第十二章碱金属和碱土金属 1、为什么不电解熔融KC制K? 答：(1)钾的沸点较低(774C)而KC1熔点己730℃，所以钾蒸气逸出有危险。而NaC 熔点804℃，加CaCl2后降为600℃，Na的沸点为883℃。(2)K比Na更易溶于熔融 的氯化物中，因此难于分离。(3)K在电解槽中更易生成超氧化物KO2,KO2与K作 用易引起爆炸。 2、R-0-H规则 答：R一0一H可以有两种电离方式：碱式电离或酸式电离，取决于R的离子势心=Z/r。 离子势越大（电荷多、半径小）则R吸引0原子的电子云强，使0一H健制弱越多， 则越易酸式离解：反之，离子势越小（电荷少、半径大）则R一0键较弱，O一H键较 强，则越易碱式离解。经验规律： 当r以A为单位时， ④<2.2碱性，2.2<VΦ<3.2两性V④>3.2酸性 3、解释锂的特殊性，从电离能看，Li不如Na、K活泼：但从电极电势看，Li比Na、K活泼： 又从与水反应的激烈程度看，Li又不如a、K活泼。 答：(1)条件不同，衡量标淮也不同，金属活泼性顺序也不同： 电离能是一种原子的性质，表示气态下原子的活泼性：而是金属单质在水中进行反 应时活泼性的量度，它除电离能外还涉及升华能、气态离子水合热等能量变化。由于 山半径特别小，所以水合热特别大，它弥补了升华能、电离能偏高外还有余。因此综 合的结果，形成水合离子所放出的能量是山的最多，故最低。 (2)一个变化过程除考虑热力学因素外尚需考虑动力学因素： 从热力学上看，在水中活泼性是Li大于Na、K。但在与水反应时，Li的动力学因素不 如Na、K。Li的熔点较高(180.5℃，而Na是97.8℃)反应的热不能使Li熔融，但 Na,K则可熔融（这不同测E时保持恒温条件）：此外，LiOH的溶解度较小，而NaOH KOH的溶解度很大，所以LOH的覆盖影响了反应进行（这里是自由扩散，不同于测 定E时有充分的搅拌)。故Li与水的反应不如Na、K激烈。 第十二章 碱金属和碱土金属 1、为什么不电解熔融 KCl 制 K? 答：（1）钾的沸点较低（774℃）而 KCl 熔点已 730℃，所以钾蒸气逸出有危险。而 NaCl 熔点 804℃，加 CaCl2 后降为 600℃，Na 的沸点为 883℃。（2）K 比 Na 更易溶于熔融 的氯化物中，因此难于分离。（3）K 在电解槽中更易生成超氧化物 KO2，KO2 与 K 作 用易引起爆炸。 2、R－O－H 规则 答：R－O－H 可以有两种电离方式：碱式电离或酸式电离，取决于 R 的离子势 Φ＝Z / r 。 离子势越大（电荷多、半径小）则 R 吸引 O 原子的电子云强，使 O－H 键削弱越多， 则越易酸式离解；反之，离子势越小（电荷少、半径大）则 R－O 键较弱，O－H 键较 强，则越易碱式离解。经验规律： 当 r 以  A 为单位时，  < 2.2 碱性， 2.2 <  < 3.2 两性;  > 3.2 酸性 3、解释锂的特殊性，从电离能看，Li 不如 Na、K 活泼；但从电极电势看，Li 比 Na、K 活泼； 又从与水反应的激烈程度看，Li 又不如 Na、K 活泼。 答：（1） 条件不同，衡量标准也不同，金属活泼性顺序也不同： 电离能是一种原子的性质，表示气态下原子的活泼性；而 E  是金属单质在水中进行反 应时活泼性的量度，它除电离能外还涉及升华能、气态离子水合热等能量变化。由于 Li＋半径特别小，所以水合热特别大，它弥补了升华能、电离能偏高外还有余。因此综 合的结果，形成水合离子所放出的能量是 Li 的最多，故 E 最低。 （2）一个变化过程除考虑热力学因素外尚需考虑动力学因素： 从热力学上看，在水中活泼性是 Li 大于 Na、K。但在与水反应时，Li 的动力学因素不 如 Na、K。Li 的熔点较高（180.5℃，而 Na 是 97.8℃）反应的热不能使 Li 熔融，但 Na 、K 则可熔融（这不同测 E 时保持恒温条件）；此外，LiOH 的溶解度较小，而 NaOH、 KOH 的溶解度很大，所以 LiOH 的覆盖影响了反应进行（这里是自由扩散，不同于测 定 E 时有充分的搅拌）。故 Li 与水的反应不如 Na、K 激烈