圆奉山手学花 省级精品课程申报 w0=e+0592s-040n+05”2g01=-407-0s92 1 =-0.4662(V) 负极， -2092 1 -1.066-0.0592×21g0.1 =1.066+0.0592 =1.1252Vy 电池电动势为： E=-0.4662V-1.1252V=-1.5914y 反应逆向自发进行 2Cr(0.1 molL)+2Br(0.1 mol-L)-2Cr2*(1.0 molL)+Br2(D) 11.H,的分压为100kPa,温度为298.15K时，H/H:电对的还原电位与pH之间有什么 关系？ 解：还原半反应为：2H(aq)+2e、→H,(g) 该电对的能斯特方程表示式为： p=005921gH Pu,pe p(H/H)=-0.0592pH 即pH每增加1个单位，还原电位降低59mV。 12.已知电极反应：Cr20,2+14H+6e=2Cr2+H,0,9=1.232V 若Cr,0,和Cr+浓度均为1.00moL，改变H浓度，对电极电位有什么影响？ 解 9aoo=pia+0g92gC,0THT=l232+0o52IgH 6 [Cr 6 =1.232-00592x14pH=1232-01381pH 6 当H=1.00moL时， p(Cr,0,2/Cr3=p(Cr,0,/Cr3t=1.232V