西安建筑科技大学20102011第一学期大学化学试题(A 评分标准及参考答案 、是非题(正确的打“√”,错误的打“×”。每小题1分,共10分) 1.×2.×3.√4.×5.√6.√7.×8.√9.√10. 二、选择题(只有一个正确答案,每小题2分,共24分) 1.(A)2.(C)3.(A)4.(B)5.(A)6.(B)7.(C)8.(D)9.(D)10.(A)1l(A)12.(B) 三、填空题(每个空1分,共26分) 1.填充下表: 项目 物质 BeCl2 NH BF: 中心原子杂化轨道类型 分子空间构型 直线型 三角锥型平面三角形 是否极性分子 是 2.(1)CO的量减小:K°不变 (2)会使K°增大;CO的量增大 3.填充下表: 元素原子原子的外层周区族|原子的未成+3价离子外层 符号序数电子分布式期 对电子数电子分布式 3d4s2 4 d vIll 4.NOx和碳氢化合物 5.反应级数,3级。 6.反应商为15,反应将向逆向进行 四、简答题(每小题5分,共10分) 1.阳极:Fe-2e=Fe2(aq)(2分) 阴极:O2(g)+2H2O()4e=4OH(aq)(2分) 总反应:2Fe(s)+O2(g)+2H2O()=2Fe(OH)2s)(1分) 2.活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差即为活化能。或者活化络合物平均能 量与反应物分子的平均能量之差为活化能。(3分) 反应的活化能越大,反应速率越小;反之,反应的活化能越小,则反应速率越大。(2分) 五、解:混合后C(NH2H2O)=0.15x5/15=0.050 mol xdm3(1分) C(Mn2)=0.0015x10/15=00010 mol xdm3(1分) 考虑反应:NH32O=NH4+OH 0.050-x x2/(0.050-x)=1.77×105(2分) 解得x=9.41×104 molxdn3(2分)
西安建筑科技大学 2010-2011 第一学期大学化学试题(A) 评分标准及参考答案 一、是非题（正确的打“√”，错误的打“×”。每小题 1 分，共 10 分） 1. × 2. × 3. √ 4. × 5. √ 6. √ 7. × 8. √ 9. √ 10. × 二﹑选择题（只有一个正确答案，每小题 2 分，共 24 分） 1. (A) 2.（C）3．（A）4．(B) 5. (A)6.（B）7.（C）8.（D）9．（D）10．(A)11．（A）12．（B） 三﹑填空题（每个空 1 分,共 26 分） 1.填充下表： 项目 物质 BeCl2 NH3 BF3 中心原子杂化轨道类型 sp 不等性 sp3 sp2 分子空间构型 直线型 三角锥型 平面三角形 是否极性分子 否 是 否 2．（1）CO2 的量减小； Θ K 不变。 （2）会使 Θ K 增大；CO 的量增大 。 3.填充下表： 元素 符号 原子 序数 原子的外层 电子分布式 周 期 区 族 原子的未成 对电子数 +3 价离子外层 电子分布式 Fe 26 3d64s 2 4 d VIII 4 3s23p63d5 4．NOx 和碳氢化合物。 5．反应级数，3 级。 6．反应商为 15，反应将向逆向进行。 四﹑简答题（每小题 5 分，共 10 分） 1．阳极：Fe-2e-=Fe2+(aq)（2 分） 阴极：O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH- (aq)（2 分） 总反应：2Fe(s)+ O2(g)+2H2O(l)=2Fe(OH)2(s)（1 分） 2．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差即为活化能。或者活化络合物平均能 量与反应物分子的平均能量之差为活化能。（3 分） 反应的活化能越大，反应速率越小；反之，反应的活化能越小，则反应速率越大。（2 分） 五、 解：混合后 C（ NH H O 3 2 g ）=0.15x5/15=0.050 -3 mol dm× （1 分） C(Mn2+)=0.0015x10/15=0.0010 -3 mol dm× （1 分） 考虑反应： NH H O 3 2 g = NH4 + + OH- 0.050-x x x x 2 /(0.050-x)=1.77×10-5（2 分） 解得 x=9.41×10-4 -3 mol dm× （2 分）
按溶度积规则: J=C(Mm2+)xC2(OH)=8.9×100k(Mn(OH2)=2.06x10(2分) 所以,有沉淀产生。(2分) (思路清晰,但有步骤算错,不重复扣分,酌情处理。 六、解:(1)gK°=zE05917=(0.80-07705917=0.51(1分) K=3.21(2分) (2)E(Fey+/Fe2+)=E°(Fe+/Fe2+)-(05917/)lg0010 =08VE(Ag/Ag=0.80V(3分) 此时反应进行的方向为:Ag(s)+Pe(aq=Agt(aq)+Fe2(aq)(1分) 注:本小题通过计算出电动势E=-009V或用反应商J与标准平衡常数K°进行 比较(J=100>K=3,21)而得出正确结论的都得4分。 (3)()Pt I Fe2(1 mol xdm ), Fe+(I mol xdm)Il Ag* (I mol xdm)I Ag(+)(3 s) 七、解:(1)D,H°(29815K)=6384/mo1(1分) D,S(29815K)=360.63J轴o1K1(1分) D,G(298.15K=D,HB(298.15K)-29815D,S(298,5K) 530.88k/×0l1(2分) DG(29815K>0,故反应在29815K的标准状态下不能自发进行。(2分) (2)欲使上述反应在标准状态下自发进行,需使D(D)<0(1分) 即:D,Ge(T)=D,H(T)-TDS(T)篆,H(298.15K)-TD,S=(2985K)<0(1分) 解得:71770K(2分) 2
2 按溶度积规则： J= C（Mn2+）×C2（OH-）=8.9×10-10> Θ -13 sp 2 K (Mn(OH) )=2.06x10 （2 分） 所以，有沉淀产生。（2 分） （思路清晰，但有步骤算错，不重复扣分，酌情处理。） 六、解：(1) lg Θ K =z Θ E /0.05917= (0.80-0.77)/0.05917=0.51（1 分） Θ K =3.21（2 分） (2) E (Fe3+ /Fe2+)= Θ E ( Fe3+ /Fe2+) - (0.05917/1)·lg0.010 =0.89V> + E (Ag /Ag)=0.80V Q （3 分） 此时反应进行的方向为： 3+ + 2+ Ag(s)+Fe (aq)=Ag (aq)+Fe (aq) （1 分） 注：本小题通过计算出电动势 E=-0.09V 或用反应商 J 与标准平衡常数 Θ K 进行 比较（J=100> Θ K =3.21）而得出正确结论的都得 4 分。 (3) (-)Pt︱Fe2+(1 -3 mol dm× ), Fe3+ (1 -3 mol dm× )‖Ag+ (1 -3 mol dm× )︱Ag（+）（3 分） 七、解： (1) Θ Dr m H （298.15K）=638.4 1 kJ mol- × （1 分） Θ r m D S (298.15K) =360.63 1 1 J mol K 鬃 - - （1 分） Θ Dr m G (298.15K)= Θ Dr m H （298.15K）- 298.15 Θ r m D S (298.15K) =530.88 1 kJ mol- × （2 分） Θ Dr m G (298.15K)>0，故反应在 298.15K 的标准状态下不能自发进行。（2 分） (2) 欲使上述反应在标准状态下自发进行，需使 Θ r m D 1770K（2 分）
