(1)标准氢电极 1953年瑞典会议选定标准氢电极电势=0 2H(1molL)+2e=H2(101.3KPa) 规定298.15K时,φ(H/H2)=0°(氧化型/还原型)] 标准电极电势 某一电极和标准氢电极组成原电池的电动势 B 1: PH2=101 3Kpa: Czn+=1.0mol-L-: CH*=1.0mol-L- 盐桥2原电池:()(1m)m(m)(1013Pa) Pt(+) E=+- 标准电极电势(电势差),由实验测得。 07628(V)=0-o%Zn2/Zn)∴oZn2+/n)=-0.7628V (2)电极的种类 ①金属一金属离子电极 Zn|Zn2+、CuC ②气体一离子电极 Pt, H2(latm)[ H*(Imol-) Pt, Cl2(latm)ICI-(Imol- L-) Pt:较常用,固体导体,不起反应 ③金属一金属难溶盐一阴离子电极 AglAgCICI(Imol-L- HCD) (Pt) Hg Hg2 CI2Cl-( Imol.L- KCI)→甘汞电极,稳定性好,使用方便 ④氧化还原电极 P插入同一元素不同氧化数的二种离子的溶液中 q(Fe3+/Fe2+)=0.77lV;o(Sn4Sn2)=0.154V p(Cr207-/Cr+)=1.33V: o(MnO4 /Mn2+)=1.51V (3)标准电极电势表p179表10-1 格式:氧化型+ne=还原型φ°(氧化型还原型) 注意:①本书采用的是还原电势(+ne,被还原),与氧化电势数值相同,符号相反 ②酸性介质,有H出现,o°A 碱性介质,有OH-出现,φ,表中用“*”表示 介质酸碱性使物质存在形式不同,φ°不同。 ③p°与电子得失多少无关,即与计量数无关 q意义: ①φ指给定电极与φ°(H/H2)组成原电池的E ②φ°正值越大,表示在电极反应中吸收电子能力越强,氧化性强 反之,φ负值越大,表示在电极反应中失电子能力越强,还原性强。 、影响电极电势的因素:一 Nernst方程2 （1）标准氢电极 1953 年瑞典会议选定标准氢电极电势 = 0 2H+（1mol·L-1）+ 2e ＝ H2（101.3KPa） 规定 298.15K 时，φ θ（H+ /H2）= 0 [φθ（氧化型/还原型）] 标准电极电势 某一电极和标准氢电极组成原电池的电动势 例 1：PH2= 101.3Kpa；CZn 2+=1.0mol·L-1 ；CH +=1.0mol·L-1 原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·L-1）‖H+（1mol·L-1）|H2（101.3KPa）， Pt（+） E θ = φ θ +—φ θ— 标准电极电势（电势差），由实验测得。 0.7628(V) = 0 -φ θ (Zn2+/Zn) ∴φ θ (Zn2+/Zn)= -0.7628V （2）电极的种类 ①金属—金属离子电极 Zn|Zn2+ 、Cu|Cu2+ ②气体—离子电极 Pt，H2（1atm）|H+（1mol·L-1）、Pt，Cl2（1atm）|Cl—（1mol·L-1） Pt：较常用，固体导体，不起反应 ③金属—金属难溶盐—阴离子电极 Ag|AgCl|Cl—（1mol·L-1HCl） （Pt）Hg|Hg2Cl2|Cl—（1mol·L-1KCl）→ 甘汞电极，稳定性好，使用方便 ④氧化还原电极 Pt 插入同一元素不同氧化数的二种离子的溶液中。 φ θ (Fe3+/Fe2+)= 0.771V；φ θ (Sn4+/Sn2+)= 0.154V φ θ (Cr2O7 2- /Cr3+)= 1.33V；φ θ (MnO4 - /Mn2+)= 1.51V （3）标准电极电势表 p179 表 10-1 格式：氧化型 + ne = 还原型 φ θ（氧化型/还原型） 注意：①本书采用的是还原电势（+ne，被还原），与氧化电势数值相同，符号相反。 ②酸性介质，有 H+出现，φ θ A 碱性介质，有 OH—出现，φ θ B ，表中用“*” 表示 介质酸碱性使物质存在形式不同，φ θ不同。 ③φ θ与电子得失多少无关，即与计量数无关。 φθ 意义： ①φ θ指给定电极与 φ θ（H+ /H2）组成原电池的 E θ； ②φ θ正值越大，表示在电极反应中吸收电子能力越强，氧化性强； 反之，φ θ负值越大，表示在电极反应中失电子能力越强，还原性强。 二、影响电极电势的因素：——Nernst 方程