第四章冶金熔体 B离子;如果(Ix-EB)>(IBE)时则生成A和B离子。从(I-E)<(IBE)式移项后得出(I+E<(In+E 此不等式两边各表示一种原子的电离能I和电子亲和能E的和,此值表示电负性的绝对值,用二种元 素电负性绝对值的差值表示生成哪些离子以及哪些离子稳定,但是使用时不方便。通常所说的元素 电负性,是指其相对值。例如可以锂原子的电负性绝对值为标准,除各元素的原子电负性绝对值求 得其商。锂的IL+B:1值为128kca1.mo1;而氟的电离能为415kcal.mol氟对电子的亲和能为 95kca1.mol,二者之和为510kca1.mo1,那么该元素的电负性用X=510/128≈4.00表示,其它 元素的电负性都是用上述方法上述方法求得,其值列入表4-5 化合物往往不是按一种键结合的,其中离子结合分数是由形成分子的各元素间的电负性差值决 定的,据波尔纳茨基的意见,计算离子键结合的百分数P可用下述经验式: P=16[X-X]+3.5[X-X]2[% 式中P表示化合物中离子键结合百分数;X和X表示元素A、B的电负性(X>XB)用上述经验公式计 算熔渣中的化合物的离子键结合百分数为 化合物CaF2Na20Ca0Mg0 Mno Fe0Al203TiO2Fe203 % 化合物Si02P2 Os Cas Mgs Mns Fes % 372932272013 不难看出氟化物、氧化物、硫化物的离子键结合百分数依次递减,也就是共价键百分数增大 这种键型的特点在化合物熔化为液态时会在一定程度上保持下来 表4-5元素的电负性 周期 1.51.82.12.53.0 Fe Co ni 4 1.0 1.3 1.6 1.81.71.8 Ge 1.9 1.6 1.0 1.9 Ag 0.7 0.9 1.3 1.7 1.81.8第四章 冶金熔体 72 B - 离子；如果(IA-EB)>(IB-EA) 时则生成A － 和B＋ 离子。从(IA-EB)<(IB-EA)式移项后得出(IA+EA)<(IB+EB)， 此不等式两边各表示一种原子的电离能I和电子亲和能E的和，此值表示电负性的 绝对值，用二种元 素电负性绝对值的差值表示生成哪些离子以及哪些离子稳定，但是使用 时不方便。通常所说的元素 电负性，是指其相对值。例如可以锂原子的电负性绝对值为标准，除各元素的原子电负性绝对值求 得其商。锂的ILi+ELi值为 128kcal．mol-1；而氟的电离能为 415kcal．mol -1氟对电子的亲和能为 95kcal．mol -1，二者之和为 510kcal.mol-1 ，那么该元素的电负性用XF=510/128≈4.00 表示，其它 元素的电负性都是用上述方法上述方法求得，其值列入表 4-5。 化合物往往不是按一种键结合的，其中离子结合分数是由形成分子的各元素间的电负 性差值决 定的，据波尔纳茨基的意见，计算离子键结合的百分数 P 可用下述经验式： P=16[XA-XB]+3.5[XA-XB] 2 [%] (4—36) 式中P表示化合物中离子键结合百分数；XA和XB表示元素A、B的电负性(XA>XB)。用上述经验公式计 算熔渣中的化合物的离子键结合百分数为： 化合物 CaF2 Na20 CaO MgO MnO FeO A1203 TiO2 Fe203 % 80 69 62 55 46 40 46 43 37 化合物 Si02 P205 CaS MgS MnS FeS ， % 37 29 32 27 20 13 不难看出氟化物、氧化物、硫化物的离子键结合百分数依次递减，也就是共价键百分数增大。 这种键型的特点在化合物熔化为液态时会在一定程度上保持下来。 表 4-5 元素的电负性 族 周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ Ⅷ 1 H 2.15 He 2 Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 Ne 3 Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0 Ar K 0.8 Ca 1.0 Sc 1.3 Ti 1.5 V 1.6 Cr 1.6 Mn 1.5 Fe Co Ni 4 1.8 1.7 1.8 Cu 1.9 Zn 1.6 Ga 1.6 Ge 1.0 As 2.0 Se 2.4 Br 2.9 Kr Rb 0.8 Sr 1.0 Y 1.2 Zr 1.4 Nb 1.6 Mo 1.8 Tc 1.9 5 Ag 1.9 Cd 1.7 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 J 2.5 Xe Cs 0.7 Ba 0.9 La 1.1 Hf 1.3 Ta 1.5 W 1.7 Re 1.9 6 Au 2.4 Hg 1.9 Tl 1.8 Pb 1.8 Bi 1.9 Po 2.0 At 2.2 Em 72