关于Cu、Ag、Au和Zn、Cd、Hg活泼性的讨论 在化学性质上，Zn、Cd、Hg比Cu、Ag、Au活泼。有的学生 可能认为这是一个难理解的问题。因为，表面上，从原子的结构 看，Cu、Ag、Au的s轨道未充满，而Zn、Cd、Hg的s亚壳层是完 全封闭的；从周期系看，Zn、Cd、Hg与Cu、Ag、Au互为邻居， 而Zn、Cd、Hg分别位于Cu、Ag、Au的右边，因而Zn、Cd、Hg 原子的有效核电荷更高，半径更小，把持电子的能力更强，应该 更不活泼，怎样理解Cu、Ag、Au和Zn、Cd、Hg的活泼性？ 当然，学生在这里是把元素单个原子的性质和元素单质的性 质弄混淆了。前面对Cu、Ag、Au和Zn、Cd、Hg所进行的电子结 构和周期系递变关系所进行的分析，是从微观的角度来分析单个 原子的性质。而单质的性质却与由原子构成分子或晶体的方式即 化学键有关。例如，由磷原子可以形成白磷、红磷和黑磷，它们 的性质相互相差甚远，同样道理，由金属原子构成的金属固体， 其性质应决定于金属键和金属晶格的性质。关于Cu、Ag、Au和Zn、Cd、Hg活泼性的讨论 在化学性质上，Zn、Cd、Hg比Cu、Ag、Au活泼。有的学生 可能认为这是一个难理解的问题。因为，表面上，从原子的结构 看，Cu、Ag、Au的s轨道未充满，而Zn、Cd、Hg的s亚壳层是完 全封闭的；从周期系看，Zn、Cd、Hg与Cu、Ag、Au互为邻居， 而Zn、Cd、Hg分别位于Cu、Ag、Au的右边，因而Zn、Cd、Hg 原子的有效核电荷更高，半径更小，把持电子的能力更强，应该 更不活泼，怎样理解Cu、Ag、Au和Zn、Cd、Hg的活泼性? 当然，学生在这里是把元素单个原子的性质和元素单质的性 质弄混淆了。前面对Cu、Ag、Au和Zn、Cd、Hg所进行的电子结 构和周期系递变关系所进行的分析，是从微观的角度来分析单个 原子的性质。而单质的性质却与由原子构成分子或晶体的方式即 化学键有关。例如，由磷原子可以形成白磷、红磷和黑磷，它们 的性质相互相差甚远，同样道理，由金属原子构成的金属固体， 其性质应决定于金属键和金属晶格的性质