1.是非题(对的在括号内填“+”号,错的填“-”号) (1)原电池正极发生氧化反应,负极发生还原反应。 (2)电极电势值越大,则电对中氧化态物质的氧化能力越强 () (3)电极电势值越小,则电对中还原态物质的还原能力越弱 (4)电对中氧化态物质的氧化性越强,则还原态物质的还原性相应越弱 (5)电池的标准电动势E>0,则电池反应一定能自发进行 (6)增大电对中氧化态物质的浓度,电极电势增大 (7)降低电对中还原态物质的浓度,电极电势减小 (8)电动势(或电极电势)的值与反应式(或半反应式)的写法无关,而标准平衡常数及反应的标准摩尔吉布斯函数变 △,G的值则与反应式的写法有关。 9)钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀,只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐 蚀 (10)电池反应21(aq)+2Fe+(aq)=l2(s)+2Fe2+(aq)的电池符号为: (-)P21I-(c1)Fe2+(c2)|Fe3+(c3)(+) (11gP(Fd047V, 6MMn04/Mr2)1507B·Mg”nM图=2V所以还原能力为 Mg>Fe2tMn2+。 () 为E(F)=071<B°(AB=0799,故Fe与Ag+能发生氧化还原反 应 (13X2+2-C0,g"(co)=028V,故2Co+46=c的g(co)=056。() (14)在电池反应中,如果电池电动势值越大,则反应进行得越快 2.选择题(将正确答案的标号填入空格内) 1)在标准条件下,下列反应均向正方向进行 2Fe(ag)+ Sn"(aq)=2Fe(aq)+Sn"(aq) C2G(a)+6Fe2(aQ+14H(a)=2G(a)+6Fe(a)+H200它们中间最强的氧化剂和还原剂是 (A)S2和Fe+B)C2O和Sn2(C)C3和sn4(D)C2分和Fe(2)对于原电池()zln2t)!Cp2 (c2)Cu(+),若向Zn2溶液中加入少量Na2s溶液,或向Cu2溶液中加入少量固体CusO45H2O,则原电池的电动势 (A)减小(B)增大(C)不变(D)无法判断 (3)已知2°(Cl2C)>E0(B2Br)>E。2①),下列说法正确的是 (A)Br2只能氧化l2,不能氧化Cl2 (B)能还原Cl和Br (C)Br能还原Cl2,但不能还原l2 (D)Cl2可氧化Br,但不能氧化r (4)由两个氢电极组成原电池,其中之一是标准氢电极,为了得到最大的电动势,另一电极所用溶液[设p(H2)=100kpal (A)Olmol dmHC (B)O Imol- dm HAc (C)0.1mol. dmHAc +0.1mol dmNaAc (D)0. Imol. dmH3PO4 (5)对于电池反应()+Cu(aq)=(0.1 mol dm3)+Cu(s),当该原电池的电动势为零时,C2浓度为1．是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。                          （ ） （2）电极电势值越大，则电对中氧化态物质的氧化能力越强。                 （ ） （3）电极电势值越小，则电对中还原态物质的还原能力越弱。                 （ ） （4）电对中氧化态物质的氧化性越强，则还原态物质的还原性相应越弱。       （ ） （5）电池的标准电动势 ＞0，则电池反应一定能自发进行。                 （ ） （6）增大电对中氧化态物质的浓度，电极电势增大。                         （ ） （7）降低电对中还原态物质的浓度，电极电势减小。                         （ ） （8）电动势（或电极电势）的值与反应式（或半反应式）的写法无关，而标准平衡常数 及反应的标准摩尔吉布斯函数变 Δr 的值则与反应式的写法有关。        （ ） （ 9 ） 钢 铁 在 大 气 的 中 性 或 弱 酸 性 水 膜 中 主 要 发 生 吸 氧 腐 蚀 ， 只 有 在 酸 性 较 强 的 水 膜 中 才 主 要 发 生 析 氢 腐 蚀。                                                     （ ） （10）电池反应2I–（aq）+2Fe3+（aq）=I2（s）+2Fe2+（aq）的电池符号为： （-）Pt| I2 | I– (c1 )‖Fe2+（c2）|Fe3+（c3）(+) （ ） （11） 所以还原能力为 Mg>Fe2+>Mn2+。 （ ） (12) 因 为 ， 故 Fe3+ 与 Ag+ 能 发 生 氧 化 还 原 反 应。 （ ） (13)Co2++2e-=Co， ，故 。（ ） （14）在电池反应中，如果电池电动势值越大，则反应进行得越快。 （ ） 2．选择题（将正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 它们中间最强的氧化剂和还原剂是 。 （A） B） （C） （D） （2）对于原电池(-)Zn| Zn2+ (c1)┊┊Cu2+ (c2)|Cu(+) ，若向Zn2+溶液中加入少量Na2S溶液，或向Cu2+溶液中加入少量固体 ，则原电池的电动势 。 （A）减小 （B）增大 （C）不变 （D）无法判断 （3）已知 ，下列说法正确的是： （A） Br2只能氧化I2，不能氧化Cl2 （B） I -能还原Cl-和Br- （C） Br-能还原Cl2，但不能还原I2 （D） Cl2可氧化Br-，但不能氧化I - （4）由两个氢电极组成原电池，其中之一是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一电极所用溶液[设p(H2 )=100kpa] 为 。 （A） （B） （C） + （D） （5）对于电池反应 ，当该原电池的电动势为零时，Cu2+浓度为