西安建筑科技大学：《无机化学》课程习题五

成绩 高等工业学校无机化学试卷 试卷号:B170064 校名 系名 专业 姓名 日期 (请考生注意:本试卷共页) 大题 四|五六 成绩 是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错 误的画×) (本大题分9小题,每小题15分,共13.5分) 1、在Na3PO4溶液中,c(Na)恰是c(PO3)的3倍。 2、一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子 这种配位体即为多齿或多基配体 3、弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。 4、对于H2O(s)≠H2O(l),273.15K、101.325kPa时 5、010molL的某一有机弱酸的钠盐溶液,其pH=100,该弱酸盐的 水解度为0.10% 6、已知(AgC)=1.8×100,当c(Ag)=18×1010mol·L时,E(Ag/Ag) 7、HF、H2SiO3皆是弱酸,但是H2SiF6却是强酸。 8、∫区元素原子主要在(n-2)亚层中电子数目不同,外层及次外 层则相差不多,所以同一周期的∫区元素之间表现出相似的化 学性质 9、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形,表明Be原子和 Xe原子均采用s杂化轨道成键。 选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代 号填入括号内) (本大题分25小题,每小题2分,共50分) 1、在等温等压下,某反应的△G(298K)=100kJ·mol,这表明该反 (A)在标准态、298K时能自发进行 (B)在标准态、298K时不能自发进行 (C)在任一非标准态下一定都能自发进行 (D)在任一非标准态下一定都不能自发进行

1 成绩 高等工业学校无机化学试卷 试卷号：B170064 校名___________ 系名___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ 日期___________ （请考生注意：本试卷共 页） 大题 一 二 三 四 五 六 成绩 一、是 非 题 （判 断 下 列 叙 述 是 否 正 确，正 确 的 在 括 号 中 画 √ ， 错 误 的 画×） (本大题分 9 小题, 每小题 1.5 分, 共 13.5 分) 1、 在 Na3PO4 溶 液 中，c (Na+ ) 恰 是 c (PO4 3- ) 的 3 倍。...............................（ ） 2、 一 个 配 位 体 中 含 有 两 个 或 两 个 以 上 可 提 供 孤 对 电 子 的 原 子， 这 种 配 位 体 即 为 多 齿 或 多 基 配 体。 ............................................…（ ） 3、 弱 极 性 分 子 之 间 的 分 子 间 力 均 以 色 散 力 为 主。.................（ ） 4 、 对 于 H2O (s) H2O (l) ， 273.15 K 、 101.325 kPa 时 ， △ rGm = 0 kJ·mol-1。.......................................................................................................................（ ） 5、0.10 mol·L -1 的 某 一 有 机 弱 酸 的 钠 盐 溶 液， 其 pH = 10.0， 该 弱 酸 盐 的 水 解 度 为 0.10 % 。...............................................................................................（ ） 6、 已 知 K ( AgCl ) =1.8  10-10，当 c (Ag+ ) = 1.8  10-1 0 mol·L -1 时，E (Ag+ /Ag ) = E (AgCl / Ag ) 。.............................................................................................................（ ） 7、HF、H2SiO3 皆 是 弱 酸， 但 是 H2SiF6 却 是 强 酸。.........................…（ ） 8、f 区 元 素 原 子 主 要 在 (n - 2)f 亚 层 中 电 子 数 目 不 同， 外 层 及 次 外 层 则 相 差 不 多， 所 以 同 一 周 期 的 f 区 元 素 之 间 表 现 出 相 似 的 化 学 性 质。........................................................................................................................（ ） 9、BeCl2 分 子 与 XeF2 分 子 的 空 间 构 型 均 为 直 线 形， 表 明 Be 原 子 和 Xe 原 子 均 采 用 sp 杂 化 轨 道 成 键。.........................................................（ ） 二、选 择 题 （在 下 列 各 题 中 ， 选 择 出 符 合 题 意 的 答 案 ， 将 其 代 号 填 入 括 号 内 ） (本大题分 25 小题, 每小题 2 分, 共 50 分) 1、 在 等 温 等 压 下， 某 反 应 的△rG (298 K) = 10.0 kJ·mol-1， 这 表 明 该 反 应......（ ）。 (A) 在 标 准 态、298 K 时 能 自 发 进 行； (B) 在 标 准 态、298 K 时 不 能 自 发 进 行； (C) 在 任 一 非 标 准 态 下 一 定 都 能 自 发 进 行； (D) 在 任 一 非 标 准 态 下 一 定 都 不 能 自 发 进 行

2、正反应的活化能大于逆反应的活化能时,下列关于正反应的 热效应的叙述中,正确的是.… (A)△Hm>0 (B)△Hm<0; (C)△Hm=E2(正)E(逆 (D)△Hm=E2(正)+E2(逆小 3、下列有关弱电解质稀释定律的叙述中,错误的是. (A)稀释定律表明了弱电解质溶液中浓度、解离度与K°之间的 关系 (B)同一弱电解质溶液,随着溶液稀释,其解离度增大 (C)弱酸溶液越稀,其解离度越大,则溶液中H浓度也越大 (D)对弱酸溶液来说,c(H)在数值上不一定等于(k8·c/ce)h。 4、要使100mL0.10 molL HSO4溶液的pH=7.00,需加入NaOH固体的物 质的量为 (A)0.010mol (B)0.020mol;(C)0.10mol;(D)0.20mol 5、下列溶液浓度均为0.1mol·L,其中pH值最大的是 (A)(NH4)2SO4:(B)NaCl:(C)Ca(CIO) (D)NH,CI 6、原电池:()Pt|H2(g,100kPa)|HC(ag)日CuSO4(aq)|Cu(+)的电动 势大小与下列物理量无关的是 (A)温度;(B)盐酸浓度;(C)CuSO4浓度;(D)铜电极 的面积 7、下列有关标准电极电势的叙述中正确的是 (A)同一元素有多种氧化值时,由不同氧化值物种所组成的电 寸,其标准电极电势不 (B)电对中有气态物质时,标准电极电势一般是指气体处在273K 和1.00×103Pa下的电极电势; (C)电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极 电势 (D)由标准电极电势不等的电对组成电池,都可以通过改变 氧化型或还原型的物质浓度而改变Ee。 8、配合物(NH)3[SbCl6]的中心离子氧化值和配离子电荷分别是 (A)+2和-3;(B)+3和-3:(C)-3和+3:(D)-2和 9、下列电子排布式中,原子处于激发状态的是 (A)1s2s2 (B)1s22p3s (O)l232p2323p3d4s (D)ls232p323p3d43 10、已知Be和Ca的第一电离能分别为8994kJ·mo和589.8kJ·mol 推测Mg的第一电离能应 (A)大于8994kJ·mol (B)小于589.8kJ·mol: (C)大于5898kJ·mor但小于8994kJ·mol (D)等于(5898+899kJ:mor ll、对液态空气进行分馏时,下列气体中最后才馏出的是.( (A)氮:(B)氧 (D)氦

2 2、 正 反 应 的 活 化 能 大 于 逆 反 应 的 活 化 能 时， 下 列 关 于 正 反 应 的 热 效 应 的 叙 述 中， 正 确 的 是.....................................................................（ ）。 (A)△rHm > 0； (B)△rHm < 0； (C) △rHm = 1 2 [Ea ( 正) - Ea ( 逆)]； (D)△rHm = 1 2 [Ea ( 正) + Ea ( 逆)]。 3、 下 列 有 关 弱 电 解 质 稀 释 定 律 的 叙 述 中， 错 误 的 是..........（ ）。 (A) 稀 释 定 律 表 明 了 弱 电 解 质 溶 液 中 浓 度、 解 离 度 与 K 之 间 的 关 系； (B) 同 一 弱 电 解 质 溶 液， 随 着 溶 液 稀 释， 其 解 离 度 增 大； (C) 弱 酸 溶 液 越 稀， 其 解 离 度 越 大， 则 溶 液 中 H ＋ 浓 度 也 越 大； (D) 对 弱 酸 溶 液 来 说，c (H+ ) 在 数 值 上 不 一 定 等 于(K ·c / c ) 1/2。 4、 要 使 100 mL 0.10 mol·L -1 H2SO4 溶 液 的 pH = 7.00，需 加 入 NaOH 固 体 的 物 质 的 量 为....................................................................................................................（ ）。 (A) 0.010 mol； (B) 0.020 mol； (C) 0.10 mol； (D) 0.20 mol。 5、 下 列 溶 液 浓 度 均 为 0.1 mol·L -1， 其 中 pH 值 最 大 的 是...........（ ）。 (A) (NH4 )2SO4； (B) NaCl； (C) Ca(ClO)2； (D) NH4Cl。 6、 原 电 池：(−) Pt  H2 ( g , 100 kPa)  HCl (aq) CuSO4 (aq)  Cu (+) 的 电 动 势 大 小 与 下 列 物 理 量 无 关 的 是.....................................................…（ ）。 (A) 温 度； (B) 盐 酸 浓 度； (C) CuSO4 浓 度 ； (D) 铜 电 极 的 面 积。 7、 下 列 有 关 标 准 电 极 电 势 的 叙 述 中 正 确 的 是 ................…（ ）。 (A) 同 一 元 素 有 多 种 氧 化 值 时，由 不 同 氧 化 值 物 种 所 组 成 的 电 对，其 标 准 电 极 电 势 不 同； (B) 电 对 中 有 气 态 物 质 时, 标 准 电 极 电 势 一 般 是 指 气 体 处 在 273K 和 1.00  105 Pa 下 的 电 极 电 势 ； (C) 电 对 的 氧 化 型 和 还 原 型 浓 度 相 等 时 的 电 势 就 是 标 准 电 极 电 势 ； (D) 由 标 准 电 极 电 势 不 等 的 电 对 组 成 电 池 , 都 可 以 通 过 改 变 氧 化 型 或 还 原 型 的 物 质 浓 度 而 改 变 E 。 8、 配 合 物 (NH4 )3 [ SbCl6 ] 的 中 心 离 子 氧 化 值 和 配 离 子 电 荷 分 别 是 .........................................................................................................................（ ）。 (A) + 2 和 − 3； (B) + 3 和 − 3； (C) − 3 和 + 3； (D) − 2 和 + 3。 9、 下 列 电 子 排 布 式 中， 原 子 处 于 激 发 状 态 的 是......................（ ）。 (A) 1s 2 2s 2 2p 6 ； (B) 1s 2 2s 2 2p 3 3s 1 ； (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ； (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2。 10、 已 知 Be 和 Ca 的 第 一 电 离 能 分 别 为 899.4 kJ·mol-1 和 589.8 kJ·mol-1， 推 测 Mg 的 第 一 电 离 能 应.................................................................................（ ）。 (A) 大 于 899.4 kJ·mol-1 ； (B) 小 于 589.8 kJ·mol-1 ； (C) 大 于 589.8 kJ·mol-1 但 小 于 899.4 kJ·mol-1 ； (D) 等 于 1 2 (589.8 + 899.4) kJ·mol-1。 11、 对 液 态 空 气 进 行 分 馏 时， 下 列 气 体 中 最 后 才 馏 出 的 是.（ ）。 (A) 氮； (B) 氧； (C) 氩； (D) 氦

12、下列离子极化率最大的是. (A)K:(B)Rb:(C)Br D)I。 13、下列过程的△H在数值上等于晶格能的是 (A)NaBr(s)- Na(s)+ Br2() (B)NaBr()- Na(g)+ Br(g): (C) NaBr(s)- Na(g)+ Br(g): ()NaBr(s)-Na(g+2Br2(g)o 14、下列配体中,与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物 的是 (B)NH3 (C)CN (D)CO。 15、在H3PO4溶液中,加入HCl溶液,使混合溶液的pH=10,下列物 种中浓度最大的是 16、由半反应:S,02+2c2350(D)PO (A)H,PO4: (B)H2PO4: (C)HPO4 MnO+8H+ 5e Mn++4H,O 可知,氧化1 mol Mn所消耗的S2O32的物质的量是 (A)0.5 mol B)1.0 mol: (C) 2.0 mol:(D)2.5 mol 17、已知[Ag(SCN)2丁和[Ag(NH)2的K8依次分别为269×103和891 ×103。当溶液中 c( SCN)=0.010mol.L, C(NH3)=1.0mol.L, c([Ag(SCN)2])=c(Ag(NH3)2) 1.0mol·L时,反应:[Ag(NH3)2]+2SCN[Ag(SCN2+2NH3进 行的方向为 (A)于平衡状态 (B)自发向左 (C)自发向右 (D)无法预测 18、下列有关分子轨道的叙述中错误的是 (A)通常,成键分子轨道能级低于相应的原子轨道; (B)反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道 (C)原子轨道能级相近即可组合成分子轨道: (D)一定条件下,分子轨道数目等于组合的原子轨道数目 19、下列化学键中键能最大者是 (A)N-H (B)O-H (C)F-H (D)H-H 20、关于离子键的本性,下列叙述中正确的是 (A)主要是由于原子轨道的重叠 (B)由一个原子提供成对共用电子: (C)两个离子之间瞬时偶极的相互作用; (D)正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。 21、下列离子晶体中,相邻离子间距离最大的是 (A)NaF: (B)KI: (C)KCI (D) NaBr 22、已知[Fe(C2O4)3的磁矩大于575BM:其空间构型及中心离子 的杂化轨道类型是 (A)八面体形,yp3d;(B)八面体形,d (C)三角形,驴2 (D)三角锥形,驴p

3 12、 下 列 离 子 极 化 率 最 大 的 是..................................................................（ ）。 (A) K+； (B) Rb+； (C) Br-； (D) I-。 13、 下 列 过 程 的 △rH 在 数 值 上 等 于 晶 格 能 的 是.......................（ ）。 (A) NaBr (s) → Na+ (s) + 1 2 Br2 (l)； (B) NaBr (s) → Na (g) + Br (g)； (C) NaBr (s) → Na+ (g) + Br- (g)； (D) NaBr (s) → Na (g) + 1 2 Br2 (g)。 14、下 列 配 体 中，与 过 渡 金 属 离 子 只 能 形 成 高 自 旋 八 面 体 配 合 物 的 是..................................................................................................................................（ ）。 (A) F-； (B) NH3； (C) CN-； (D) CO。 15、 在 H3PO4 溶 液 中， 加 入 HCl 溶 液， 使 混 合 溶 液 的 pH = 1.00， 下 列 物 种 中 浓 度 最 大 的 是..............................................................................................（ ）。 (A) H3PO4； (B) H2PO4 -； (C) HPO4 2-； (D) PO4 3-。 16、 由 半 反 应：S2O8 2- + 2e- 2SO4 2- MnO4 - + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O 可 知， 氧 化 1 mol Mn2+ 所 消 耗 的 S2O8 2- 的 物 质 的 量 是 ............…（ ）。 (A) 0.5 mol； (B) 1.0 mol； (C) 2.0 mol； (D)2.5 mol。 17、 已 知 [ Ag (SCN)2 ] - 和 [ Ag (NH3 )2 ] + 的 K 依 次 分 别 为 2.69  10-8 和 8.91  10-8。 当 溶 液 中 c ( SCN- ) = 0.010mol·L -1，c (NH3 ) =1.0mol·L -1 ， c ( [ Ag (SCN)2 ] - ) = c ([ Ag (NH3 )2 ] + ) = 1.0 mol·L -1 时， 反 应：[ Ag (NH3 )2 ] + + 2 SCN- [ Ag (SCN)2 ] - + 2 NH3 进 行 的 方 向 为 .............................................................................................…（ ）。 (A) 于 平 衡 状 态； (B) 自 发 向 左； (C) 自 发 向 右； (D) 无 法 预 测。 18、 下 列 有 关 分 子 轨 道 的 叙 述 中 错 误 的 是....................................（ ）。 (A) 通 常， 成 键 分 子 轨 道 能 级 低 于 相 应 的 原 子 轨 道； (B) 反 键 分 子 轨 道 能 级 常 高 于 相 应 的 原 子 轨 道； (C) 原 子 轨 道 能 级 相 近 即 可 组 合 成 分 子 轨 道； (D) 一 定 条 件 下， 分 子 轨 道 数 目 等 于 组 合 的 原 子 轨 道 数 目。 19、 下 列 化 学 键 中 键 能 最 大 者 是............................................................（ ）。 (A) N - H； (B) O - H； (C) F - H； (D) H - H。 20、 关 于 离 子 键 的 本 性， 下 列 叙 述 中 正 确 的 是..........................（ ）。 (A) 主 要 是 由 于 原 子 轨 道 的 重 叠； (B) 由 一 个 原 子 提 供 成 对 共 用 电 子； (C) 两 个离 子 之 间 瞬 时 偶 极 的 相 互 作 用； (D) 正、 负 离 子 之 间 的 静 电 吸 引 为 主 的 作 用 力。 21、 下 列 离 子 晶 体 中， 相 邻 离 子 间 距 离 最 大 的 是.....................（ ）。 (A) NaF； (B) KI； (C) KCl； (D) NaBr。 22、 已 知 [ Fe (C2 O4 )3 ] 3- 的 磁 矩 大 于 5.75 B. M； 其 空 间 构 型 及 中 心 离 子 的 杂 化 轨 道 类 型 是..............................................................................................（ ）。 (A) 八 面 体 形，sp 3 d 2 ； (B) 八 面 体 形，d 2 sp 3 ； (C) 三 角 形，sp 2 ； (D) 三 角 锥 形，sp 3

23、ABn分子中有p-pπ键存在,则原子A必定不能采取下列杂化方 式中的 (A)sp )gp;(D)不等性gp2 24、下列物质中,其分子具有Ⅴ形几何构型的是 (A)NO2:(B)CO2: ( C)CH4 (D)O 25、配位化合物形成时中心离子(或原子)轨道杂化成键,与简单 二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是: 配位化合物形成时中心原子的轨道杂化 (A)一定要有d轨道参与杂化 (B)一定要激发成对电子成单后杂化 (C)一定要有空轨道参与杂化 (D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化 三、填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文 字,符号或数值) (本大题分9小题,每小题3分,共27分) 1、在反应Sb+HNO3→Sb2O+NO+H2O中氧化剂所对应的电对是 还原剂所对应的电对是。 2、配合物K2[Hg]在溶液中可能解离出来的阳离子有 阴离子有 第四周期总共有 种元素,第六周期总共有 杂化轨道理论首先是由 提出的,该理论能较好地 解释一些多原子分子(或离子)的 5、假定氢原子处于两种状态 (1)电子在n=1的原子轨道上运动 (2)电子在n=3的原子轨道上运动 那么状态 的氢原子能量较低:状态 的氢原子失 去一个电子需要较多的能量。 6、已知K(HAc)=1.75×10°。用等体积0.050mol·LHAc溶液和0025 mol'NaAc溶液配制的缓冲溶液,其p= 在100mL该溶液中 加入20mL0.lmol· L NaOH溶液,其pH值将变」 7、H2SO4和HNO3分子的点电子式分别是 8、任何地方都可以划着的火柴头中含有三硫化四磷。当PS3在 过量的氧气中燃烧时生成PO0(s)和SO2(g);在25℃、标准态下,1.0 mol Ps3燃烧放出36770k的热。则其热化学方程式为: 若△He(PO10,s)=-2940.0 kJ·mor;△hR(SO2,g)=-2968k·mor',则△l(PS3,s) kJ·moll 9、Ni2+可形成平面正方形、四面体形和八面体形配合物,在这几 种构型的配合物中,N2采用的杂化方式依次是 其中磁矩为零的配合物相应的空间构型为 四、配平题(配平下列各反应方程式) (本大题分2小题,每小题3分,共6分)

4 23、ABm 分 子 中 有 p - p  键 存 在， 则 原 子 A 必 定不 能 采 取 下 列 杂 化 方 式 中 的.................................................................................................................（ ）。 (A) sp 3 ； (B) sp 2 ； (C) sp； (D)不 等 性 sp 2 。 24、 下 列 物 质 中， 其 分 子 具 有 V 形 几 何 构 型 的 是...................（ ）。 (A) NO2 +； (B) CO2； (C) CH4； (D) O3。 25、 配 位 化 合 物 形 成 时 中 心 离 子（ 或 原 子）轨 道 杂 化 成 键，与 简 单 二 元 化 合 物 形 成 时 中 心 原 子 轨 道 杂 化 成 键 的 主 要 不 同 之 处 是： 配 位 化 合 物 形 成 时 中 心 原 子 的 轨 道 杂 化........................................（ ）。 (A) 一 定 要 有 d 轨 道 参 与 杂 化； (B) 一 定 要 激 发 成 对 电 子 成 单 后 杂 化； (C) 一 定 要 有 空 轨 道 参 与 杂 化； (D) 一 定 要 未 成 对 电 子 偶 合 后 让 出 空 轨 道 杂 化。 三、填 充 题 （根 据 题 意 ， 在 下 列 各 题 的 横 线 处 ， 填 上 正 确 的 文 字 ， 符 号 或 数 值 ） (本大题分 9 小题, 每小题 3 分, 共 27 分) 1、 在 反 应 Sb + HNO3 → Sb2O5 + NO + H2O 中 氧 化 剂 所 对 应 的 电 对 是  ， 还 原 剂 所 对 应 的 电 对 是。 2、 配 合 物 K2 [ HgI4 ] 在 溶 液 中 可 能 解 离 出 来 的 阳 离 子 有 ________________________ ， 阴 离 子 有 _________________________。 3、 第 四 周 期 总 共 有________ 种 元 素， 第 六 周 期 总 共 有________ 种 元 素。 4、杂 化 轨 道 理 论 首 先 是 由________________ 提 出 的，该 理 论 能 较 好 地 解 释 一 些 多 原 子 分 子 ( 或 离 子 ) 的________________。 5、 假 定 氢 原 子 处 于 两 种 状 态： (1) 电 子 在 n = 1 的 原 子 轨 道 上 运 动； (2) 电 子 在 n = 3 的 原 子 轨 道 上 运 动； 那 么 状 态 __________ 的 氢 原 子 能 量 较 低；状 态__________ 的 氢 原 子 失 去 一 个 电 子 需 要 较 多 的 能 量。 6、 已 知 K (HAc) = 1.75 ×10-5。 用 等 体 积 0.050 mol·L -1 HAc 溶 液和 0.025 mol·L -1 NaAc 溶 液配 制 的 缓 冲 溶 液，其 pH = ________，在 100 mL 该 溶 液 中 加 入 20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 溶 液， 其 pH 值 将 变________。 7 、 H2SO4 和 HNO3 分 子 的 点 电 子 式 分 别 是 ________________ 和 _______________。 8、 任 何 地 方 都 可 以 划 着 的 火 柴 头 中 含 有 三 硫 化 四 磷。 当 P4S3 在 过 量 的 氧 气 中 燃 烧 时 生 成 P4O10 (s) 和 SO2 (g)； 在 25℃、 标 准 态 下，1.0 mol P4S3 燃 烧 放 出 3677.0 kJ 的 热。 则 其 热 化 学 方 程 式 为： _____________________________________________。 若 △fH (P4O10 ，s) = －2940.0 kJ·mol-1 ; △fH (SO2，g) = -296.8 kJ·mol-1， 则△fH (P4S3，s) = _________________ kJ·mol-1。 9、Ni2+ 可 形 成 平 面 正 方 形、 四 面 体 形 和 八 面 体 形 配 合 物， 在 这 几 种 构 型 的 配 合 物 中，Ni2+ 采 用 的 杂 化 方 式 依 次 是________、________ 和 ________， 其 中 磁 矩 为 零 的 配 合 物 相 应 的 空 间 构 型 为________。 四、配 平 题 （配 平 下 列 各 反 应 方 程 式 ） (本大题分 2 小题, 每小题 3 分, 共 6 分)

1、Zn+HNO3(稀)→Zn(NO3)2 No 2、MnO4 H2O→ Mno OH 五、问答题 (本大题75分) (1)相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值是否相同?若用NaOH溶液 中和上述相同体积溶液,其用量是否相同?为什么?请简要说明。 (2)pH值相同的HCl和HAc溶液,其浓度是否相同?若用NaOH溶 液中和上述相同体积溶液,其用量是否相同?为什么?请简要说 明 (3)如果用氨水中和同体积同浓度的HAc、HNO2、HBr等溶液,所消 耗n(NH3)是否相同,试说明之 六、根据题目要求,解答下列各题 (本大题共5小题,总计46分) 1、(本小题75分 对于元反应:A(aq)+2B(aq)→C(aq),当A、B的原始浓度分别为0.30 mol·L和0.50mol·Ll时,测得反应速率系数为040mo2·L2·s1。求开 始的反应速率为多少?经一段时间后A的浓度下降到010mol, 此时的反应速率等于多少? 2、(本小题75分) 在体积为3.0L的容器中充入3.0 mol co和30 mol H,O(g。在1023K下 进行反应: CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),其k°=1.0:求平衡时CO的转化率为 多少 3、(本小题75分) l2 E=0.5345V E=0.159V 昂(Cu)=1.1×10-12 计算反应:2C2+4I=2Cu+I,的标准平衡常数k 4、(本小题75分) 室温时在10L乙二胺溶液中溶解了0.010 mol CuSo4,主要生成[Cu (en)2P2,测得平衡时乙二胺的浓度为0054mol·Ll。求溶液中Cu2和 Cu(en)]的浓度。 (已知K([Cu(en)2]2)=1.0×1020) 5、(本小题16分) 在下列溶液中,不断地通入HS,使之饱和:(1)0.10mol·Lcd(NO3)2 溶液:(2)含有010 mol .L Cd(NO3)2和0.10mol‘ L HCI的混合溶液。试 计算上述两种溶液中残留的Cd2+浓度 (K(CdS)=8.0×102,ka(H2S)=1.32×107,k急2(H2S)=7.10×105)

5 1、 Zn + HNO3 ( 稀 ) → Zn (NO3 )2 + NO 2、 MnO4 - + S2- + H2O → MnO2 + S + OH- 五、问 答 题 ( 本 大 题 7.5 分 ) （1） 相 同 浓 度 的 HCl 和 HAc 溶 液 的 pH 值 是 否 相 同？ 若 用 NaOH 溶 液 中 和 上 述相同 体 积 溶 液， 其 用 量 是 否 相 同？ 为 什 么？ 请 简 要 说 明。 （2） pH 值 相 同 的 HCl 和 HAc 溶 液， 其 浓 度 是 否 相 同？ 若 用 NaOH 溶 液 中 和 上 述 相 同 体 积 溶 液，其 用 量 是 否 相 同？ 为 什 么？ 请 简 要 说 明。 （3） 如 果 用 氨 水 中 和 同 体 积 同 浓 度 的 HAc、HNO2、HBr 等 溶 液， 所 消 耗 n (NH3 ) 是 否 相 同， 试 说 明 之。 六、根 据 题 目 要 求 ， 解 答 下 列 各 题 (本大题共 5 小题，总计 46 分) 1、(本小题 7.5 分) 对 于 元 反 应：A (aq) + 2B (aq) → C (aq)， 当 A、B 的 原 始 浓 度 分 别 为 0.30 mol·L -1 和 0.50 mol·L -1 时， 测 得 反 应 速 率 系 数 为 0.40 mol-2·L 2·s -1。 求 开 始 的 反 应 速 率 为 多 少？ 经 一 段 时 间 后 A 的 浓 度 下 降 到 0.10 mol·L -1， 此 时 的 反 应 速 率 等 于 多 少？ 2、(本小题 7.5 分) 在 体 积 为 3.0 L 的 容 器 中 充 入 3.0 mol CO 和 3.0 mol H2O (g)。 在 1023 K 下 进 行 反 应： CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)， 其 K = 1.0； 求 平 衡 时 CO 的 转 化 率 为 多 少？ 3、(本小题 7.5 分) 已 知： I2 + 2e- 2I￾E = 0.5345 V Cu2+ + e- Cu+ E = 0.159 V K ( CuI ) = 1.1  10-12 计 算 反 应 ： 2Cu2+ + 4I- 2CuI + I2 的 标 准 平 衡 常 数 K 。 4、(本小题 7.5 分) 室 温 时 在 1.0 L 乙 二 胺 溶 液 中 溶 解 了 0.010 mol CuSO4， 主 要 生 成 [ Cu (en)2 ] 2+， 测 得 平 衡 时 乙 二 胺 的 浓 度 为 0.054 mol·L -1。 求 溶 液 中 Cu2+ 和 [ Cu (en)2 ] 2+ 的 浓 度。 (已 知 K ( [ Cu (en)2 ] 2+ ) = 1.0  1020 ) 5、(本小题 16 分) 在 下 列 溶 液 中，不 断 地 通 入 H2S ，使 之 饱 和 : (1) 0.10 mol·L -1 Cd (NO3 )2 溶 液 ；(2) 含 有 0.10 mol·L -1 Cd (NO3 )2 和 0.10 mol·L -1 HCl 的 混 合 溶 液。试 计 算 上 述 两 种 溶 液 中 残 留 的 Cd2+ 浓 度。 ( K ( CdS ) = 8.0  10-27，K ( H2S ) = 1.32  10-7 ，K ( H2S ) = 7.10  10-15 )