第二章习题 1.是非题(对的在括号里填“+”号,错的填“-”号) (1)由于电子运动具有波动性,因此无法准确预言在某一时刻电子所处的位置。() (2)当n等于2时,只能等于1 (3)多电子原子轨道的能级取决于n,因此,只要知道了n值,就能知道轨道能级的高低次序 (4)基态氢原子的电子在ls轨道上运动,即在一定半径的球体内运动;当电子受激发跃迁到2p轨道后便在“8”字形轨道上 运动。 () (5)杂化轨道仍是原子轨道 (6)H2S晶体中,分子间共存在两种力,即诱导力和取向力。 (7)稀有气体晶体中,格点上的微粒是原子,说明稀有气体晶体是原子晶体。 (8)氯化氢溶于水后生成H(aq)和Cr(aq),说明氯化氢晶体是离子晶体。 (9)过渡型晶体原子间结合力复杂,因此无法准确知道原子间存在哪些力 2.填空题 (1)25号元素的核外电子分布式为 外层电子构型为,该元素的最高氧化数是,+2价离子的外层电子分布 式为_:该元素处在周期表第_周期,_族,_区。 (2)有五种元素,其外层电子构型分别为42、325、3d41、4d1055、626p2,这五种元素分别 、,其最高氧化数分别是_、_、_、_、 (3)填充下表 原子序数 原子外层电子构型 未成对电子数 14 (4)填充下表 化学式 分子空间构型 中心原子杂化类型 是否极性分子 BeCl 3.解释下列名词 电子云、原子半径、等性杂性、极性分子、格点、金属键 4.比较说明微观粒子运动与宏观的质点运动有何不同, 5.下列各组量子数是否合理?不合理的请改正之 (1)220 (2)31+1 (3)10-1
第二章 习题 1．是非题（对的在括号里填“+”号，错的填“–”号） （1）由于电子运动具有波动性，因此无法准确预言在某一时刻电子所处的位置。 （ ） （2）当n等于2时，l只能等于1。 （ ） （3）多电子原子轨道的能级取决于n，因此，只要知道了n值，就能知道轨道能级的高低次序。 （ ） （4）基态氢原子的电子在1s轨道上运动，即在一定半径的球体内运动；当电子受激发跃迁到2p轨道后便在“8”字形轨道上 运动。 （ ） （5）杂化轨道仍是原子轨道 （ ） （6）H2S晶体中，分子间共存在两种力，即诱导力和取向力。 （ ） （7）稀有气体晶体中，格点上的微粒是原子，说明稀有气体晶体是原子晶体。 （8）氯化氢溶于水后生成H+ (aq)和Cl-(aq)，说明氯化氢晶体是离子晶体。 （9）过渡型晶体原子间结合力复杂，因此无法准确知道原子间存在哪些力。 2．填空题 （1）25号元素的核外电子分布式为 ，外层电子构型为 ，该元素的最高氧化数是 ，+2价离子的外层电子分布 式为 ；该元素处在周期表第 周期， 族， 区。 （ 2 ） 有 五 种 元 素 ， 其 外 层 电 子 构 型 分 别 为 4s 2 、 3s 23p 5 、 3d 54s 1 、 4d 105s 1 、 6s 26p 2 ， 这 五 种 元 素 分 别 是 、 、 、 、 ，其最高氧化数分别是 、 、 、 、 。 （3）填充下表 原子序数 原子外层电子构型 未成对电子数 周期 族 区 11 14 26 80 （4）填充下表 化学式 分子空间构型 中心原子杂化类型 是否极性分子 BeCl2 CCl4 H2S PCl3 BBr3 3．解释下列名词 电子云、原子半径、等性杂性、极性分子、格点、金属键 4．比较说明微观粒子运动与宏观的质点运动有何不同。 5．下列各组量子数是否合理？不合理的请改正之。 n l m （1） 2 2 0 （2） 3 1 +1 （3） 1 0 –1
(4)23-1 6.写出下列各离子的外层电子分布式,并指出它们各属哪种电子构型 Cd2+、Ni2+、Ti 7.试根据元素电负性大小,把下列元素按金属性递减的顺序排列 g、N、Ca、C、B、O、F、Al、Ga、Na 8.为什么共价键具有方向性和饱和性? 9.下列分子中既有a键,又有键的有哪些? 甲烷(CH4 乙烯(CH2CH2) 乙酸(CH3COOH)甲醚(CH3OCH3) 氮(N2) 联氨(N2H4) 10.判断乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的熔、沸点哪个高并解释之。 11.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的有哪些? KOH Na,S CO? Na2CO3 Mgo CHCl3 12.下列各晶体熔化时只需克服色散力的有哪些? SiH4 CH3 COOH CS2 HS SiO Ca(OH) 13.判断下列物质哪些易溶于水?哪些难溶于水? 甲酸(HC丙酮(CHCH 氯仿(CHCl3)碘单质(l2) 碘化钾(KI 碳化硅(SiC) 14.判断下列各组中两种物质的熔点高低,并解释之 (1)KBr和BaO(2)NaCl和CsCl (3)H2O和H2S(4)SiCl4和SC (5)正丁烷(C4H10)和正辛烷(CsH18) 5.指出下列各种物质的熔点高低顺序并解释之。 NaCl HCI HI Mgo KBr 12 16.解释下列金属的熔点高低顺序并解释之。 K<Ca<Sc<Ti<v 17.电负性的涵义是什么?电负性与金属性、非金属性有何联系? 18.四氯化碳的熔点、沸点低是否说明CCl4分子不稳定?为什么? 19.为什么干冰(CO2晶体)和石英(SO2晶体)的物理性质差别很大 0.试说明分子间形成氢键的条件并判断下列物质中含氢键的有哪些 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH、CH3OCH3、NH3 第三章习题 1是非题(对的在括号中填“+”号,错的填“-”号) (1)在恒温恒压下,下面两个反应方程式相应的平衡常数表达式不同
（4） 2 3 –1 6．写出下列各离子的外层电子分布式，并指出它们各属哪种电子构型。 Mg2+、Cr3+、Br-、Cd2+、Ni2+、Ti 4+ 7．试根据元素电负性大小，把下列元素按金属性递减的顺序排列。 Mg、N、Ca、C、B、O、F、Al、Ga、Na 8．为什么共价键具有方向性和饱和性？ 9．下列分子中既有 键，又有 键的有哪些？ 甲烷（CH4） 乙烯（CH2CH2） 乙酸（CH3COOH） 甲醚（CH3OCH3） 氮（N2） 联氨（N2H4） 10．判断乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）的熔、沸点哪个高并解释之。 11．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的有哪些？ KOH Na2S CO2 Na2CO3 MgO CHCl3 12．下列各晶体熔化时只需克服色散力的有哪些？ SiH4 CH3COOH CS2 H2S SiO2 Ca(OH)2 13．判断下列物质哪些易溶于水？哪些难溶于水？ O O 甲酸（HC ） 丙酮（CH3CCH3） OH 氯仿（CHCl3） 碘单质（I2） 碘化钾（KI） 碳化硅（SiC） 14．判断下列各组中两种物质的熔点高低，并解释之。 （1）KBr和BaO （2）NaCl和CsCl （3）H2O和H2S （4）SiCl4和SiC （5）正丁烷（C4H10）和正辛烷（C8H18） 15．指出下列各种物质的熔点高低顺序并解释之。 NaCl HCl HI MgO KBr I2 16．解释下列金属的熔点高低顺序并解释之。 K<Ca<Sc<Ti<V 17．电负性的涵义是什么？电负性与金属性、非金属性有何联系？ 18．四氯化碳的熔点、沸点低是否说明CCl4分子不稳定？为什么？ 19．为什么干冰（CO2晶体）和石英（SiO2晶体）的物理性质差别很大？ 20．试说明分子间形成氢键的条件并判断下列物质中含氢键的有哪些。 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH、CH3OCH3、NH3 第三章 习题 1是非题（对的在括号中填“+”号，错的填“-”号） （1）在恒温恒压下，下面两个反应方程式相应的平衡常数表达式不同。 （ ）
2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) Mg (s)+202(g)=MgO(s) (2)反应C(s)+H2O(g>CO(g)+H2(g)为吸热反应 ①由于反应方程式两边物质的化学计量数的总和相等,所以改变容器的体积对平衡无影响 ②上述反应达平衡后,降低温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,所以反应向左进行。 (3)反应2A(g)+B(g)=2C(g)为放热反应 ①由于(2(")(2n(p”随着反应的进行,C不断增大,A利xB不断减小,平衡常数K°不断增 ②减小容器体积,正反应速率增大,逆反应速率减小,故平衡向右移动 ③加入催化剂,正反应速率增大,平衡向右移动。 () 2选择题(将正确的标号填入空格中) (1)将压力均为100kPa的1LN2和1L的CO2装入50ml的容器中,若温度不变,则N2的分压P(N2)为_kPa (A)100(B)200(C300(D400 (2)某温度下,容器中含有2. Omolo2(g)、30molN2和10moAr(g,若混合气体总压为akPa,则O2(g)的分压为kPa (A) A/3(B)a/6(C)a(D )a/2 (3)反应H2(g)+B(g=2HBr的标准平衡常数为K=4×10-2,则反应12H2(g)+12Br(g=HBr的平衡常数为 (A)4×102(B)√4×10-24×102o)√4×102 (4)反应2X+2Y=3Z的反应级数为 (A)4(B)3(C)2(D)无法判断 (5)增大反应物的浓度,使反应速率加快的主要原因是 (A)活化能降低(B)系统的混乱度增加(C)活化分子分数增加(D)单位体积内活化分子的总数増加 (6)升高温度,化学反应速率加快的主要原因是 (A)系统的混乱度增加(B)活化分子分数增加(C)分子运动加快(D)活化能增加 1.填空题 (1)在恒温下,将1.0L2000kPaN2和2.0L300kPaO2充入容积为30L的真空容器后,N2的分压为 O2的分压为 2)某温度下反应2X(g)=Y(g)的k=7.89,若将气体X与Y混合后,X(g)的分压为20265kPa,Y(g)的分压为506625kPa,此 时的反应商为,反应将向进行。 (3)对于反应,其反应级数一定等于反应的化学计量数_,速率常数的单位由决定,若速率常数的单位是 mo2·L+2·s-l时,该反应是 级反应。 (4)在化学反应中,加入催化剂使反应速率加快的主要原因是_,活化能,速率常数 (5)对于反应Cs)+CO1g)=2COg.△,m(298152)=17247,m请填充下表: k K平衡移动方向 升高温度 加入催化剂
2Mg（s）+O2（g）=2MgO（s） Mg（s）+ O2（g）=MgO（s） （2）反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）为吸热反应 ①由于反应方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以改变容器的体积对平衡无影响。 （ ） ②上述反应达平衡后，降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，所以反应向左进行。 （ ） （3）反应２Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）＝２Ｃ（ｇ）为放热反应 ①由于 随着反应的进行，p(Ｃ)不断增大，p(Ａ)和p(Ｂ)不断减小，平衡常数Ｋθ不断增 大。 （ ） ②减小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小，故平衡向右移动。 （ ） ③加入催化剂，正反应速率增大，平衡向右移动。 （ ） 2.选择题（将正确的标号填入空格中） (1)将压力均为100kPa的１LN2和1L的CO2装入500ml的容器中，若温度不变，则N2的分压P(N2 )为_____kPa. (A)100 (B)200 (C)300 (D)400 (2)某温度下，容器中含有2.0molO2 (g)、3.0molN2和1.0molAr(g),若混合气体总压为akPa，则O2 (g)的分压为_____kPa. （A） A/3 (B)a/6 (C)a (D)a/2 (3)反应H2 (g)+Br2 (g)=2HBr的标准平衡常数为 ＝４×１０－２ ，则反应 1/2H2 (g)+1/2Br2 (g)=HBr的平衡常数为_____ (A) (B) (C) (D) (4)反应2X+2Y=3Z的反应级数为 （A）4 （B）3 （Ｃ）２ （Ｄ）无法判断 （5） 增大反应物的浓度，使反应速率加快的主要原因是 （A）活化能降低 （B）系统的混乱度增加 （C）活化分子分数增加（D）单位体积内活化分子的总数增加 （6）升高温度，化学反应速率加快的主要原因是 （A）系统的混乱度增加 （B）活化分子分数增加 （C）分子运动加快 （D）活化能增加 1．填空题 （1） 在恒温下，将1.0L 200.0kPa N2和2.0L 300kPa O2充入容积为3.0L的真空容器后，N2的分压为______，O2的分压为 _______。 （2） 某温度下反应2X(g)=Y(g)的 =7.89，若将气体X与Y混合后，X(g)的分压为20.265kPa，Y(g)的分压为50.6625kPa，此 时的反应商为_____，反应将向____进行。 （3） 对于____反应，其反应级数一定等于反应的化学计量数______，速率常数的单位由_____决定，若速率常数的单位是 mol-2·L +2·s -1时，该反应是_______级反应。 （4） 在化学反应中，加入催化剂使反应速率加快的主要原因是_____，活化能_____，速率常数______。 （5） 对于反应C(s)+CO2 (g)=2CO(g), 请填充下表: k正 k逆 v正 v逆 平衡移动方向 升高温度 加入催化剂
减小容器的 体积 2.合成氨反应在某温度下于密闭容器中进行,若N2和H2的起始压力分别为100kPa和300kPa,达到平衡时的N2的转化率为 10%,问此时的平衡常数为多少 3.在一定温度下,反应2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)符合质量作用定律 (1)写出反应的反应速率方程 (2)该反应的反应级数为多少? (3)其他条件不变,若将容器的体积增加到原来的2倍,反应速率将如何变化? (4)若容器的体积不变,而将NO的浓度增加为原来的3倍,反应速率将如何变化? 4.在高温时焦碳与CO2的反应为C(s)+CO2(g)=2CO(g),实验测得该反应的活化能为16736kJ·mor1,计算温度由900K 升高到1000K时,反应速率之比 5.活化分子和活化能的定义是什么?使用活化分子和活化能的概念解释浓度、温度和催化剂对反应速率的影响 第四章习题 是非题(对的在括号中填“+”号,错的填“一”号) (1)已知反应Mg)+2O2(g)Mg0s)的△B2m(29815K)=-60183kJ·mo!-1,因此,燃烧 ImolA(g)吸收6013k的热 (2)在恒温恒压下,下面两个反应方程式的焓变相同。 Mg(s)+ 2 O2(gMgO(s) 2Mg(s)+ O(gF2MgO(s) (3)指定稳定态单质的△rm(29815K)、△C棵(29815K和m(29815K)均为零 (4)在恒温恒压下,若反应产物的分子总数比反应物分子总数多,该反应的△Sm (5)在常温常压下,将H2和O2长期混合无明显反应,表明该反应的吉布斯函数变为正 (6)某反应的ΔHm和ΔSm皆为负值,当温度升高时,ΔGm将增大。() 7)可逆反应平衡时,必有△(mK=0 () (8)吸热反应也可能是自发反应 (9)△Sm为正值的反应均是自发反应 (10)某反应的△Gm>0,选取适宜的催化剂可使反应自发进行 2.选择题(将正确答案的标号填入空格内) (1)25℃和标准状态下,N2和H2反应生成1gNH3(g)时放出271k热量,则△F2(NH3思2985K)等于_J·mp1 (A)-2.71/17(B)2.7l/17(C)-2.71×17(D)2.71×17 (2)已知反应Zm(s)+2O(g)=ZnO(的1(29815K-3483kJ·m-1,Hg)+2O2(g)H9O(s)的△1B2m(29815K) 908300m-,则反应Z)+Hos)∠0Os)+Hg0的AB(29815k)为_J·m-1 (A)-439.1(B)439.11(C)-25747(D)25747
减小容器的 体积 2．合成氨反应在某温度下于密闭容器中进行，若N2和H2的起始压力分别为100kPa和300kPa，达到平衡时的N2的转化率为 10%，问此时的平衡常数为多少？ 3．在一定温度下，反应2NO（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）符合质量作用定律。 （1） 写出反应的反应速率方程。 （2） 该反应的反应级数为多少？ （3） 其他条件不变，若将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率将如何变化？ （4） 若容器的体积不变，而将NO的浓度增加为原来的3倍，反应速率将如何变化？ 4．在高温时焦碳与CO2的反应为C（s）+CO2（g）=2CO（g），实验测得该反应的活化能为167.36kJ·mol-1，计算温度由900K 升高到1000K时，反应速率之比。 5．活化分子和活化能的定义是什么？使用活化分子和活化能的概念解释浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 第四章 习题 1．是非题（对的在括号中填“+”号，错的填“－”号） （1）已知反应Mg(s)+ O2 (g)=MgO(s)的Δr (298.15K)=－601.83 ，因此，燃烧1molMg(g) 吸收601.83kJ的热 量。 ( ) （2）在恒温恒压下，下面两个反应方程式的焓变相同。 Mg(s)+ O2 (g)=MgO(s) 2Mg(s)+ O2 (g)=2MgO(s) ( ) （3）指定稳定态单质的Δf (298.15K) 、Δf (298.15K)和 (298.15K)均为零。 ( ) （ 4 ） 在 恒 温 恒 压 下 ， 若 反 应 产 物 的 分 子 总 数 比 反 应 物 分 子 总 数 多 ， 该 反 应 的 ΔrSm 一 定 为 正 值。 ( ) （ 5 ） 在 常 温 常 压 下 ， 将 H2 和 O2 长 期 混 合 无 明 显 反 应 ， 表 明 该 反 应 的 吉 布 斯 函 数 变 为 正 值。 ( ) （6）某反应的ΔrHm和ΔrSm皆为负值，当温度升高时，ΔrGm将增大。 ( ) （7）可逆反应平衡时，必有Δr (TK)=0。 ( ) （8）吸热反应也可能是自发反应。 （ ） （9）ΔrSm为正值的反应均是自发反应。 （ ） （10）某反应的ΔrG m > 0，选取适宜的催化剂可使反应自发进行。 （ ） 2．选择题（将正确答案的标号填入空格内） （1）25℃和标准状态下，N2和H2反应生成1gNH3（g）时放出2.71kJ热量，则Δf (NH3 ,g,298.15K)等于 。 (A) —2.71/17 (B)2.71/17 (C) —2.71×17 (D)2.71×17 （2）已知反应Zn(s)+ O2 (g)=ZnO(s)的Δr (298.15K)= —348.3 ，Hg(l)+ O2 (g)=HgO(s)的Δr (298.15K)= —90.83 ，则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的Δr (298.15K)为 。 (A) —439.11 (B)439.11 (C) —257.47 (D)257.47
(3)下列反应中,放出热量最多的反应是 (A)CH4(1)+202(g)=CO2(g)+2H2Og) (B)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2Og) (C)CH4(g)+202(g=CO2(g)+2H2OU) (D)CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O() (4)反应CaO(s)+H2O)=CaOH2(1)在25℃和100kPa时为自发反应,高温时逆反应为自发反应,表明该反应属 于_类型反应 (A)△>0△滑0△1Sm>0 (5)下列反应中,熵值增加最多的反应是 (A)4AI(s)+302(g)=2Al2O3(s)(B)Ni(CO)4(s)=N(s)+4CO(g) (C)S(s)+H2(g)=H,S(g) (D)MgCO3(S)=MgO(s)+CO2(g (6)某反应的41将(2985K)=4567·m-1,H)(29815k)=9067·m!-1,据估算该反应处于平衡时的温度 为K。 (A)273(B)298(C)546(D)596 (7)化学反应在恒温恒压下均能自发进行的条件是 (A)ArN>0,4<0(BHx04-2测 (C)△4<0,△测<0(D) HM (8)下列热力学函数为零的是 (A)S(O2g29815K)(B)△H2滑(12.29815K) (C)△C(Na+,aq298.15K)(D)△12(金刚石,29815K) (9)反应H2(g)+C2(g)=HCg△m(29815K)=-95:2997·m?1,则K (A)5×1038(B)2×103(C)2×1018(D)5×1016 (10)恒温恒压下,反应自发性的热力学判据是 (A)△H<0(B)△s<0(C)△G<0(D)△U<0 3.填空题 (1)如果系统经过一系列变化回到初始状态,则系统在变化过程中,ΔU等于,△H等于 热效应 (2)△G于零时,反应是自发的。根据△G=△HT△S得:当△S为正值时,放热反应_自发的,当△S为负值时,放热反 应_自发 (3)已知某反应在300K和500K时的△分别为-1050k·m和-1250kJ·mo!,则该反应的△2w为 (4)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的A(29815K=-9220·m?-,若升高温度,A将_,4H (5)比较同类物质的生成热数据,可以判断这些化合物的相对稳定性。例如,CaO(s)、HgO(s)的△2(298.1K)分别为一 355kJ·m}-和-58.16kJ·mo}-1,所以,_比稳定。 (6)Br2(g)、Br2()、Br2(aq)、Br(aq)中,△1Cm(29815K)为零的是_ (7)煤的主要组成是_,汽油中代表性组分是,天然气中主要组分是
（3）下列反应中，放出热量最多的反应是 。 (A) CH4 (l)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(g) (B) CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(g) (C) CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(l) (D) CH4 (g)+ O2 (g)=CO (g)+2H2O(l) （4）反应CaO(s)+ H2O(l)= Ca(OH) 2 (l)在25℃和100kPa时为自发反应，高温时逆反应为自发反应，表明该反应属 于 类型反应。 (A) Δr >0,Δr 0,Δr >0 (C) Δr 0 （5）下列反应中，熵值增加最多的反应是 。 (A) 4Al(s)+3O2 (g)=2Al2O3 (s) (B) Ni(CO) 4 (s) =Ni(s) +4CO (g) (C)S(s)+H2 (g)=H2S (g) (D)MgCO3 (s) =MgO (s) +CO2 (g) （6）某反应的Δr (298.15K)= 45 ，Δr (298.15K)= 90 ，据估算该反应处于平衡时的温度 为 K。 (A) 273 (B) 298 (C) 546 (D)596 （7）化学反应在恒温恒压下均能自发进行的条件是 。 (A)Δr >0,Δr 0,Δr >0 (C) Δr 0 （8）下列热力学函数为零的是 。 (A) (O2 ,g,298.15K) (B) Δf (I2 ,s,298.15K) (C) Δf (Na+ ,aq,298.15K) (D) Δf (金刚石,298.15K) （9）反应H2 (g) +Cl2 (g)=HCl(g)的Δf (298.15K)= —95.299 ，则 为 。 (A) 5 ×1038 (B) 2 ×1033 (C)2×1018 (D) 5×1016 （10）恒温恒压下，反应自发性的热力学判据是 。 (A) ΔH＜0 (B) ΔS＜0 (C) ΔG＜0 (D) ΔU＜0 3． 填空题 （1）如果系统经过一系列变化回到初始状态，则系统在变化过程中，ΔU等于 ，ΔH等于 ，热效应q 。 （2）ΔG 于零时，反应是自发的。根据ΔG=ΔH—TΔS得：当ΔS为正值时，放热反应 自发的，当ΔS为负值时，放热反 应 自发。 （3）已知某反应在300 K和500 K时的Δr 分别为—105.0 和—125.0 ，则该反应的Δ 为 ，Δr 为 。 （4）已知反应N2 (g)+3H2 (g)=2NH3 (g) 的Δr (298.15K)= —92.22 ，若升高温度，Δr 将 ，Δr ， Δr 。 （5）比较同类物质的生成热数据，可以判断这些化合物的相对稳定性。例如，CaO(s)、HgO(s)的Δf (298.15K)分别为— 635.5 和—58.16 ，所以， 比 稳定。 （6）Br2 (g) 、Br2 (l) 、 Br2 (aq) 、 Br- (aq)中，Δf (298.15K)为零的是 。 （7）煤的主要组成是 ，汽油中代表性组分是 ，天然气中主要组分是
(8)因燃烧煤炭污染大气而造成酸雨的主要有害气体是 (9)原子核能有_和_两种能量来源。 4.葡萄糖CdH12O被完全氧化的反应方程为CAH206(+6O2(g)=6CO2(+6H20D,△1(2985=-2820k·m21 当葡萄糖在人体内氧化时,上述反应热效应的约30%用作肌肉的活动能量。估计54g葡萄糖在人体内氧化时肌肉可获得的活动 能量 5.已知反应CaCO3(s)CaO(sCO2(g)和C(s+O2(g)=CO2(g),利用△r2m(2985K)数据,计算100g纯caCO3变成生石灰 所需的热量,在理论上至少要用多少燃料(纯C)? 6.不查表,将下列物质按m(29815K)值由大到小的顺序排列,并简要说明理由 Br2(g)、Br2(1)、Mg(s)、NH4Cl(s) 7.已知(1)2Fe)+2O2(g)Fe2O3(,A2(29813)=-7422k7·m2:()4Fe2O3()+Fes)=3Fe3O2(),△1 (29815K-770·mo!。计算Fe3O4(s)在29815K时的标准生成吉布斯函数 计算下列反应的△3m(29815K)和△Cm(2985K) (1)3Fe(s)+4H2O()=Fe3O4(s)+4H2(g) (2)Zn(s)+2H+(aq=Zn2+(aq)+H2(g) (3)CaO(s)H2O(Ca2+(aq)+20H( 9.通过计算判断反应NH3(g)=N2(gH+3H2(g) (1)在标准状态和29815K时的自发性 (2)使该反应在标准状态自发进行的最低温度是多少? 10.已知下列反应(1)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)CO(g)的K1和 (2)Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H,(g)AJK 在不同温度下的数值如下 TK973107311731273 K11.471.812.15248 试计算在上述各温度时反应CO2(g)+H2(g=COg+H2Og)的K0值,并由计算结果说明该反应是放热还是吸热 10.已知反应2H2(g)+2C2(g)HCg)在2915K时的k=49×06,△1H2m(29815K)=-92307Jmor1,不查附录数 据,估算在500K时的K值 1.近似计算反应CO2(g)+H2g)=CO(g)+H1Og)在973K时的△m(3K)和K值。若系统中各组分气体的分压为 p(CO2)p(H2)=127kPa,p(CO=p(HO2)=76kPa。计算此时的△Gm(973K)值并判断反应进行的方向。 12.汽车内燃机工作时温度可达1300℃,估算在此温度反应 2N2(g)+2O2(g)=NOg)的AO和K值,并说明对大气有无污染 13.煤炭燃烧时为什么首先要加热?该反应是吸热反应还是放热反应? 第五章习题 1.是非题(对的在括号内填“+”,错的填“-”) (1)两种一元弱酸溶液有同样的pH值,则这两种溶液的浓度相同
（8）因燃烧煤炭污染大气而造成酸雨的主要有害气体是 。 （9）原子核能有 和 两种能量来源。 4．葡萄糖C6H12O6被完全氧化的反应方程为 C6H12O6 (s)+6O2 (g)=6CO2 (g)+6H2O(l)， Δr (298.15K)= —2820 。当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热效应的约30%用作肌肉的活动能量。估计54g葡萄糖在人体内氧化时肌肉可获得的活动 能量。 5．已知反应CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)和C(s)+O2 (g)=CO2 (g)，利用Δf (298.15K)数据，计算1000kg纯CaCO3变成生石灰 所需的热量，在理论上至少要用多少燃料（纯C）？ 6．不查表，将下列物质按 (298.15K)值由大到小的顺序排列，并简要说明理由。 Br2 (g) 、Br2 (l) 、Mg(s)、NH4Cl(s) 7．已知(1) 2Fe(s)+ O2 (g)=Fe2O3 (s), Δr (298.15K)= —742.2 ；(2) 4 Fe2O3 (s)+Fe(s)=3 Fe3O4 (s)，Δr (298.15K)= —77.7 。计算 Fe3O4 (s)在298.15 K时的标准生成吉布斯函数。 8．计算下列反应的Δr (298.15K)和Δr (298.15K)。 (1) 3Fe(s)+4H2O(l)= Fe3O4 (s)+4H2 (g) (2) Zn(s)+2H+ (aq)=Zn2+ (aq)+ H2 (g) (3) CaO(s)+H2O(l)=Ca2+ (aq)+2OH- (aq) 9．通过计算判断反应2NH3 (g) =N2 (g)+3H2 (g) （1）在标准状态和298.15K时的自发性； （2）使该反应在标准状态自发进行的最低温度是多少？ 10．已知下列反应（1）Fe(s)+CO2 (g)= FeO (s)+CO(g)的K 和 （2）Fe(s)+H2O(g)= FeO (s)+H2 (g) 的K 在不同温度下的数值如下： T/K 973 1073 1173 1273 K 1.47 1.81 2.15 2.48 K 2.38 2.00 1.67 1.49 试计算在上述各温度时反应CO2 (g)+ H2 (g)= CO(g)+ H2O(g)的 值，并由计算结果说明该反应是放热还是吸热。 10．已知反应 H2 (g)+ Cl2 (g)=HCl(g) 在298.15K时的 =4.9×1016，Δr (298.15K)= —92.307kJ.mol-1，不查附录数 据，估算在500K时的 值。 11．近似计算反应CO2 (g)+ H2 (g)= CO(g)+ H2O(g)在973K时的Δr (973K) 和Kq值。若系统中各组分气体的分压为 p(CO2 )= p(H2 )=127kPa， p(CO)= p(HO2 )=76kPa。计算此时的ΔrG m(973K) 值并判断反应进行的方向。 12．汽车内燃机工作时温度可达1300℃，估算在此温度反应 N2 (g)+ O2 (g)=NO(g) 的Δr 和 值，并说明对大气有无污染。 13．煤炭燃烧时为什么首先要加热？该反应是吸热反应还是放热反应？ 第五章 习题 1．是非题（对的在括号内填“+”，错的填“-”） （1）两种一元弱酸溶液有同样的pH值，则这两种溶液的浓度相同。 （ ）
(2)Pbl2和CaCO3的溶度积近似为109,从而可知两者的饱溶液中Pb2的浓度与Ca2的浓度近似相 (3)MgCO3的溶度积为682×106,这意味着有MgCO3的溶液中,C(Mg2+)=C(CO32)=682×106,而且C(Mg2+)·C (CO32)=682×106。 2.选择题(将正确答案的标号填入括号内) (1)往ldm30.10mol·dm-HAc溶液中加入一些NaAc固体并使之溶解,会发生的情况是() (A)HAc的值增大(B)HAc的A值减小(c)溶液的pH值增大(D)溶液的pH值减小 (2)设氨水的浓度为C,若降其稀释1倍,则溶液中的OH浓度为() (A) (C) (D)2 3.填空题 (1)下列物质H2SO4、HAc、HCN、H2CO3、NH3H2O、NaOH的浓度均为o.mol·dm3,按溶液的pH值由大到小顺序将它们 排列: (2)根据酸碱质子理论,下列物质H2S、NH3、HS、CO32、HCO3、Ac、OH、H2O中,属于酸的有 属于碱的有 属于两性的有 (3)用溶度积解释下列事实 ①CaCO3溶于稀HCl中 ②MgOH溶于NH4C的溶液中 ③AgC沉淀溶于NH3·H2O中 4.在某温度下0.10mol·dm3氢氰酸(HCN)的解离度为001%求该温度下HCN的解离常数。 5.计算25℃时,010mol·dm3H3PO4溶液中H浓度和pH值。 6.取5m0.10mol·dm3的一元弱酸的溶液,与20m0.10mol·dm*kKOH溶液混合,将其稀释至100ml,测得此溶液的pH值为 525。求此一元弱酸的解离常数。 7.在烧杯中盛放着20ml0.10mol·dm-3的氨水溶液,逐渐加入0.10mol·dm3的HCl溶液。试计算 (1)当加入10 mLCI后,混合液的pH值。 (2)当加入30 mIHCI后,混合液的pH值。 8.现有125m00nol·dm3NaAc溶液,欲配制250mlpH值为50的缓冲溶液,需加入600m0· dm-HAc溶液多少毫升? 9.通过计算,说明下列条件下能否有沉淀生成? (1)在10m00015mol·dm3的MnSO溶液中加入5mO.5mol·dm3的氨水溶液: (2)若在上述10m0015mol·dm3的MnSO4溶液中,先加入0495g硫酸铵固体(设加入固体后,溶液的体积不变),然后 加入5ml0.15mol·dm3的氨水溶液。 10.某溶液中含有Pb2+和Ba2+,它们的浓度分别为010mo·L和0010mol·L,逐渐加入K2CrO4溶液,问哪种离子先沉淀?两 者有无可能分离?(4(PCO28×101,1(BdO2=17×10 11.为什么食盐和冰的混合物可以作冷冻剂? 2.什么是同离子效应?在HAc溶液中加入下列物质时,HAc的解离平衡将向何方移动? (1)NaAc (s) (2) HCl (ag) (3) NaOH(s) 第七章习题
（ 2 ） PbI2 和 CaCO3 的 溶 度 积 近 似 为 10-9 ， 从 而 可 知 两 者 的 饱 溶 液 中 Pb2+ 的 浓 度 与 Ca2+ 的 浓 度 近 似 相 等。 （ ） （3）MgCO3的溶度积为6.82×10-6，这意味着有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO3 2-） =6.82×10-6，而且C（Mg2+）·C （CO3 2-）=6.82×10-6。 （ ） 2．选择题（将正确答案的标号填入括号内） （1）往1dm30.10mol·dm-3HAc溶液中加入一些NaAc固体并使之溶解，会发生的情况是( ） （Ａ）HAc的 值增大 （Ｂ）HAc的 值减小 （Ｃ）溶液的pＨ值增大（Ｄ）溶液的pＨ值减小 (2)设氨水的浓度为C，若降其稀释1倍，则溶液中的OH-浓度为（ ） （A） （B） （C） （D）2c 3．填空题 (1) 下列物质H2SO4、HAc、HCN、H2CO3、NH3 ·H2O、 NaOH的浓度均为0.1mol·dm-3，按溶液的pH值由大到小顺序将它们 排列：__________________________________________ (2) 根据酸碱质子理论，下列物质H2S、NH3、HS-、CO3 2-、HCO3 -、Ac-、OH-、H2O中，属于酸的有_________，属于碱的有 _________，属于两性的有______________。 (3) 用溶度积解释下列事实： ①CaCO3溶于稀HCl中 ②MgOH溶于NH4Cl的溶液中 ③AgCl沉淀溶于NH3·H2O中 4．在某温度下0.10mol·dm-3氢氰酸（HCN）的解离度为0.01%,求该温度下HCN的解离常 数。 5． 计算25℃时，0.10mol·dm-3H3PO4溶液中H+浓度和pH值。 6． 取50ml0.10mol·dm-3的一元弱酸的溶液，与20ml0.10mol·dm-3KOH溶液混合，将其稀释至100ml，测得此溶液的pH值为 5.25。求此一元弱酸的解离常数。 7． 在烧杯中盛放着20ml0.10mol·dm-3的氨水溶液，逐渐加入0.10mol·dm-3的HCl溶液。试计算： （1）当加入10mLHCl后，混合液的pH值。 （2）当加入30mlHCl后，混合液的pH值。 8． 现有125ml1.00mol·dm-3NaAc溶液，欲配制250ml pH值为5.0的缓冲溶液，需加入6.00mol·dm-3HAc溶液多少毫升？ 9． 通过计算，说明下列条件下能否有沉淀生成？ （1）在10ml0.0015mol·dm-3的MnSO4溶液中加入5ml0.15mol·dm-3的氨水溶液； （2）若在上述10ml0.0015mol·dm-3的MnSO4溶液中，先加入0.495g硫酸铵固体（设加入固体后，溶液的体积不变），然后 加入5ml 0.15mol·dm-3的氨水溶液。 10．某溶液中含有Pb2+和Ba2+，它们的浓度分别为0.10mol·L -1和0.010mol·L -1 ,逐渐加入K2CrO4溶液，问哪种离子先沉淀？两 者有无可能分离？( (PbCrO4 )=2.8×10-13 , (BaCrO4 )=1.17×10-10 ). 11．为什么食盐和冰的混合物可以作冷冻剂？ 12．什么是同离子效应？在HAc溶液中加入下列物质时，HAc的解离平衡将向何方移动？ （1）NaAc（s） （2）HCl（aq） （3）NaOH（s） 第七章 习题
1.是非题(对的在括号内填“+”号,错的填“-”号) (1)原电池正极发生氧化反应,负极发生还原反应。 (2)电极电势值越大,则电对中氧化态物质的氧化能力越强 () (3)电极电势值越小,则电对中还原态物质的还原能力越弱 (4)电对中氧化态物质的氧化性越强,则还原态物质的还原性相应越弱 (5)电池的标准电动势E>0,则电池反应一定能自发进行 (6)增大电对中氧化态物质的浓度,电极电势增大 (7)降低电对中还原态物质的浓度,电极电势减小 (8)电动势(或电极电势)的值与反应式(或半反应式)的写法无关,而标准平衡常数及反应的标准摩尔吉布斯函数变 △,G的值则与反应式的写法有关。 9)钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀,只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐 蚀 (10)电池反应21(aq)+2Fe+(aq)=l2(s)+2Fe2+(aq)的电池符号为: (-)P21I-(c1)Fe2+(c2)|Fe3+(c3)(+) (11gP(Fd047V, 6MMn04/Mr2)1507B·Mg”nM图=2V所以还原能力为 Mg>Fe2tMn2+。 () 为E(F)=071E0(B2Br)>E。2①),下列说法正确的是 (A)Br2只能氧化l2,不能氧化Cl2 (B)能还原Cl和Br (C)Br能还原Cl2,但不能还原l2 (D)Cl2可氧化Br,但不能氧化r (4)由两个氢电极组成原电池,其中之一是标准氢电极,为了得到最大的电动势,另一电极所用溶液[设p(H2)=100kpal (A)Olmol dmHC (B)O Imol- dm HAc (C)0.1mol. dmHAc +0.1mol dmNaAc (D)0. Imol. dmH3PO4 (5)对于电池反应()+Cu(aq)=(0.1 mol dm3)+Cu(s),当该原电池的电动势为零时,C2浓度为
1．是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。 （ ） （2）电极电势值越大，则电对中氧化态物质的氧化能力越强。 （ ） （3）电极电势值越小，则电对中还原态物质的还原能力越弱。 （ ） （4）电对中氧化态物质的氧化性越强，则还原态物质的还原性相应越弱。 （ ） （5）电池的标准电动势 ＞0，则电池反应一定能自发进行。 （ ） （6）增大电对中氧化态物质的浓度，电极电势增大。 （ ） （7）降低电对中还原态物质的浓度，电极电势减小。 （ ） （8）电动势（或电极电势）的值与反应式（或半反应式）的写法无关，而标准平衡常数 及反应的标准摩尔吉布斯函数变 Δr 的值则与反应式的写法有关。 （ ） （ 9 ） 钢 铁 在 大 气 的 中 性 或 弱 酸 性 水 膜 中 主 要 发 生 吸 氧 腐 蚀 ， 只 有 在 酸 性 较 强 的 水 膜 中 才 主 要 发 生 析 氢 腐 蚀。 （ ） （10）电池反应2I–（aq）+2Fe3+（aq）=I2（s）+2Fe2+（aq）的电池符号为： （-）Pt| I2 | I– (c1 )‖Fe2+（c2）|Fe3+（c3）(+) （ ） （11） 所以还原能力为 Mg>Fe2+>Mn2+。 （ ） (12) 因 为 ， 故 Fe3+ 与 Ag+ 能 发 生 氧 化 还 原 反 应。 （ ） (13)Co2++2e-=Co， ，故 。（ ） （14）在电池反应中，如果电池电动势值越大，则反应进行得越快。 （ ） 2．选择题（将正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 它们中间最强的氧化剂和还原剂是 。 （A） B） （C） （D） （2）对于原电池(-)Zn| Zn2+ (c1)┊┊Cu2+ (c2)|Cu(+) ，若向Zn2+溶液中加入少量Na2S溶液，或向Cu2+溶液中加入少量固体 ，则原电池的电动势 。 （A）减小 （B）增大 （C）不变 （D）无法判断 （3）已知 ，下列说法正确的是： （A） Br2只能氧化I2，不能氧化Cl2 （B） I -能还原Cl-和Br- （C） Br-能还原Cl2，但不能还原I2 （D） Cl2可氧化Br-，但不能氧化I - （4）由两个氢电极组成原电池，其中之一是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一电极所用溶液[设p(H2 )=100kpa] 为 。 （A） （B） （C） + （D） （5）对于电池反应 ，当该原电池的电动势为零时，Cu2+浓度为
(A)571×102mol.dm3(B)505×10-2mol.dm (C)7.10×10-mo1.m3(D)756×101mol.dm3 3.填空题 (1)现有四种氧化剂K2Cr2O7、Cl2、FeCl3和KMnO4,当增大溶液的H浓度时,氧化能力不变的有_,氧化能力增强的 (2)测得原电池()nZn2tecl)!iCu2+(c2)Cu(+)的电动势为0V这是由于_离子浓度比离子浓度大。 (3)已知 E Fe /Fe)>E(aCu),若组成原电池,其电池符号 ,正极反应为_,负极反应 为 总反应为 4.写出下列反应的氧化半反应和还原半反应(须配平)。 (1)H2O2++H→H2O (2)C2O2+03+H*→cr”+S0+H2O (3)C2+H2O→HC+HcO 5.将下列氧化还原反应设计成原电池,并用符号表示 (1)C2O(aq)+6Fe(a)+14H'(aq)=2c”(a)+6Fe(ao)+7H2) (2) Ag(aq)-Fe"(aq=Ag(s)Fe(ag) 6.根据电对工,Fe”/Fe的标准电极电势判断,若将两电对组成原电池,哪一电对作正极?哪一电对作负极?写出电极反应 和电池反应 7.根据标准电极电势,确定下列各物质中哪些是氧化剂?哪些是还原剂?并排出其氧化能力和还原能力的大小顺序 Fe* Sn+ zn MnO, cl Fe+ Cu2+ 8.计算下列电池反应在298K的E或E,△或△值,并指出反应能否自发进行 (1)Cu()+2(1002)=Cu2(00 mol- dm3)+2c(1.00nolm (2)Cu(+2H0.0100mlcm2)=Cu2(0.10m4.dm3)+H2(900kpa) 9.下列两反应的4,及E是否相等 (1)2Fe"(aq)+2I(aq=2Fe(aq)+2(s) (2)e(ac)+I(ag=Fe2*(aq) 0.写出下列电池反应或电极反应的 Nernst方程式,并计算其E或电极电势的值 (1)己知E。(c03C)=145V C1O3(1.0mol dm )+6H(0. 10mol dm )+6e =CI(1.0mol dm")+3H2O( (2) MnO2(s)+2Br(0. 10mol. dm)+4H*(.0mol. dm3) B2()+Mn2(0.10 mol dm3)+2H2O) 11.pH=50时,下面的反应能否自发进行(除H外,其余物质均处于标准态)?通过计算加以分析。 2Mn(aq)+10c(a)+16H(a)=5a2(g)+2ln2(a+8H2O 12.由镍电极和标准氢电极组成原电池,其中镍电极为负极。当c(2)=0100m1-dm时,原电池的电动势为315v计算 镍电极的标准电极电势 13.由两个氢电极H2(100kpa)1Ht(0.10 mol- dm23)Pt和H2(100pa)|H(xmol·dm-3)Pt组成原电池,测得该原电池的 电动势为0016V若后一电极作为该原电池的正极,问组成该电极的溶液中的H浓度x为多少? 14.判断下列反应在标准状态下进行的方向。 (1)2Fe"(aq)+2I(aq=2Fe(aq)+2(s)
（A） （B） （C） （D） 3. 填空题 （1）现有四种氧化剂K2Cr2O7、Cl2、FeCl3和KMnO4，当增大溶液的H+浓度时，氧化能力不变的有 ，氧化能力增强的 有 。 （2）测得原电池(-)Zn| Zn2+ (c1)┊┊Cu2+ (c2)|Cu(+)的电动势为1.00V,这是由于 离子浓度比 离子浓度大。 （3）已知 ，若组成原电池，其电池符号是 ，正极反应为 ，负极反应 为 ，总反应为 。 4．写出下列反应的氧化半反应和还原半反应（须配平）。 （1） （2） （3） 5．将下列氧化还原反应设计成原电池，并用符号表示。 （1） （2） 6．根据电对 的标准电极电势判断，若将两电对组成原电池，哪一电对作正极？哪一电对作负极？写出电极反应 和电池反应。 7．根据标准电极电势，确定下列各物质中哪些是氧化剂？哪些是还原剂？并排出其氧化能力和还原能力的大小顺序。 8．计算下列电池反应在298.15K的E或 ，Δr 或Δr 值，并指出反应能否自发进行。 （1） （2） 9．下列两反应的 是否相等？ （1） （2） 10．写出下列电池反应或电极反应的Nernst方程式，并计算其E或电极电势的值。 （1）已知 。 （2） 11．pH=5.0时，下面的反应能否自发进行（除H+外，其余物质均处于标准态）？通过计算加以分析。 12．由镍电极和标准氢电极组成原电池，其中镍电极为负极。当 时，原电池的电动势为0.315V,计算 镍电极的标准电极电势。 13．由两个氢电极H2（100kpa）∣H+ ( )∣Pt和H2（100kpa）∣H+ (xmol·dm-3 )∣Pt组成原电池，测得该原电池的 电动势为0.016V,若后一电极作为该原电池的正极，问组成该电极的溶液中的H+浓度x为多少？ 14．判断下列反应在标准状态下进行的方向。 （1）
(2)2Cr3(aq)+6Fe(a+7H2O=Cr2O(aq)+6Fe(ao+14H(aq) (3) Ag(s)+Fe(aq)Ag(ag)+Fe"(aq (4)2MnO4(a)+10cr(a)+16Hao)=5a2(g)+2Mn(a)+8H2O 15.由标准氯电极和标准钴电极组成原电池,测得其电动势为164V此时钴电极(Co艹Co)为负极,已知 E(12C)=1.36V (1)不查表,试计算钻电极的标准电极电势为多少? (2)此电池反应的方向如何? 3)当氯气压力增大或减小时,原电池的电动势将发生怎样的变化? (4)当(Co0)=0.010mo1dm3 时,原电池的电动势为多少 16.从标准电极电势分析下面反应进行的方向如何? MnO2(s)+2C1 (aq)+4H(aq)=Mn(aq)+C12(g)+2H,O() 实验室根据什么原理,采取什么措施,利用上述反应制备氯气? 17.在29815K时,下列哪个反应进行得更完全 (1 Ag(s)+Fe(aq=Ag(aq)+Re"(aq (2)1()+Sn(aq)=Sn()+12(a 18.用标准电极电势解释 (1)将铁钉投入CuSO溶液时,Fe被氧化为Fe2而不是Fe3; (2)铁与过量的氯气反应生成FeCl3而不是FeCl2。 (3)铁和过量的盐酸反应生成Fe2+化合物,而铁和过量的硝酸反应生成Fe化合物。 19.判断下列各物质在标准状态下能否共存?为什么? 1)Fe+和Sn2+(2)Fe2+和MnO(酸性介质) (3)Cr,Br和 (4)Fe2+和sn 20.现有一铜锌原电池 (-)Zn I ZnSO4(0. 10mol- dm") CuSO4(1.0mol- dm)I Cu (+) (1)改变下列条件对原电池电动势有何影响? 增大CuSO4溶液的浓度 ABcD ZnSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 增加锌片的表面积 在CuSO4溶液中加入饱和H2S溶液 (2)当铜-锌原电池工作一段时间后,原电池的电动势是否发生改变?为什么? 21.为什么FeCl3溶液能腐蚀印刷电路的铜板? 22.镀层破裂后,为什么镀锌铁(白铁)比镀锡铁(马口铁)耐腐蚀 23.今有一种含Cr;Br和r3种离子的酸性溶液,欲使r被氧化成l,而Cr和Br不被氧化,试问在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和 KMnO4中应选择哪一种 电化学腐蚀主要有几种?防止腐蚀有哪些方法? 25.分别写出钢铁在潮湿大气中和钢铁完全浸没在稀H2SO4中两极发生腐蚀的主要反应 26.阴极保护法有哪两种方法?各依据什么原理 第八章习题
（2） （3） （4） 15 ． 由 标 准 氯 电 极 和 标 准 钴电 极 组 成 原 电 池 ， 测 得 其 电 动 势 为 1.64V, 此 时 钴 电 极 （ ） 为 负 极 ， 已 知 ，问： （1）不查表，试计算钴电极的标准电极电势为多少？ （2）此电池反应的方向如何？ （3）当氯气压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？ （4）当 时，原电池的电动势为多少？ 16．从标准电极电势分析下面反应进行的方向如何？ 实验室根据什么原理，采取什么措施，利用上述反应制备氯气？ 17．在298.15K时，下列哪个反应进行得更完全？ （1） （2） 18．用标准电极电势解释： （1） 将铁钉投入CuSO4溶液时，Fe被氧化为Fe2+而不是Fe3+ ; （2） 铁与过量的氯气反应生成FeCl3而不是FeCl2。 （3） 铁和过量的盐酸反应生成Fe2+化合物，而铁和过量的硝酸反应生成Fe3+化合物。 19．判断下列各物质在标准状态下能否共存？为什么？ （1）Fe3+和Sn2+ （2）Fe2+和MnO4 -（酸性介质） （3）Cl- ,Br-和I - （4）Fe2+和Sn4+ 20．现有一铜-锌原电池： （-）Zn∣ZnSO4（ ）‖CuSO4（ ）∣Cu（+） （1） 改变下列条件对原电池电动势有何影响？ A． 增大CuSO4溶液的浓度； B． ZnSO4溶液中加入过量的NaOH溶液； C． 增加锌片的表面积； D． 在CuSO4溶液中加入饱和H2S溶液。 （2） 当铜-锌原电池工作一段时间后，原电池的电动势是否发生改变？为什么？ 21．为什么FeCl3溶液能腐蚀印刷电路的铜板？ 22．镀层破裂后，为什么镀锌铁（白铁）比镀锡铁（马口铁）耐腐蚀？ 23．今有一种含Cl- ,Br-和I - 3种离子的酸性溶液，欲使I -被氧化成I2，而Cl-和Br-不被氧化，试问在常用的氧化剂Fe2 (SO4 )3和 KMnO4中应选择哪一种？ 24．钢铁的电化学腐蚀主要有几种？防止腐蚀有哪些方法？ 25．分别写出钢铁在潮湿大气中和钢铁完全浸没在稀H2SO4中两极发生腐蚀的主要反应。 26．阴极保护法有哪两种方法？各依据什么原理？ 第八章 习题