@奉山压学花 省级精品课程申报 7.当1OH1=0.010mol·L',02分压为100kPa时，氧电极的电极电位是多少？与其标准状态的电极电 位比较说明什么？(02+2H,0+4e=40r,9(0/0H=0.40V) 答：n0m=g+00592Y Po: 4 O行=52V.因为p>92,降低1o.0值升高，说 明降低电对中还原型物质会使口值升高，还原型物质还原能力降低，氧化型物质氧化能力增强。 8.己知标准电极电位中(Sm2*/Sn)=-0.1375V,中(Fe3/Fe2=0.771V,中(Hg2*/Hg25=0.920V,中 (Br,/Br=1.066V,从理论上判断下列反应自发进行的是那些？ ()）2Fe2+2Hg2*=2Fe++Hg2 (2)Sn+Br2=2Br+Sn2 (3)2Br+Sn2*=Br2+Sn (4)2Fe2*+Br2=2Fe*+2Br (5)Br2+Hga2*=2Hg2*+2Br 解：在标准态下只要氧化剂的电极电位大于还原剂的电极电位，从理论上就可判断反应正 向发生。因而()、(2)、（④、（⑤的反应均可正向自发。 9.计算下列反应的电池电动势，并写出其电池组成式。 2Ag+Cu2*(0.1molL、→2Ag'(0.1moL+Cu 解：查表已知p(Ag1Ag)=0.7996Vp(Cu2*/Cu)=0.3419V 代入能斯特方程式 9Age=0°AeN+0.05921g[Ag*]=0.7996+0.0592lg0.1=0.7404( Prm=p。+0592ie0u2]-0.3419-005922=0323 2 电池电动势为： E=0.7404V-0.3123V=0.4281V 电池组成式为： ()Cul Cu2(0.1 molL)I Ag'(0.1 molL)Ag(+) 10.判断下列反应的方向，并计算其组成原电池的电动势。 2Cr(0.1 mol-L)+2Br(0.1 mol-L)=2Cr2*(1.0 mol-L)+Br2(I) 解：查表已知p(Cr/C2=-0.407Vp(Br/Br=1.066 代入能斯特方程式 正极：