大连理工大学：《无机化学》课程PPT教案课件（第二版）第一篇 化学反应原理 第一章 气体

第一篇化学反庇原理 第一章气体 §1.1理熄气体状态方程 §12气体混合物 *§13气体分子动理论内 §14真实气体 返回

§1.1 理想气体状态方程 第一章 气 体 §1.4 真实气体 *§1.3 气体分子动理论(无内容) §1.2 气体混合物 第一篇 化学反应原理

§11理想气体状态方程 -1.1.1理想气体状态方程 1.1.2理想气体状态方程的应用 3回

1.1.1 理想气体状态方程 1.1.2 理想气体状态方程的应用 §1.1 理想气体状态方程

111理想气体状态方程 气体的最基本特征: 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程的气体,称 为理想气体 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥, 受分子本身的体积相对于气体所占有体积完全 可以忽略

气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程的气体，称 为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥， 分子本身的体积相对于气体所占有体积完全 可以忽略。 1.1.1 理想气体状态方程

理想气体状态方程: pV=nRT R摩尔气体常数 在STP下,p=101.325kPa,7-273.15K n=1.0mo时,Vn=22.414L=22414×103m3 创川R=BD101325Pa×22414×10m 1.0mol×273.15K 8.314J mol. K 包R8314 kPa..K-I mo

pV = nRT R——摩尔气体常数 在STP下，p =101.325 kPa, T=273.15 K n=1.0 mol时, Vm =22.414L=22.414×10-3 m3 nT pV R = R=8.314 kPaLK-1 mol-1 理想气体状态方程： 1 1 8.314 J mol K − − =   1.0 mol 273.15 K 101325 Pa 22.414 10 m 3 3    = −

112理想气体状态方程的应用 1.计算力,V,T,n中的任意物理量 pV=nRT 用于温度不太低,压力不太高的真实气体 2.确定气体的摩尔质量 pv=nRT 机邵学电國图 rT M=mRT M=Mg. mol

1. 计算p，V，T，n中的任意物理量 2. 确定气体的摩尔质量 M m n = M = Mr gmol-1 1.1.2 理想气体状态方程的应用 pV mRT M = RT M m pV = pV = nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。 pV = nRT

3.确定的气体密度 M、mRD m/y D M ORT 机邵学电國图 pM P RT

 = RT pM pV mRT M =  = m / V p RT M  = 3. 确定的气体密度

§12气体混合物 1.2.1分压定律 1,22分体积定律 3回

1.2.1 分压定律 §1.2 气体混合物 *1.2.2 分体积定律

121分压定律 组分气体: 理想气体混合物中每一种气体叫做组 分气体 分压 组分气体B在相同温度下占有与混合 气体相同体积时所产生的压力,叫做组分 副气体B的分压。 BRT pB

组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组 分气体。 分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合 气体相同体积时所产生的压力，叫做组分 气体B的分压。 V n RT p B B = 1.2.1 分压定律

分压定律: 混合气体的总压等于混合气体中各组分 气体分压之和。 p=p1+p2+ 或p=∑PB 机邵学电國图 P=P+p+…

分压定律： 混合气体的总压等于混合气体中各组分 气体分压之和。 p = p1 + p2+  或 p =  pB

n, T n RT 2 n,rt nR+ RT D n1+n2+ 机邵学电國图 n=n1+n2+… 尺 7

V p = nRT = , = , 2 2 1 1 V n RT p V n RT p ( ) V RT n n V n RT V n RT p = 1 + 2 += 1 + 2 + n =n1+ n2+