网表山学花 省级精品课程申报 当H7=1.00×103moL时， p(Cr,0,2/C5=1.232-0.1381x3 =0.8177(V) 所以，浓度越小，电极电位越低，反之亦然。含氧酸根在酸性强的条件下，氧化能力强。 13.已知：Ag2S04(S)+2e→2Ag+S042 p9=0.627V Ag'+eAg p9=0.7996V 试求Ag2S04溶度积常数。 解：为计算方便，把电对AgSO4/Ag和AgAg设计成如下原电池： ()Ag,AgaSOa(s)ISO (1 mol-L Il Ag"(1 moL)IAg (+ 电池反应为：2Ag+S0,2=AgSO4,此反应是AgS04沉淀溶解平衡的逆反应。 该反应的标准平衡常数为： e”-200mm-58K9-76010 0.0592 298.15K时，Ag2S04的溶度积常数为： Kp=1/K9=1.48×106 14.有电极反应：Cu+e=Cu,p°=0.521V。若在溶液中加入CN时，生成难解离 的[Cu(CN2]~配离子。假定反应平衡时CN、ICu(CNz浓度均为1.00moL',求298.15K 时，该电极的电位。 解：当往溶液中加入了CN可生成难解离的ICu(CN):厂配离子，使Cu浓度降低，根据 稳定常数K,可求出溶液中的Cu浓度。配位反应为：Cu+2CN=Cu(CN 配合平衡表示为： c 1 298.15 K (Cu'/Cu)=(Cu'/Cu)+0.0592lgICu'] =0.521+0.0592g1.00×10-24 =0.521-1.4208=-0.8998V 加入了C,降低了C的浓度，所以电极电位降低了。计算的电极电位实际上就是下列 电对的标准电极电位： 5