的化学势可近似为标准态化学势,即p2(cd)=2(cd)(cd表示凝聚态) 因此△Gn=△,Gm+ RT In J 其中△Gm=∑vB4即对参加反应的所有物质包括凝聚态物质求和 K=∏(B2)()即K只考虑气相组分的平衡分压。 5、真实气体化学反应的标准平衡常数 真实气体的化学势表达式为A=B+Rh(22),代入MvGm=∑vM 可得 K°=I( q)"×(2) p为组分B在指定条件下的逸度,pB=BP,为B的逸度因子,它是温度 和总压的函数,∏(q)也是温度和压力的函数,对于理想气体∏(p)"=1 =I() 6、液态混合物或溶液的化学平衡常数 对于液态混合物(或溶液)中的化学反应,由于任一组分的化学势为 1B+ RTIn aB,代入△Gm=∑vHB可得 K =Ilag)aB=yBXB II(rBxB) K=I(y)"∏(x8)° 若反应系统为理想液态混合物或理想稀溶液,则yg=1,∏yA=1 7、标准摩尔吉布斯函数变△G的计算方法 由于△,G=-Rrhk°,因此由△G可求得K°。 △G的计算主要有以下三种方法 ①由△Gm计算△Gm:△Gm=∑v△,Gm88 的化学势可近似为标准态化学势，即 (cd) (cd) B B   =  （cd 表示凝聚态） 因此 r m r m P  G =  G + RT ln J  其中  =    rGm  B  B 即对参加反应的所有物质包括凝聚态物质求和。 ( ) ( ) ( ) ( ) g eq B g B g B p p K    =  即  K 只考虑气相组分的平衡分压。 5、真实气体化学反应的标准平衡常数 真实气体的化学势表达式为 ) ~ ln(     p p RT B B = B + ，代入  =  B B rGm   可得： B B B p p p p K eq B B eq B B eq B B       ) ( ) ( ) ~ = (   B p ~ 为组分 B 在指定条件下的逸度， pB = B pB ~ ， eq  B 为 B 的逸度因子，它是温度 和总压的函数， B eq B B  ( ) 也是温度和压力的函数，对于理想气体 B eq B B  ( ) =1 B p p K eq B B    = ( ) 。 6、液态混合物或溶液的化学平衡常数 对于液态混合物（或溶液）中的化学反应，由于任一组分的化学势为 B B RT aB = + ln    ，代入  =  B B rGm   可得： B B eq B eq B B B B B eq B B K a a    = ( ) =   (  ) B B eq B B eq B B K    = ( ) ( ) 若反应系统为理想液态混合物或理想稀溶液，则 B  =1， = 1 B B B   7、标准摩尔吉布斯函数变  rGm 的计算方法 由于   rGm = −RT ln K ，因此由  rGm 可求得  K 。  rGm 的计算主要有以下三种方法： ①由  fGm 计算  rGm ：   rGm =  B f Gm