下面是A1还原C的过程的热力学分析 已知+0，=，0，△H《3,0,)=-1118 J-mol-1① 含Cr+0,=号C,0,△Ht30,0)=-752Jmol1② ①-( 有A+3Cr,0,=Cr+A, △Hme=-366 kJmol-1 或2A1+Cr,03=2Cr+A103 △Hm=-549 kJmoli-1 由①和②式见，A1的亲氧性大于Cr,故还原结果焓值降低， 反应释放出能量。从稳定性小的Cr,O3转变成了稳定性大的AL,O3, 是一个自发过程。作进一步的分析，发现上述比较实质上是比较 不同氧化物的稳定性，联系前面的顺序表， Al Cr 得到这样的结论：即位于前面的元素可将后 -1118 -752 面的元素从其氧化物中还原出来。这就是还原反应的方向。下面是Al还原Cr的过程的热力学分析 已知 Al＋O2 ＝ Al2O3 △fHm θ ( Al2O3 )＝－1118 kJ·mol－1 ① Cr＋O2 ＝ Cr2O3 △fHm θ ( Cr2O3 )＝－752 kJ·mol－1 ② ①－② 有 Al＋ Cr2O3 ＝ Cr＋ Al2O3 △rHm θ＝－366 kJ·mol－1 或 2Al＋Cr2O3 ＝2Cr＋Al2O3 △rHm θ＝－549 kJ·mol－1 由①和②式见，Al的亲氧性大于Cr，故还原结果焓值降低， 反应释放出能量。从稳定性小的Cr2O3转变成了稳定性大的Al2O3， 是一个自发过程。作进一步的分析，发现上述比较实质上是比较 不同氧化物的稳定性，联系前面的顺序表， Al Cr 得到这样的结论：即位于前面的元素可将后 -1118 -752 面的元素从其氧化物中还原出来。这就是还原反应的方向。 4 3 2 3 2 3 4 3 2 3 2 3 4 3 4 3 2 3 2 3