西安建筑科技大学：《无机化学》课程考试试卷（附答案）.docx_大学文库

西安建筑科技大学考试试卷（A）考试科目：无机化学 (1) 共 7 页课程编码：210401 考试时间：专业班级：学号：学生姓名：总成绩总分人核查人题号成绩阅卷人核查人一二三四五六一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分 10 小题,每小题 1 分,共 10 分) 1、原电池－）Cu｜Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(＋)的电池反应为： Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………() 2、在实验室中 MnO2(s)仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓 HCl 仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。…………（） 3、在恒温恒压下，某化学反应的热效应 Qp=△H＝H2－H1，因为 H 是状态函数，故 Qp 也是状态函数。....（） 4、在 Na3PO4 溶液中，c(Na+)恰是 c(PO43-)的 3 倍。...............................（） 5、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K 减小。................（） 6、化学反应 3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为 1.0mol·L-1 时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。.........................（） 7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl 应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….() 8、根据酸碱质子理论，对于反应 HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN 和 H3O+都是酸（） 9、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。…………..…（） 10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。………（））二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分 15 小题,每小题 2 分,共 30 分) 1、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是…（）。 (A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。 2、下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是........... （）

(A)Co2(8+Cao(s)CaCO3(S): (BH2(8+12(8)HI(8): CH2(g)+l2(g)→2HI(g):(D)H2(g)+02(g)→H20(g) 3、某反应3A)+2B(g)→A3B2(s),在低温时为自发的,其逆反应在高温时自发进行,由此可知该反应 A)△rHm0; C)△rHm>0,△rSm0,△rSm>0。 4、已知某化学反应是吸热反应,如果升高温度,则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是 Ak增加,K减小;(B)k、K均增加 Ck减小,K增加:(D)k、K均减小 5、催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率,这一作用主要是由于〔A降低反应活化能;(B)减小速率系数值; C增大平衡常数:①D)增大碰撞频率 6、密闭容器中,A、B、C三种气体建立了化学平衡,有关反应是:A(g)+2B(g)C(g)。相同温度下体积增大一倍,则标准平衡常数K为原来的 A4倍:(B)2倍;(C3倍:D)1倍。 7、下列各物质加到1L水中,能配制成缓冲溶液的是……( A1molH2S04和1 molAL;(B1 molNaR和1 molKOH C1 molNaR和1 molHCI;D)1 molHAc和0.5 molNaOH 8、根据酸碱电子理论,下列物质中,可作为 Lewis碱的是.() A)Fe3+;(B)Cu2+;(F-;(D)so3 9、下列沉淀中,可溶于1moL-1NH4Cl溶液中的是 () A)Fe(OH)3(K=410-36);(B)Mg(OH)2(K=1810-11) CA(OH3(K=1310-33);DCr(OH3(K=6.310-31 10、在HAc溶液中,加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离,这种作用为 A)缓冲作用;(B)同离子效应;(C盐效应;(D稀释作用 11、有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2C03溶液,其浓度分别为 amol.L-1和 bmol-L1。现测得两种溶液中所含C032-的浓度相等,a与b相比较,其结果是….() (AJa=b: Ba>b; (C)a>b 12、根据酸碱质子理论,下列物质中不可以作为碱的是..() A)H20:(B)NH3;(C)HSO4-:(D)NH4+。 13、已知在1123K时,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)K=13×1014 CO(g)+Cl2(g)CoCl2(g)K=6.0×10-3则反应 2COC2(g)C(s)+CO2(g)+2C2(g)的K=……( A)4.8×109;(B)21×10-10;(C3.6×10-5;(D)1.3×10-12。 14、在298K时,反应:HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)的△rH=176.0 k]. mol-1,△rS= 2845Jmol-1K-1,则该反应的lgK A)160×10-2;(B)-15.987;(C30.860:D15.987 15、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大,宜采用的方法是()。 A加入1.0molL-1Na2CO3;(B)加入20moL-1NaOH (C加入1.0molL-1CaC2:D)加入0.1moL-1edta

(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)H2(g)+I2(g)→HI(g)； (C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。 3、某反应 3A(s)+2B(g)→A3B2(s)，在低温时为自发的，其逆反应在高温时自发进行，由此可知该反应...................................…...........（）。 (A)△rHm0； (C)△rHm>0，△rSm0，△rSm>0。 4、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数 k 和标准平衡常数 K 的影响将是.....................（）。 (A)k 增加，K 减小；(B)k、K 均增加； (C)k 减小，K 增加；(D)k、K 均减小。 5、催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于..... （）。 (A)降低反应活化能；(B)减小速率系数值； (C)增大平衡常数；(D)增大碰撞频率。 6、密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A(g)+2B(g)C(g)。相同温度下体积增大一倍，则标准平衡常数 K 为原来的…………（）。 (A)4 倍；(B)2 倍；(C)3 倍；(D)1 倍。 7、下列各物质加到 1L 水中，能配制成缓冲溶液的是..........（）。 (A)1molH2SO4 和 1molHCl；(B)1molNaOH 和 1molKOH； (C)1molNaOH 和 1molHCl；(D)1molHAc 和 0.5molNaOH。 8、根据酸碱电子理论，下列物质中，可作为 Lewis 碱的是.（）。 (A)Fe3+；(B)Cu2+；(C)F-；(D)SO3。 9、下列沉淀中，可溶于 1mol·L-1NH4Cl 溶液中的是.............…（）。 (A)Fe(OH)3(K=4′10-36)；(B)Mg(OH)2(K=1.8′10-11)； (C)Al(OH)3(K=1.3′10-33)；(D)Cr(OH)3(K=6.3′10-31)。 10、在 HAc 溶液中，加入适量 NH4Ac 来抑制 HAc 的解离，这种作用为…………（）。 (A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。 11、有体积相同的 K2CO3 溶液和(NH4)2CO3 溶液，其浓度分别为 amol·L-1 和 bmol·L-1。现测得两种溶液中所含 CO32-的浓度相等，a 与 b 相比较，其结果是…（）。 (A)a=b；(B)a>b；(C)a>b。 12、根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是...（）。 (A)H2O；(B)NH3；(C)HSO4-；(D)NH4+。 13、已知在 1123K 时，反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)K=1.3×1014 CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)K=6.0×10-3 则反应 2COCl2(g)C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的 K=.............................（）。 (A)4.8×109；(B)2.1×10-10；(C)3.6×10-5；(D)1.3×10-12。 14、在 298K 时，反应：HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)的△rH=-176.0kJ·mol-1，△rS=- 284.5J·mol-1·K-1，则该反应的 lgK=................................（）。 (A)1.60×10-2；(B)-15.987；(C)30.860；(D)15.987 15、欲使 CaCO3 在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）。 (A)加入 1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入 2.0mol·L-1NaOH； (C)加入 1.0mol·L-1CaCl2；(D)加入 0.1mol·L-1edta

三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分 5 小题,每小题 2 分,共 10 分) 1、在溶液中，存在下列平衡：[CoF6]3-Co3++6F-，当加入硝酸时，上述平衡将向_______移动，这是由于生成_________使__________浓度________的结果。 2、配离子[Cd(CN)4]2-的配位体是_________；配位原子是_______；配位数是_______；命名为 ______________________________________________。 3、已知 K([Zn(OH)4]2-)>K([Zn(NH3)4]2+)。则反应: [Zn(NH3)4]2++4OH-[Zn(OH)4]2-+4NH3 的标准平衡常数 K 与这两种配离子的 K 之间的关系式为 K=____________，在标准状态下，反应将向______进行。 4、在标准状态时，反应 2Fe3++2I-I2(s)+2Fe2+向右进行，这表明 E(Fe3+/Fe2+)比 E(I2/I －)______。当 Fe3+、Fe2+均形成 CN-配合物时，反应 2[Fe(CN)6]4-+I22[Fe(CN)6]3-+2I-在标准状态时向右进行，这表明 E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)_______E(I2/I-)。 5、已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其 523K 时 K=2.33×10-3；548K 时 K=5.42×10- 4。该反应是__________热反应，当温度升高时，平衡向__________方向移动。系统加压，平衡向__________方向移动;加入催化剂，平衡__________。四、配平题（配平下列各反应方程式）(本大题分 5 小题,每小题 2 分,共 10 分) 1、N2H4+H2O2HNO3+H2O 2、ClO3-+Al+OH-Al(OH)4-+Cl- 3、As2O3+Ag2O+OH-AsO43-+Ag 4、H2S+HNO3(浓)NO2+S 5、 S2O42- + I2 + OH- SO42- + I- 五、问答题(本大题共 3 小题，总计 16 分) 1、(本小题 6 分) 试用活化分子概念解释反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 2、(本小题 5 分) 已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行( K > 1 )： PbCl2 + 2 I- PbI2 + 2 ClPbI2 + CrO42- PbCrO4 + 2 IPbCrO42- + S2- PbS + CrO42- 根据上述事实，试排列 PbCl2 、PbI2 、PbCrO4 、PbS 各难溶物质的 K 由大到小的顺序。并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之

西安建筑科技大学考试试卷（B）考试科目：无机化学 (2) 共 6 页课程编码：210401 考试时间：专业班级：学号：学生姓名：总成绩总分人核查人题号成绩阅卷人核查人一二三四五六一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分 10 小题,每小题 1 分,共 10 分) 1、3d 能级对应的量子数为 n=3，l=3。...................................................（） 2、内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。..............（） 3、Cu(Ⅰ)的配合物易发生歧化反应，它们在水溶液中不能稳定存在。…………...（） 4、Hg2+的氧化性强于 Hg22+。………....................................................（） 5、由于生成难溶盐，Ag(Ⅰ)的氧化性减弱。........................................（） 6、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。........... （） 7、分子晶体的特性之一是熔点均相对较低。....................................................（） 8、AgNO3 试液应存放于棕色瓶中。......................................................（） 9、第二周期中 N 的第一电离能比它前后相邻的 C 和 O 都要大。......................（） 10、NCl3 和 PO43-的中心原子均采用等性 sp3 杂化。......................................（）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分 15 小题,每小题 2 分,共 30 分) 1、氢原子的原子轨道能量取决于量子数..............................................（）。 (A)n；(B)n 和 l；(C)l；(D)m。 2、下列分子中存在 p 键的是..................................................................（）。 (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。 3、配合物的磁矩主要取决于形成体的.............................................（）。 (A)原子序数；(B)电荷数；(C)单电子数；(D)成对电子数。 4、在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最大的是.........（）。 (A)ns2；(B)ns2np3；(C)(n-1)d3ns2；(D)ns2np5

5、下列有关原子晶体的叙述中正确的是...................................................（）。 (A)原子晶体只能是单质； (B)原子晶体中存在单个分子； (C)原子晶体中原子之间以共价键相结合； (D)原子晶体中不存在杂化的原子轨道。 6、下列物质见光不分解的是..........（）。 (A)Hg2I2；(B)HgI2；(C)AgI；(D)KMnO4。 7、下列离子中，能与适量 NaOH 溶液反应生成沉淀，而 NaOH 溶液过量时沉淀消失的是… （）。 (A)Co2+；(B)Zn2+；(C)Ag+；(D)Ni2+。 8、ABm 型分子中，m=6，中心原子采取 sp3d2 杂化方式，则分子的空间几何构型是...............................（）。 (A)平面正方形；(B)四方锥； (C)T 形；(D)八面体。 9、下列分子中不呈直线形的是..............................................（）。 (A)HgCl2；(B)CO2；(C)H2O；(D)CS2。 10、下列物质中熔点最高的是.................................................（）。 (A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl；(D)SiCl4。 11、若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了........（）。 (A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。 12、价键理论认为，决定配合物空间构型主要是.......................（）。 (A)配体对中心离子的影响与作用； (B)中心离子对配体的影响与作用； (C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化方式； (D)配体中配位原子对中心原子的作用。 13、下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是.........（）。 (A)Cu+；(B)MnO42-；(C)Fe2+；(D)Mn3+。 14、下列物质中不能作为配合物的配体的是............（）。 (A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。 15、对下图所示，正确的叙述是...........................（）。 (A)图形表示 py 原子轨道的形状； (B)图形表示 py 原子轨道角度分布图； (C)图形表示 py 电子云角度分布图； (D)图形表示 px 原子轨道的形状