碳原子的价层电子构型为232p,能形成氧化值为-4,+2,+4的无机化合物。 (1)CO和CO CO的结构为 它与N2为等电子体。 CO是重要的还原剂。CO能与过渡金属形成羰合物,其中配位原子为C。 CO2是直线形分子,C与0之间除了形成σ键外,还能形成2个r3键。 (2)碳酸及其盐 碳酸是二元弱酸,能形成正(碳酸盐)和酸式盐(碳酸氢盐)。CO3的空间构型为平面三角形,C 与O间除形成σ键外,还形成键 碱金属(锂除外)的碳酸盐(如NaCO3)易溶于水,其水溶液呈碱性:其相应的酸式盐(如 NaHco3) 溶解度小,溶液呈弱碱性。其它金属的碳酸盐(如CaCO3)难溶于水,通常其酸式盐(如Ca(HCO3) 溶解度大。 碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐、的热稳定性高低的顺序为:碳酸<碳酸氢盐<碳酸盐。这可以用离子 极化理论加以解释。金属离子的极化力越,碳酸盐越不稳定。 4.硅的化合物 晶体硅是原子晶体。高纯硅是重要的半导体材料。 (1)二氧化硅 SiO2又称硅石。石英是天然的SiO2晶体,属于原子晶体,其结构单元为SiO4四面体。 SiO2能与HF或氢氟酸反应生成SiF4(g)和H2O,也能与酸或碱性氧化物反应生成硅酸盐 (2)硅酸及其盐 硅酸H2SiO3是弱酸,其酸性比H2CO3弱。 可溶性的硅酸盐有 NaSic3和K2SiO3,其水溶液成碱性。其它硅酸盐难溶于水。天然硅酸盐的基本结 构单元是SO4四面体。 硅酸钠溶液与盐酸反应可以制得硅酸。由硅酸凝胶可制得硅胶,作为干燥剂或催化剂载体。 5.锡、铅的化合物 锡原子和铅原子的价层电子构型分别为535p2和6s36p,它门都能形成氧化值为+2和+4的化合 物 (1)锡、铅的氧化物和氢氧化物的酸碱性 锡、铅的氧化物有SnO(黑色),SnO2(白色),PbO(橙黄色),PbO2(黑色),Pb3O4(鲜红色) 等 PbO2受热分解为Pb3O4和O 锡、铅的氢氧化物都是两性的。碳原子的价层电子构型为 2s 22p 2，能形成氧化值为－4，+2，+4 的无机化合物。 (1) CO 和 CO2 CO 的结构为 : C  O : ，它与 N2为等电子体。 CO 是重要的还原剂。CO 能与过渡金属形成羰合物，其中配位原子为 C。 CO2是直线形分子，C 与Ｏ之间除了形成s 键外，还能形成 2 个 4  p 3 键。 （2）碳酸及其盐 碳酸是二元弱酸，能形成正（碳酸盐）和酸式盐（碳酸氢盐）。CO 2- 3 的空间构型为平面三角形，C 与 O 间除形成s 键外，还形成 6  p 4 键。 碱金属（锂除外）的碳酸盐（如 Na2CO3）易溶于水， 其水溶液呈碱性；其相应的酸式盐（如 NaHCO3） 溶解度小，溶液呈弱碱性。其它金属的碳酸盐（如 CaCO3）难溶于水，通常其酸式盐（如 Ca(HCO3)2） 溶解度大。 碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐、的热稳定性高低的顺序为：碳酸＜碳酸氢盐＜碳酸盐。这可以用离子 极化理论加以解释。金属离子的极化力越，碳酸盐越不稳定。 ⒋ 硅的化合物 晶体硅是原子晶体。高纯硅是重要的半导体材料。 （1） 二氧化硅 SiO2又称硅石。石英是天然的 SiO2晶体，属于原子晶体，其结构单元为 SiO4四面体。 SiO2能与 HF 或氢氟酸反应生成 SiF4(g)和 H2O，也能与酸或碱性氧化物反应生成硅酸盐。 （2） 硅酸及其盐 硅酸 H2SiO3是弱酸，其酸性比 H2CO3弱。 可溶性的硅酸盐有 NaSiO3和 K2SiO3，其水溶液成碱性。其它硅酸盐难溶于水。天然硅酸盐的基本结 构单元是 SiO4四面体。 硅酸钠溶液与盐酸反应可以制得硅酸。由硅酸凝胶可制得硅胶，作为干燥剂或催化剂载体。 ⒌ 锡、铅的化合物 锡原子和铅原子的价层电子构型分别为 5s 25p 2和 6s 26p  2，它门都能形成氧化值为+2 和+4 的化合 物。 （1）锡、铅的氧化物和氢氧化物的酸碱性 锡、铅的氧化物有 SnO（黑色），SnO2（白色），PbO（橙黄色），PbO2（黑色），Pb3O4（鲜红色） 等。 PbO2受热分解为 Pb3O4和 O2。 锡、铅的氢氧化物都是两性的