@春山季花 省级精品课程申报 ICu(CN):+e=Cu*+2CN [Cu(CN)2]/Cu=-0.899 8V 15.计算298.15K时下列反应的平衡常数，并比较反应进行的程度。 ()Fe3++Ag→Fe2++Ag (2)2Fe2+Br2、→2Fe++2Br 解：查表已知p(Fe+Fe2=0.771Vp(Ag1Ag0.7996VpBr/Br=1.066V ()标准态下平衡常数为： e-74 0.0592 x°=0.329 (2)标准态下平衡常数为： sr-0-240w四% 0.0592 K°=9.25×10° 反应(2)的K大于()的K°，故(2)比()进行的程度大 16.已知反应Fe3+(0.1moL+Cd=Cd2+(0.1molL+Fe2*(0.010moL,写出电极反应 及原电池的表示式，并计算298.15K时电池的电动势。 解：查表o°e+Fe2=0.771Vp(Cd2*/Cd=-0.4030V 正极：Fe3++e=Fe2+代入能斯特方程： -p+0s2e-01+002eg-0mI+0s2-0302v 负极：Cd =Cd2+2e代入能斯特方程： R-g0592uC产1-040,0092s01=-04030-052.04326y 2 2 2 电池电动势为：E=0.8302-(0.432)=1.2628>0 反应正向发生，电池组成式为： (Cd |Cd(0.1mol-L)I Fe(0.1mol-L)|Fe2(0.01moL)Pt (+ 17.在298.15K时，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH为6.0的标准缓 冲溶液测其电池电动势为0.350V;然后用0.010mol·LHAc溶液测其电池电动势为0.231V。 计算此弱酸溶液的pH,并计算弱酸的解离常数Ka。 解：298.15K时，0.010 mol-LHAc溶液的pH和H离子浓度分别为： 6