事实上，就单个原子而言，Cu、Ag、Au确实比Zn、Cd、Hg 活泼。 比较一下Cu、Ag、Au和Zn、Cd、Hg的电离能就能看到这点： I /kJ'mol-1 I 12 I3 I 12 I3 I I2 I3 Cu 74519583554 Ag 73120733361Au 8901978 Zn90617333833 Cd 86816313616Hg100718103300 相应于电离出s电子的1和电离出d电子L3,Cu、AgAu都比Zn Cd、Hg的值小，说明前者的原子把持外层电子的能力比后者小， 即前者电离出相应的外层电子比后者容易。I,的次序相反是由于Cu、 Ag、Au是电离出一个d电子的电离能而Zn、Cd、Hg是电离出第二 个s电子的电离能的缘故，理所当然后者的12应比前者小。 因此，就单个原子考虑，Cu、Ag、Au的金属性比Zn、Cd、 Hg强，这个事实与从原子结构所作的推断相一致。 事实上，就单个原子而言，Cu、Ag、Au确实比Zn、Cd、Hg 活泼。 比较一下Cu、Ag、Au和Zn、Cd、Hg的电离能就能看到这点： I n /kJ·mol－1 I 1 I 2 I 3 I 1 I 2 I 3 I 1 I 2 I 3 Cu 745 1958 3554 Ag 731 2073 3361 Au 890 1978 Zn 906 1733 3833 Cd 868 1631 3616 Hg 1007 1810 3300 相应于电离出s电子的I 1和电离出d电子I 3，Cu、Ag、Au都比Zn、 Cd、Hg的值小，说明前者的原子把持外层电子的能力比后者小， 即前者电离出相应的外层电子比后者容易。I 2的次序相反是由于Cu、 Ag、Au是电离出一个d电子的电离能而Zn、Cd、Hg是电离出第二 个s电子的电离能的缘故，理所当然后者的I2应比前者小。 因此，就单个原子考虑，Cu、Ag、Au的金属性比Zn、Cd、 Hg强，这个事实与从原子结构所作的推断相一致