4、简要说明和Mg之间的“对角线关系”。 答：对角线规则指在周期表的二、三周期中，某一元素的性质和它左上方或右下方的元素性 质的相似性。L和Mg之间符合这样的关系，是由它们原子半径、离子电荷相差不大，有相 近的离子场力决定的。和Mg之间相似的性质表现为：与氧反应都生成普通氧化物而不生 成过氧化物：都可生成氢化物：都可与氨化合：碳酸盐及磷酸盐难溶于水：氢氧化物都是中 强碱，且溶于水，溶解度小。 5、写出下列反应的化学方程式 (1)锂和镁与氨气的反应： (2)钠和水的反应： (3)钠和甲醇的反应： (④)钠和四氯化碳的反应： (⑤)Na-Hg汞齐和水的反应： (6以纳为还原剂把T(s)从TCL山还原出来的反应： (⑦)MgCO和CaCO3混合的白云石的熳烧反应： (8)NaO2和CO2的反应。 答：(I)6Li+N2=2LisN:3Mg+=MgN: (2)2Na+2l0=2NaOH+h↑： (3)2Na+2CHOH=2 CHsONa+h↑： (4)4Na+CC:=4NaC+C(700rC,Ni-Co-Mn合金催化剂) (5)2NaHg+2H2O=2NaOH+H21+2Hg (6)TiCl +4Na Ti+4NaCl (7)MgC0,+CaCO,=Mg0+Ca0+2C02↑（高温）： (8)Na:O2+CO2 =NaCO3+O2 6、解释下列现象： (山)对于给定的碱金属，其第二电离能远高于第一电离能 (2)对碱金属的电极反应：M(aq)+c=M(s,E非常接近。 (③)对所有的碱金属而言，在水溶液中山是最强的还原剂。 答：()对于碱金属而言，最外层的电子组态为。由于受到内层电子强烈的屏蔽作用而使 得核对电子的控制较为松弛，显示为第一电离能较低：而内层是满层，失去电子自然就4、简要说明 Li 和 Mg 之间的“对角线关系”。 答：对角线规则指在周期表的二、三周期中，某一元素的性质和它左上方或右下方的元素性 质的相似性。Li和Mg之间符合这样的关系，是由它们原子半径、离子电荷相差不大，有相 近的离子场力决定的。Li和Mg之间相似的性质表现为：与氧反应都生成普通氧化物而不生 成过氧化物；都可生成氢化物；都可与氮化合；碳酸盐及磷酸盐难溶于水；氢氧化物都是中 强碱，且溶于水，溶解度小。 5、写出下列反应的化学方程式： (1) 锂和镁与氮气的反应； (2) 钠和水的反应； (3) 钠和甲醇的反应； (4) 钠和四氯化碳的反应； (5) Na-Hg 汞齐和水的反应； (6) 以钠为还原剂把Ti(s)从TiCl4(l)还原出来的反应； (7) MgCO3和CaCO3混合的白云石的煅烧反应； (8) Na2O2和CO2的反应。 答：(1) 6Li + N2 =2Li3N ；3Mg + N2 = Mg3N2 ； (2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ ； (3) 2Na + 2CH3OH= 2CH3ONa + H2 ↑ ； (4) 4Na + CCl4 = 4NaCl + C（700oC，Ni-Co-Mn合金催化剂）； (5) 2NaHg + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ + 2Hg ； (6) TiCl4 + 4Na ＝ Ti + 4NaCl (7) MgCO3 + CaCO3 ＝ MgO + CaO + 2CO2 ↑ (高温)； (8) Na2O2 + CO2 ＝Na2CO3 + O2 ↑ 6、解释下列现象： (1) 对于给定的碱金属，其第二电离能远高于第一电离能。 (2) 对碱金属的电极反应：M+ (aq) + e = M(s)，E 非常接近。 (3) 对所有的碱金属而言，在水溶液中 Li 是最强的还原剂。 答：(1) 对于碱金属而言，最外层的电子组态为ns 1。由于受到内层电子强烈的屏蔽作用而使 得核对ns 1 电子的控制较为松弛，显示为第一电离能较低；而内层是满层，失去电子自然就