Cl2>Br2>I2还原态物质的还原能力相对大小为:I>Br>Cl 二、判断氧化还原反应进行的方向 大量事实表明,氧化还原反应自发进行的方向总是 强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂 板]根据以下规则来判断反应进行的方向。 (1)当>0,即9(+)>9(一)时,则反应正向自发进行; (2)当E=0,即9(+)=9(一)时,则反应处于平衡状态; (3)当E<0,即9(+)<9(-)时,则反应逆向自发进行。 例8在标准状态下,判断反应2Fe3+Cu→2Fe2++Cu2进行的方向? 解:正极Fe3+e→Fe2q/=077V 负极Cu2+2→Cu9k =0.34(V) >q-1,即>9°,故该反应能正向自发进行 例9判断反应Pb2++Sn→Pb+Sn2在标准状态时及cn=0.1(molL1) 3s=2(mo11)时的反应方向。q→m=013(V),qn=-014(V) 解:在标准状态时 0 故在标准状态时上述反应可向右进行,但不很完全。 当cn=0.1(molL1)、c3=2(molL1)时 p2/=ow/×、O05921g=m2=-0.16(V) 0.0592 gc3n=-0.13(V) E=9-9)=9n→-93→An=(-0.16)-(013)=-0030)<0 即反应向左进行,和标准态时反应方向相反。 三、选择氧化剂和还原剂 例10有一含Br、I的混合液,选择一种氧化剂只氧化I为I,而不氧化 Br,问应选择FeCl还是K2Cr2O7?Cl2＞Br2＞I2 还原态物质的还原能力相对大小为：I －＞Br－＞Cl－ 二、判断氧化还原反应进行的方向 大量事实表明，氧化还原反应自发进行的方向总是： 强氧化剂 + 强还原剂 → 弱还原剂 + 弱氧化剂 [板]根据以下规则来判断反应进行的方向。 （1）当 ε＞0，即  （＋）＞  （－）时，则反应正向自发进行； （2）当 ε = 0，即  （＋）=  （－）时，则反应处于平衡状态； （3）当 ε＜0，即  （＋）＜  （－）时，则反应逆向自发进行。 例 8 在标准状态下，判断反应 2Fe3＋ + Cu → 2Fe2＋ + Cu2＋进行的方向？ 解：正极 Fe3＋ + e→Fe2＋ 3 2 Fe Fe 0.77 V   + + = （ ） 负极 Cu2＋ + 2e→Cu 2 Cu Cu 0.34 V   + = （ ） 3 2 Fe Fe   + + ＞ 2 Cu Cu   + ，即  （+） ＞  （−） ，故该反应能正向自发进行。 例 9 判断反应 Pb2＋ +Sn→Pb+Sn2＋在标准状态时及 2 0 1 Pb c + = . （mol·L－1）、 2 2 Sn c + = （mol·L－1）时的反应方向。 2 Pb Pb 0.13 V   + = − （ ）， 2 Sn Sn 0.14 V   + = − （ ） 解：在标准状态时 2 2 Pb Pb Sn Sn ( 0.13) ( 0.14) 0.01( ) V           = − = − = − − − = （+ − ） （） + + ＞0 故在标准状态时上述反应可向右进行，但不很完全。 当 2 0 1 Pb c + = . （mol·L－1）、 2 2 Sn c + = （mol·L－1）时 2 2 2 Pb Pb Pb Pb Pb 0.0592 lg 2   + + + = + c Θ = -0.16(V) 2 2 2 Sn Sn Sn Sn Sn 0.0592 lg 2 c    + + + = + = -0.13 (V) 2 2 ( ) ( ) Pb Pb Sn Sn      = − = − + − + + = (-0.16) - (-0.13) = -0.03(V)＜0 即反应向左进行，和标准态时反应方向相反。 三、选择氧化剂和还原剂 例 10 有一含 Br－、I －的混合液，选择一种氧化剂只氧化 I －为 I2，而不氧化 Br－，问应选择 FeCl3 还是 K2Cr2O7？