西安建筑科技大学考试试卷(A) 考试科目:大学化学 共6页 课程编码:110109考试时间: 专业班级: 学号: 学生姓名: 总分人 总成绩 核査人 题号成绩 阅卷人 核查人 五 六 七
西安建筑科技大学考试试卷(A) 考试科目： 大学化学 共 6 页 课程编码： 110109 考试时间： 专业班级： 学号： 学生姓名： 总成绩 总分人 核查人 题 号 成 绩 阅卷人 核查人 一 二 三 四 五 六 七
是非题(正确的打“√”,错误的打“x”。每小题1分,共10分) N2H4分子中,既有σ键又有π键 2.热和热力学能都是状态函数。 3一定温度下某可逆反应达到平衡后,若增加反应物的浓度,反应重新达到平衡后,平 衡常数值依然不变 4对任何物质总有:△G(298=△0(29815K)29815×S°(2985K 5.石墨晶体属于过渡类型晶体 6若标准状态下A+2B3+=A2+2B2+不能自发进行,则E(A2+A>E(B3/B2+)--() 7增大反应物浓度可提高反应速率是因为活化分子分数增大之故 8对于放热反应,正反应的活化能小于逆反应的活化能。-- 9.硬度最大的金属是铬 10.两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH,则这两种酸的浓度相同 选择题(只有一个正确答案,每小题2分,共24分) 1.下列分子中,键角最小的是? (C)BF3 (D)HgCl2 2.下列各组物质中属于同素异形体的是 (A)核裂变原料23U和23U (B)核聚变原料H和H (C)金刚石、石墨和C60 (D)乙醇和二甲醚 3.下列物质中酸性最弱的是 (A) H3AsO3 (B) H3AsO4 (C) H3PO4 (D)HBrO4 4.在HO分子和CH4分子之间存在的分子间作用力是 (A)取向力,诱导力 (B)诱导力,色散力 (C)取向力,色散力 (D)取向力,诱导力,色散力 5某多电子原子中,用一组量子数表示相关电子的运动状态,其中能量最低的电子是--() (A)(2,0,0,--)(B)(2,1,0,--)(C)(3,2,0,--)(D(3,1,0,+ 6.由两个氢电极组成原电池,其中一个为标准氢电极,另一电极(设p(H2)=100kPa)选 用下列哪种溶液时电池电动势最小?----- (A)0.2 molgL-" H, PO4 (B)0.2 molaL HCl (C)0.1 mole Hac (D)0. 1 molgL" HAc +0.1 molgl- NaAc 7.下列物质中熔点最高的是- (A) Pb (B) NaCl (C) SiC (D) SiCI 8.对于某化学反应,下列哪种情况下该反应的反应速率越快?-() (A)D.G越小 (B)D,H越小(C)DS越小(D)E越小 9.下列几种元素中,电负性最大的是--() (A)Na (B) M (C)Ge (D) CI 10.用2molg硫酸酸化试管中少量0. I moleL K2CrO4溶液,溶液将会变为 (A)橙色 (B)绿色 (C)红色 (D)无色 2
2 一、是非题（正确的打“√”，错误的打“×”。每小题 1 分，共 10 分） 1. N2H4 分子中, 既有 σ 键又有 π 键。---------------------------------------------------------（ ） 2. 热和热力学能都是状态函数。---------------------------------------------------------------（ ） 3 一定温度下某可逆反应达到平衡后，若增加反应物的浓度，反应重新达到平衡后，平 衡常数值依然不变。----------------------------------------------------------------------------（ ） 4.对任何物质总有： Θ Θ Θ m m m Δ (298.15K)=Δ (298.15K)-298.15 (298.15K) f f G H S 。----------------（ ） 5. 石墨晶体属于过渡类型晶体。-----------------------------------------------------------------（ ） 6.若标准状态下 A+2B3+=A2++2B2+不能自发进行，则 E Q (A2+/A)> E Q (B3+/B2+).-------（ ） 7.增大反应物浓度可提高反应速率是因为活化分子分数增大之故。-------------------（ ） 8.对于放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能。-----------------------------------（ ） 9. 硬度最大的金属是铬。--------------------------------------------------------------------------（ ） 10．两种分子酸 HX 溶液和 HY 溶液有同样的 pH，则这两种酸的浓度相同。---------（ ） 二﹑选择题（只有一个正确答案，每小题 2 分，共 24 分） 1.下列分子中，键角最小的是？-----------------------------------------------------------------------（ ） (A) H2O (B) NH3 (C) BF3 (D) HgCl2 2. 下列各组物质中属于同素异形体的是-------------------------------------------------------------（ ） (A) 核裂变原料 235U 和 238U (B)核聚变原料 2H 和 3H (C)金刚石、石墨和 C60 (D)乙醇和二甲醚 3. 下列物质中酸性最弱的是 -----------------------------------------------------------------------（ ） （A）H3AsO3 （B） H3AsO4 （C） H3PO4 (D) HBrO4 4. 在 H2O 分子和 CH4 分子之间存在的分子间作用力是------------------------------------------（ ） (A)取向力，诱导力 (B) 诱导力，色散力 (C)取向力，色散力 (D) 取向力，诱导力，色散力 5.某多电子原子中，用一组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最低的电子是----（- ） (A)（2，0，0， 1 2 - ） (B)（ 2，1，0， 1 2 - ）(C)（ 3，2，0， 1 2 - ）(D)(3，1，0, 1 2 + ) 6. 由两个氢电极组成原电池，其中一个为标准氢电极，另一电极（设 p（H2）=100kPa）选 用下列哪种溶液时电池电动势最小？----------------------------------------------------------------（ ） （A）0.2 -1 mol Lg H PO3 4 （B）0.2 -1 mol Lg HCl （C）0.1 -1 mol Lg HAc （D）0.1 -1 mol Lg HAc + 0.1 -1 mol Lg NaAc 7. 下列物质中熔点最高的是---------------------------------------------------------------------------（ ） （A）Pb （B）NaCl （C）SiC （D）SiCl4 8. 对于某化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率越快？-------------------------------（- ） （A） D rG 越小 (B) D r H 越小 （C） r D S 越小 （D） Ea 越小 9. 下列几种元素中，电负性最大的是----------------------------------------------------------------（ ） (A)Na （B）Mn （C）Ge （D）Cl 10. 用 2 -1 mol Lg 硫酸酸化试管中少量 0.1 -1 mol Lg K2CrO4 溶液，溶液将会变为-----------（ ） （A）橙色 （B）绿色 （C）红色 （D）无色
11.已知E(Sn“Sn2)=0.15V,E°(Cu2/Cu=0.34V,E(Ag/Ag=0.80V,则在标准 状态下,氧化剂由强到弱的次序是 (A) Ag*, Cu2+, Sn+(B) Agt. ST 14-Cu (C)Sn+, Cu+, Ag* (D)Cu2, Sn, Ag 2.下列一组物质的沸点高低顺序正确的是--() (A) HF>HCI>HBr B)HF>HBr>HCI (C)HBr>HCI>HF (D)HBr>HF>HCI 三、填空题(每个空1分共26分) 1填充下表 物质 Bech NH3 中心原子杂化轨道类型 分子空间构型 是否极性分子 2反应C(S)+CO2(g)=2CO(g),D,H>0,达到平衡后,若分别采取下列措施,试将下列指 定物理量的变化(填增大、减小或不变)填入空格中 (1)降低体系总压:会使CO2的量 (2)升高温度:会使K CO的量 3.填充下表 符号序数电子分布式/期|区族/原子的未成+3价离子外层 元素原子原子的外层周 对电子数 电子分布式 3s3p3d 4.光化学烟雾是由大气中的一些污染物,如 等,经太阳光照射 发生一系列复杂反应的产物 5速率常数的单位由 决定,若速率常数的单位是mo2L2sl,该反应是级反 应 6某温度下反应2X(g)=Y(g)的K°=989,若反应体系中X(g)和Y(g)的分压分 别为20.0kPa和60.0kPa此时的反应商为 反应将向 进行 四、简答题(每小题5分,共10分) 1.写出钢铁发生吸氧腐蚀时两极的反应及总反应
3 11．已知 4+ 2+ 2+ + E E E (Sn /Sn )=0.15V, (Cu /Cu)=0.34V, (Ag /Ag)=0.80V Q Q Q ，则在标准 状态下,氧化剂由强到弱的次序是----------------------------------------------------------------------（ ） （A）Ag+ ,Cu2+,Sn4+ （B） Ag+ , Sn4+ , Cu2+ （C）Sn4+ ,Cu2+, Ag+ （D）Cu2+,Sn4+, Ag+ 12．下列一组物质的沸点高低顺序正确的是-------------------------------------------------------（ ） （A）HF>HCl>HBr (B)HF>HBr>HCl （C）HBr>HCl>HF (D)HBr>HF>HCl 三﹑填空题（每个空 1 分,共 26 分） 1.填充下表： 项目 物质 BeCl2 NH3 BF3 中心原子杂化轨道类型 分子空间构型 是否极性分子 2.反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)， Θ D r m H >0，达到平衡后，若分别采取下列措施，试将下列指 定物理量的变化（填增大、减小或不变）填入空格中： （1）降低体系总压：会使 CO2 的量 ； Θ K 。 （2）升高温度：会使 Θ K ；CO 的量 。 3.填充下表： 元素 符号 原子 序数 原子的外层 电子分布式 周 期 区 族 原子的未成 对电子数 +3 价离子外层 电子分布式 3s23p63d5 4.光化学烟雾是由大气中的一些污染物，如 、SO2 和 等，经太阳光照射 发生一系列复杂反应的产物。 5.速率常数的单位由 决定，若速率常数的单位是 mol-2 •L 2 •s -1 ,该反应是 级反 应。 6.某温度下反应 2X（g）=Y（g）的 9.89 Θ K = ，若反应体系中 X（g）和 Y（g）的分压分 别为 20.0kPa 和 60.0kPa,此时的反应商为 ，反应将向 进行。 四﹑简答题（每小题 5 分，共 10 分） 1． 写出钢铁发生吸氧腐蚀时两极的反应及总反应
2.什么是反应的活化能?其与化学反应速率的关系如何? 五、(10分)在10mL0.0015molg的MnCl2溶液中加入5mL0.15molg的NH2H2O溶 液有无Mn(OH2沉淀产生? 已知K甲(MmO田2)=2.06x10,k(NH42O)=17x10
4 2．什么是反应的活化能？其与化学反应速率的关系如何？ 五、（10 分）在 10mL 0.0015 -1 mol Lg 的 MnCl2溶液中加入 5mL 0.15 -1 mol Lg 的 NH H O 3 2 g 溶 液,有无 Mn(OH)2 沉淀产生？ 已知 , Θ -13 Θ -5 sp 2 b 3 2 K K (Mn(OH) )=2.06x10 (NH H O)=1.77x10 ×
六、(10分)已知7=29815K,E(Fe/Fe2)=077V,E(AgAg=0.80V 下述反应 Ag(aq+Fe(aq=Ag(s)+Fe(aq) (1)T=298.15K时,该反应的标准平衡常数K°为多少?; (2)当Fe2浓度为0.010 moleL-,其它物质均处于标准状态时,该反应向什 么方向进行? (3)用该反应设计一个标准态下的原电池,以原电池符号表示
5 六、（10 分）已知 T=298.15 K, 3+ 2+ + E E (Fe /Fe )=0.77V, (Ag /Ag)=0.80V Q Q 。 下述反应： + 2+ 3+ Ag (aq)+Fe (aq)=Ag(s)+Fe (aq) （1） T=298.15 K 时，该反应的标准平衡常数 Θ K 为多少？； （2） 当 2+ Fe 浓度为 0.010 -1 mol Lg ，其它物质均处于标准状态时，该反应向什 么方向进行？ （3） 用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示
七、(10分)用碳热还原法制备半导体硅的反应如下: SiOz(s)+2C (s)=Si(s)+ 2c0(g) 有关热力学数据如下表。试通过计算: (1)判断上述反应在29815K的标准状态下能否自发进行? (2)估算上述反应在标准状态下自发进行的最低温度 标准热力学函数 SiOz(s) C(s) Si(s) co(g) DH(298.15X)/km0o12-85940 -110.50 S=(29815JK-mo14.4 5.74 18.83 197.56
6 七、（10 分）用碳热还原法制备半导体硅的反应如下： SiO2 (s) +2C（s）= Si(s) + 2CO(g) 有关热力学数据如下表。试通过计算： (1) 判断上述反应在 298.15K 的标准状态下能否自发进行？ (2) 估算上述反应在标准状态下自发进行的最低温度。 标准热力学函数 SiO2(s) C(s) Si(s) CO(g) Θ D f m H (298.15K)/kJ.mol-1 -859.40 0 0 -110.50 Θ mS (298.15K)/J.K-1.mol-1 41.84 5.74 18.83 197.56