而就金属单质而言，Zn、Cd、Hg比Cu、Ag、Au活泼。 金属Zn比金属Cu活泼的重要事实是Zn能从盐酸中置换出 H2,而C则不行，且在金属活动顺序中已知有如下的顺序： Zn Cd H Cu Hg g Ag Au 即Zn位于Cu之前，Cd位于Ag之前，Hg位于Au之前。 下面用热力学来探讨造成这种活泼性差异的原因。 从酸中置换出H的反应可写成： M(s)+2H+(aq)=H2(g)+M2+(aq) 把这个反应设计成一个原电池，则△，Gm=一2FE 当忽略过程的熵变时有△H≈一2FE △Hm的值越小，说明置换反应趋势越大，意味着M的金 属性越强。而就金属单质而言，Zn、Cd、Hg比Cu、Ag、Au活泼。 金属Zn比金属Cu活泼的重要事实是Zn能从盐酸中置换出 H2，而Cu则不行，且在金属活动顺序中已知有如下的顺序： Zn Cd H Cu Hg Ag Au 即Zn位于Cu之前，Cd位于Ag之前，Hg位于Au之前。 下面用热力学来探讨造成这种活泼性差异的原因。 从酸中置换出H2的反应可写成: M(s)＋2H＋(aq)＝H2 (g)＋M2＋(aq) 把这个反应设计成一个原电池，则 △rGm θ＝－2FEθ 当忽略过程的熵变时有 △rHm θ≈－2FEθ △rHm θ的值越小，说明置换反应趋势越大，意味着M的金 属性越强