=-Mh还尔到 (10-4) [氧化型]° 随着反应的进行,离子浓度发生变化,标准态变为非标准态,φ变化。 q:电对在某一浓度时的电极电势 R:气体常数,8.314JK1moll F:法拉第常数,96486Cmol·LlC库仑 T:热力学温度,一般用298.15K n:电极反应式中转移的电子数 a、b等于各电极反应式中各相应物质的计量系数 从公式中可看出,φ首先取决于电对的本性(q°,n),另外,R、F为常数,φ还与T、浓 度有关。若温度取2985K,将上述各常数代入,并将ln→lg,得: 0592,[还原型 (10-5) [氧化型 例5(pl81)。应先写出电极反应,再写出能斯特方程 ①[氧化型]或[还原型]对φ的影响 从φ表达式可看出,[氧化型]↑或[还原型]↓,使q↑ 例6(p182) ②酸度对φ的影响 例7、8(pl83):[H]= I mol/l o(MnO4Mn2+)=1.5lV [H]=0001 mol/l o(MnC4-Mn2)=1.23V 10.4电极电势的应用 氧化剂与还原剂的相对强弱 标准电极电势表,φ°正值越大,氧化性越强:φ°负值越大,还原性越强 实验室或工业上: 氧化剂:9>1.0V,KMnO4,K2Cr2On,(NH4)2S2Ok,H2O2,O2,MnO2等 还原剂:qs0V,Mg,Zn,Sn2+,SO32,S2O32,H等 、氧化还原反应可能进行的方向和次序 当外界条件一定,且皆取标准态,反应方向一般是: 强氧化型1+强还原型2=弱还原型1+弱氧化型2 在标准电极电势表中,氧化型(左边)越往下,氧化能力越强:还原型(右边)越往上还原 能力越强 ∴反应发生方向:左下方的氧化型物质与右上方的还原型物质反应,即“对角线方向相互反 例9:zn|Zn2+ I CulCu23 (10 4) [ ] [ ] = − ln − 氧化型 还原型 nF RT a b    随着反应的进行，离子浓度发生变化，标准态变为非标准态，φ 变化。 φ：电对在某一浓度时的电极电势 R：气体常数，8.314 J·K-1·mol-1 F：法拉第常数，96486 C·mol·L-1 C 库仑 T：热力学温度，一般用 298.15K n：电极反应式中转移的电子数 a、b 等于各电极反应式中各相应物质的计量系数 从公式中可看出，φ 首先取决于电对的本性（φ θ，n），另外，R、F 为常数，φ 还与 T、浓 度有关。若温度取 298.15K，将上述各常数代入，并将 ln → lg，得： (10 5) [ ] [ ] lg 0.0592 = − − 氧化型 还原型 n a b    例 5（p181）。应先写出电极反应，再写出能斯特方程 ①[氧化型]或[还原型]对 φ 的影响 从 φ 表达式可看出，[氧化型]↑或[还原型]↓，使 φ↑ 例 6（p182）。 ②酸度对 φ 的影响 例 7、8（p183）：[H+ ]=1mol/l φ(MnO4 —/Mn2+)=1.51V [H+ ]=0.001mol/l φ(MnO4 —/Mn2+)=1.23V 10.4 电极电势的应用 一、氧化剂与还原剂的相对强弱 标准电极电势表，φ θ正值越大，氧化性越强；φ θ负值越大，还原性越强 实验室或工业上： 氧化剂：φ θ＞1.0V，KMnO4，K2Cr2O7，（NH4）2S2O8，H2O2，O2，MnO2 等 还原剂：φ θ≤0V，Mg，Zn，Sn2+，SO3 2-，S2O3 2-，H2 等 二、氧化还原反应可能进行的方向和次序 当外界条件一定，且皆取标准态，反应方向一般是： 强氧化型 1 + 强还原型 2 =弱还原型 1 + 弱氧化型 2 在标准电极电势表中，氧化型（左边）越往下，氧化能力越强；还原型（右边）越往上还原 能力越强。 ∴反应发生方向：左下方的氧化型物质与右上方的还原型物质反应，即“对角线方向相互反 应”。 例 9：Zn|Zn2+ ‖ Cu|Cu2+