1cb 式中:φ——任意状态时的电极电势(V); q°—标准状态时的电极电势(V); R—气体常数,8.314Jmo-1K-1 电极反应中转移电子的物质的量 F——法拉第常数,96487 C mol I; T——热力学温度; a、b分别表示在电极反应中氧化型、还原型有关物质的计量系数 当温度为298.15K时,能斯特方程式为: 0.0592 [注意]1、如果电对中某一物质是固体、纯液体或水溶液中的 H2O,它们的浓度为常数,不写入能斯特方程式中 2、如果电对中某一物质是气体,其浓度用相对分压代替。 §9-3电极电势的应用 、教学目的:掌握用元素电势图判断氧化还原方向 二、教学过程 [板]、判断氧化剂和还原剂的相对强弱 [叙]φ°值大小代表电对物质得失电子能力的大小,因此,可用于判断标准态下 氧化剂、还原剂氧化还原能力的相对强弱。φ°值大,电对中氧化态物质的氧化 能力强,是强氧化剂。反之越弱 例比较标准态下,下列电对物质氧化还原能力的相对大小 qx=136(V)9m=1.07(V)9n=053V) 解:比较上述电对的φ值大小可知,氧化态物质的氧化能力相对大小为:a b ln RT c nF c   = + 氧化型 还原型 式中：  ──任意状态时的电极电势（V）；   ──标准状态时的电极电势（V）； R──气体常数，8.314J·mol－1·K－1； n──电极反应中转移电子的物质的量； F──法拉第常数，96487C·mol－1； T──热力学温度； a、b──分别表示在电极反应中氧化型、还原型有关物质的计量系数。 当温度为 298.15K 时，能斯特方程式为： a b lg c c   = + 氧化型 还原型 0.0592 n [注意] 1、如果电对中某一物质是固体、纯液体或水溶液中的 H2O，它们的浓度为常数，不写入能斯特方程式中。 2、如果电对中某一物质是气体，其浓度用相对分压代替。 §9-3 电极电势的应用 一、 教学目的：掌握用元素电势图判断氧化还原方向。 二、 教学过程 [板]一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱 [叙]   值大小代表电对物质得失电子能力的大小，因此，可用于判断标准态下 氧化剂、还原剂氧化还原能力的相对强弱。   值大，电对中氧化态物质的氧化 能力强，是强氧化剂。反之越弱。 例 比较标准态下，下列电对物质氧化还原能力的相对大小。 - Cl Cl 2 1.36 V   = （ ） - Br Br 2 1.07 V   = （ ） - 2 I I  Θ = 0.53 V （ ） 解：比较上述电对的   值大小可知，氧化态物质的氧化能力相对大小为：