计算题：
18、含 0.1mol/LHCl 和 0.1mol/LHAc(pKa=4.74)混合液 pH 为 。 19、酸碱滴定中，指示剂的选择依据是 。 20、0.20mol/LHAc 的 pH 值为 。（Ka=1.8×10 -5） 21、现有 HCl 与一氯乙酸（pka=2.86）混合液， （填能或不能）准确滴定 HCl 溶液，原因 。 22、用 0.2mol/LNaOH 滴定同浓度某一元酸 HA(pka=4.2)20mL，在滴定前， pH= 。滴定突跃范围为 ，化学计量点 pH= 。 23、0.10mol/L HF 和 0.20mol/LHAc 的混合溶液的 pH 为________。 （已知 HF 的 Ka =6.6×10 -4 ,HAc 的 Ka =1.8×10 -5）. 24、0.05mol/L 的 NaAc 的 pH 为___________。（已知 HAc 的 Ka=1.8×10 -5）。 25、酸碱指示剂的作用原理是_____________________________________。 26 、 CHAc=0.10mol/L 、 pH=5.0 的 醋 酸 溶 液 中 ， δHAc=_________ ， 平 衡 浓 度 [Ac -]=_________。(pKa=4.74) 三、判断题 1、氢氧化钠滴定一元弱酸时，当一元弱酸的浓度一定时，其 Ka 越小，滴定突 跃范围越大。 （ ） 2、溶液中酸的浓度与酸的强度不同。 （ ） 3、酸碱滴定中，只有当溶液的 pH 突跃超过 2 个 pH 单位，才能指示滴定终（ ） 4、指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。 （ ） 5、Na2C2O4可作为酸碱滴定的基准物 （ ） 6、用 CNaOH = 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液 20.00ml 滴定相同体积、相同浓度的 HCl 溶液，当滴加的 NaOH 溶液为 19. 98ml 时，体系的 pH = 3.30。 （ ） 7、用 NaOH 溶液滴定 HCI 溶液时，用酚酞指示剂所引起指示剂误差为负误差。 （ ） 8、间接法配制盐酸标准溶液所用水的体积不需准确量取。 （ ） 9、基准物硼砂应在相对湿度为 30%的容器中保存。 （ ） 10、基准物 Na2CO3易吸收空气中的水分，故使用前应在 110℃干燥。 （ ） 11、部分风化的 H2C2O4·2H2O 用于标定 NaOH 溶液会使标定结果偏高。（ ） 12、含有少量中性杂质的 H2C2O4·2H2O 用于标定 NaOH 溶液时，对标定结果无 影响。 （ ） 三、计算题：
1、欲将100ml0.10mol/LHC1溶液的pH值从1.00增加至4.44时，需加入固体 醋酸钠(NaAc)多少克（不考虑加入NaAc后溶液体积的变化）？ (Mr(NaAe)=82.0.pka(HAc)=4.74) 2、称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于量水后稀至50.00mL,然后0.1000mol/LNaOH 进行滴定，至化学计量点时，消耗NaOH溶液用量为37.10mL,当滴入7.42 mL NaOH 溶液时，测得pH=4.30,计算：(1)一元弱酸HA的摩尔质量：(2)HA的离解常数K(3) 滴定至化学计量点时溶液的pH值。 3、用0.2000 mol/LBa(O2滴定0.1000mol/LHAc至化学计量点时溶液的pH值为 多少？（已知HAc的Ka=l.8×I03) 4、磷酸盐溶液需用12.25mL酸标准溶液滴定至酚酞终点，继续滴定需用36.75mL 酸溶液至甲基橙终点，计算溶液的pH。 5、已知某试样可能含有NaPO4、Na:HPO4、NaH2PO4。今取试样2.000g,以 0.5000mol/LHC1溶液滴定至甲基橙终点，需用32.00mL。同样质量的试样，以 0.5000mol/LHC1溶液滴定至酚酞终点，需用12.00mL。求试样中各组分的质量 分数。(NaPO4、NazHPO4、NaH2PO4的相对分子量分别为163.94、141.96、119.98) 6、某试样中含有NaCO3和NaHCO,称取0.3010g,用酚酞做指示剂，滴定用 去0.1060mol/LHC120.10mL:继续用甲基橙做指示剂，共用去HC127.60mL,计 算试样中NaCO3和NaHCO3的百分含量。(Mr(NaCO3)=I05.99,Mr(NaHCO3) =84)
1、欲将 100ml 0.10mol/LHCl 溶液的 pH 值从 1.00 增加至 4.44 时，需加入固体 醋 酸 钠 （ NaAc ） 多 少 克 （ 不 考 虑 加 入 NaAc 后 溶 液 体 积 的 变 化 ） ？ （Mr(NaAc)=82.0,pka(HAc)=4.74） 2、称取 1.250g 纯一元弱酸 HA,溶于量水后稀至 50.00mL,然后 0.1000mol/LNaOH 进行滴定,至化学计量点时,消耗NaOH溶液用量为37.10mL,当滴入7.42mL NaOH 溶液时,测得 pH=4.30,计算：(1)一元弱酸 HA 的摩尔质量：(2)HA 的离解常数 Ka(3) 滴定至化学计量点时溶液的 pH 值。 3、用 0.2000mol/LBa(OH)2滴定 0.1000mol/LHAc 至化学计量点时溶液的 pH 值为 多少？（已知 HAc 的 Ka=1.8×10 -5） 4、磷酸盐溶液需用 12.25mL 酸标准溶液滴定至酚酞终点，继续滴定需用 36.75mL 酸溶液至甲基橙终点，计算溶液的 pH。 5、已知某试样可能含有 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4。今取试样 2.000g，以 0.5000mol/L HCl 溶液滴定至甲基橙终点，需用 32.00mL。同样质量的试样，以 0.5000mol/L HCl 溶液滴定至酚酞终点，需用 12.00mL。求试样中各组分的质量 分数。(Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4的相对分子量分别为 163.94、141.96、119.98) 6、某试样中含有 Na2CO3 和 NaHCO3，称取 0.3010g，用酚酞做指示剂，滴定用 去 0.1060mol/L HCl 20.10mL；继续用甲基橙做指示剂，共用去 HCl 27.60mL，计 算试样中 Na2CO3和 NaHCO3的百分含量。（Mr（Na2CO3）=105.99，Mr（NaHCO3） =84）
