网来山学花 省级精品课程申报 pH=pH+(E-E.) 2.303R7 =6.0+0.231-0.350)96485 2303x8314×2985=40 c(H*)=10-40=1.0×10molL 298.15K时，HAc的解离常数为： K.(HAc)=[HAc] [H] [HAc]c(HAe)-[H'] 1.0x10y 0010-10210=10x10 18.在附录中查出相应的电极电位，判断在标准状态下2Fe++Sn=2Fe2++Sn2+在酸性 溶液中能否反应完全 解：查表p(Sn2*/Sn)=-0.1375Vp9(Fe+/Fe2+)=0.771V 根据平衡常数与标准电极电位的关系： g-mg22.20.71=0.1375=30.693 0.0592 0.0592 K2=4.93×1030 由于平衡常数较大，反应很完全。 19.Write the cell notation for the voltaic cells that incorporate each of the following redo reactions: (1)Zn(s)+Ag'(aq)Zn2(aq)+Ag(s) (2)Cr"(aq)+Ck(g)Cr2Oz2-+Cr(aq) 解：电池表示式如下： (1)(Zn(s)I Zn2(aq)ll Ag'(aq)I Ag(s)(+ (2②)曰PtCl(g|Cr(aq)‖Cr(aq),CrO,2(aq,H(aq)|Pt(s(+) 20.pH=7,p(O2)=100 kPa,O2+4H*+4e 2H2O.Calculate to the electrode potential according to the reaction. 解：查表已知其p°=1.229V。pH=7,所以旧=107molL 根据能斯特方程