表1常见硅酸盐玻璃的组成% 序号玻璃类型 SiO:B:O:Al:O:Cao Mgo Na:O K:o PbO As:O Sb:O 的钙硅酸盐玻璃（软 1 成璃用平 0 0-7 印硅酸盐玻璃。用于 3 仪器、封接玻璃 2-102-10 4 556 10-202-10 51051035-6网05 高新技术的飞速发展，对玻璃材料的性能提出了各种新的要求，由 此推动玻璃新系统、新品种的研究和开发，从而发展出各种具有优异性 能的特种玻璃。目前玻璃组成几乎涉及周期表所有元素。 1.1.2玻璃组成中主要氧化物作用 1.1.2.1驶璃结构中阳离子的分类 根据查哈里阿生关于玻璃无规则网络结构学说的观点，一般可按元 素与氧结合的单键强度（即化合物离解能与配位数之商）的大小和能否 生成玻璃，将氧化物分为网络形成体、网络改变体、和网络中间体三大 A网络形成体 能单独生成玻璃，如SiO2、B2O、PzO、GcO2、AsO等，在玻璃 中能形成各自特有的网络体系。下-0键(F代表网络生成离子)是共价、 离子混合键，F-0单键强度较大，一般>335kJ/mol。阳离子(P)的配 位数是3或4，阴离子0的配位数为2。配位多面体F0或下0， 一般以顶角相连 B网络改变体 也称网络外体，不能单独生成玻璃，一般处于网络之外。M0键 (M代表网络外离子)，主要是离子键，电场强度较小，单键强度< 250k/mol。常见的网络外体离子有：Li、Na、K*、Mg、Ca2、Sr2 Ba等：。其中氧离子O2易于摆脱阳离子的束缚，是“游离氧的提供者， 起断网作用，但其阳离子（特别是高电荷的阳离子）又是断键的积聚者。 2